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选修3 第二章分子结构与性质 课堂导学案 第二节 分子的立体构型-杂化轨道理论简介 【学习目标】1、认识杂化轨道理论基本要点2、掌握三种主要的杂化轨道类型;3、会根据中心原子杂化类型判断简单分子或离子的立体构型【学习重点】 杂化轨道理论的要点及运用其确定简单分子或离子的构型【学习过程】学习目标一:杂化轨道理论【思考与交流一】通过阅读课本39-40页,小组讨论完成下列问题。CH4 sp3杂化型轨道排布式表示C原子采取sp3杂化轨道成键的形成过程:电子云示意图:【讨论1】:CH4分子中中心原子C的价电子发生什么变化?【讨论2】:有哪些原子轨道发生了杂化?杂化后的新轨道被称为什么轨道?有几个杂化轨道,空间构型为什么?【讨论3】:杂化后的新轨道与原轨道有哪些相同点和不同点?为什么会有这样的变化?【归纳总结】:杂化轨道理论基本要点:1、原子轨道的杂化,只有在 的过程中才会发生。2、只有 相近的不同能级原子轨道能发生杂化。3、杂化轨道的数目和参与杂化的原子轨道的数目 。4、杂化后轨道重新分配 和空间 。5、杂化轨道成键时,要满足化学键间 最小,形成的键更 。学习目标二:杂化轨道类型【自主学习】通过阅读课本40页,自己独立完成下列问题。2、BF3 sp2杂化型电子云示意图: (1)BF3分子中心原子B在形成分子时,有 原子轨道和 原子轨道发生杂化。(2)杂化后的新轨道被称为 ,有 个杂化轨道,空间呈 型,轨道间 夹角为 。3、气态BeCl2 sp杂化型电子云示意图: (1)BeCl2分子中心原子Be在形成分子时,有 原子轨道和 原子轨道发生杂化。(2)杂化后的新轨道被称为 ,有 个杂化轨道,空间呈 型,轨道间 夹角为 。学习目标三:杂化轨道与分子的空间构型【思考与交流二】通过观察下图,结合课本41页表2-6,请同学们以小组为单位通过计算表中典型例子的中心原子的价层电子对数,找出中心原子的价层电子对数与杂化轨道数目的关系。怎样判断中心原子的杂化轨道类型? CH4 【结论】:杂化轨道数目 价层电子对数,即中心原子的 判断价层电子对的VSEPR模型及分子的立体结构。【随堂检测】1用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是( )A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据2下列推断正确的是()ABF3为三角锥形分子 BNH中N原子发生sp3杂化,呈三角锥形CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp的键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成CH的键3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H44下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形5根据价层电子对互斥理论及原
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