2015一模中考化学提高七个区.doc

房山18a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A t1时，a、b溶解度相等B t2时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数abC将t2时的a、b饱和溶液降温至t1，两种溶液一定都是饱和溶液 Dt2时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2， 析出溶质的质量ab19下列图像能正确反映对应关系的是 A B C D A用一定量的双氧水制取氧气 B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝20通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体是CH4C50时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中完全溶解50时，KCl的溶解度为34gD将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一【生产实际分析】（共1个小题，共5分）29.（5分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2废液 过量X，操作滤液I滤渣合并B 适量Y滤液IIA操作通入ZFeCl3溶液 （1）操作、的名称是_。 （2）上述流程中，X的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化 学方程式为 _。 （3）Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分） 30.（5分）下列字母AF表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一 种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。 （1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为 _。 （2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为_。 （3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_。（4） E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到 有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_，由F生成D的化学反应方程式为 _。【实验原理分析】（共1个小题，共5分） 34.（5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【实验步骤】 将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。 打开止水夹K 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关 闭K1。 待充分反应后，打开止水夹K2。 【实验现象】 整个实验过程中，观察到注射器中的液体_，U型管中_，广口瓶中的液体 出现浑浊。 【实验解释】 步骤中发生反应的化学方程式为_。产生上述现象的原因是_。 【科学探究】（共1个小题，共5分）35.（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣， 进行如下探究。 【查阅资料】 1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度10203040Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g 2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O与盐酸反应反应反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 【设计方案并实施】实验方案实验现象及结论方案一：_若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，_，将其与标准比色板对照。pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气体通入石灰水中。_方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。_ 【实验反思】 通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行_实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分） 36.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方 程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。 求：（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。 （2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。氢原子氧原子碳原子通州17甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：反应前反应后下列对该反应的叙述正确的是A反应前后分子个数不变 B生成物丙中各元素的质量比为11C生成的丙和丁的分子个数比为11 D若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g18通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaOH反应B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是Na2CO3C向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞溶液无明显现象恰好完全反应D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体中含H元素19甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲的溶解度受温度影响较小Ct1时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gDt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 20下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 ABCDA服用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）B向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出【生产实际分析】脱水干燥NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤Ca(OH)2产品H2O2母液循环28过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。 （2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。29一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2Cu硫酸亚铁晶体溶液3过量试剂a试剂b操作操作操作操作回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是 。（2）操作中产生气体的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量 B溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作中所加物质一定要适量【物质的组成和变化分析】 30下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它 们是初中化学常见的物质。（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为 。（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。则E、F含有的元素是 ；B与D溶液反应的化学方程式为 ；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为 。（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为 。白磷【实验原理分析】 34某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略） 探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲 的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶 液A，装置乙中盛有足量液体。请回答问题：（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35），实验时将足 量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡 冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要 ；若迅速关闭K2，待反应一段时间 后打开K1，可能出现的现象是 ，且白磷燃烧。（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固 体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙 中反应的化学方程式是 ；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况 下，进行以下操作 ，能使乙中液体流入甲中。 【科学探究】35某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。查阅资料 （1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二 氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 （2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+ CaCl2 CaCO3 + 2NaCl。同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。猜想与假设 固体可能为：Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Na2O2和Na2CO3； 。为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。进行实验实验：取少量固体放入试管中，加足量水，看到 ，证明固体中有Na2O2。实验：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。实验：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成 ，则证明固体中含有NaOH。反思与评价通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。（1）有些同学认为通过实验并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？ 。（2）还有些同学认为通过实验也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是： 。【实际应用定量分析】36某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）混合物中碳酸钠的质量分数。东城16如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是At1时，M、N的溶解度相等BM的溶解度随温度升高而增大Ct2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数NMD将t2时两种物质的饱和溶液降至t1，均有溶质析出17甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。根据微观示意图得出的下列结论正确的是处：21教育名师】A.反应前后各元素的化合价均不变B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1：119.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约1/3瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B50时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20时开始有晶体析出20时，KCl的溶解度为17gC将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH420下列叙述与对应的示意图表示正确的是ABCD向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释电解一定质量的水等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应重晶石矿焦炭/高温CO固体硫化钡杂质（不溶于盐酸）盐酸溶液AH2S气体杂质硫酸钡沉淀BC30（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：（1）步骤中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。（2）已知步骤、均为为复分解反应。反应的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。物质组成和变化分析（共5分）31（5分）下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成。（1）A俗称生石灰，则A是 。A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+CD+E，其中D是食盐的主要成分，E是水。能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是 （填字母序号）。 A石蕊溶液 B酚酞溶液 C酚酞溶液和锌粒 DpH试纸（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。写出F与H反应的化学方程式 。34（3分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）甲中红磷必须足量的原因是 。（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是 。（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的 质量总和；甲 乙 丙实验原理分析（共5分）35（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。图1 图2（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是_溶液， 反应的化学方程式是 。分液漏斗B中可能是_溶液。（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是 （填字母序号）。A甲：浓硫酸，：水；乙：稀硫酸，：碳酸钠B甲：水，：氯化钠；乙：稀盐酸，：铁C甲：水，：氢氧化钠；乙：稀硫酸，：锌D甲：水，：生石灰；乙：稀盐酸，：氢氧化钠科学探究（共5分）36（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。查阅资料二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。知识储备写出下列化学方程式： 实验室制备二氧化碳的反应 。 二氧化碳与水反应 。（1）实验一：步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。实验结论该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与 （填字母序号）有关。A水量的多少 B水的温度 C气体与水的接触面积 D气体与水的接触时间实验二图1 图2室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。液体所用蒸馏水试管内烧杯内pHa1a2a3=6.94实验结论由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是 。反思与交流饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。实验结论用图2所示装置，可以收集二氧化碳。实际应用定量分析（共4分）37鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。（1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量是多少？（2）通过计算判断：氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？已知20时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？海淀16甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度随温度的升高而增大B20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g C将70甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出D. t时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于7017一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是氧原子氮原子甲乙丙A反应前后分子总数不变 B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物 D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 118下列实验方案能够达到相应实验目的的是实验目的实验方案A检验Na2CO3中是否含有NaCl向固体中加稀盐酸B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2C除去生石灰中的CaCO3向固体中加稀盐酸D除去CO2中的水蒸气将气体通过NaOH固体19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是OONaOH溶液体积/mL混合溶液中水的质量/g铁粉质量/g溶液中铁元素的质量/gOO稀盐酸体积/mLCO2气体的体积/LCuSO4溶液体积/mL固体质量/gA.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B.向一定量稀盐酸中加入铁粉C.向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸D.向一定量铁粉中加入CuSO4溶液20实验小组用右图所示装置进行实验。已知：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。 冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。 打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是A. 中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. 中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等C. 中，乙中的长导管口处冒气泡D. 中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等生产实际分析反应IINaOH反应ISO2Na2SO3Ca(OH)2CaSO3 双碱法：SO2钠碱法：Na2SO3反应INaOH29（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1） 下列环境问题与SO2有关的是 （填字母序号）。A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。（3）CaSO3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。（4）反应II所属的基本反应类型是 。（5）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。物质组成和变化分析30.（5分）下列字母AE表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的23种元素组成。已知：CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl。（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是 。（2）B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为 。（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为 。（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为 （写出所有可能）。（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及 的现象，可以确定溶液X中的溶质。32（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射， 的现象。（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是 。（3）将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁 (填“强”或“弱”)。实验原理分析34（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为_。（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到_，可推断NaOH与盐酸发生了反应。（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：实验序号ABCD试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液电流强度/mA约为00.090.090.09查阅资料：I. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。II. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。 对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的 和 （填化学符号）。 实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_（填写“相等”或“不相等”）。 各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1_ I2（填“”、“”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。科学探究图135（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？【查阅资料】 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_，还可能生成了CuO和O2。【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ，加热固体全部溶解，得到蓝色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜。步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 硝酸铜分解生成了氧气步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2_方面的性质信息。【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_。【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_。实际应用定量分析36（4分）侯氏制碱法的主要反应如下： NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。（1）已知中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？丰台16根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是At1时，A的溶解度大于BBt2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等Ct3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D把t1时A、B的饱和溶液升温至t3时，两溶液的溶质质量分数都会增大17今年4月6日，福建漳州市某化工厂的对二甲苯装置发生漏油爆炸，并致人员受伤，损失惨重。对二甲苯的化学式是C8H10，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下列有关对二甲苯的说法正确的是A对二甲苯是一种有机物B对二甲苯的相对分子质量是106g C对二甲苯中碳氢元素质量比为4:5 D对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成18某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项ABCD实验目的鉴别NaOH和CaCO3除去NaOH溶液中少量的Na2CO3除去CO2中含有的少量CO除去CaO中的CaCO3方案1加水溶解，看是否溶解、放热加适量Ca(OH)2溶液，过滤点燃加适量稀盐酸方案2加入盐酸，看是否有气泡产生加适量稀盐酸将气体通入澄清石灰水加水溶解，过滤19印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜C溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜20下列4个图像能正确反映对应变化关系的是ABCD将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液高温煅烧一定量的石灰石样品生产实际分析29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸溶液F适量甲ZnCu溶液D固体E多步处理已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；（1）步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。（2）步骤中反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低物质组成和变化分析30.（5分）在复习课上，化学老师指导学生从不同的角度对化学反应进行比较和归纳。例如：氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧都产生蓝色火焰；氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也对学过的化学反应进行了归纳（以下涉及的物质由C、H、O、Na、Cl、Fe、Ca中的一种或几种元素组成）。（1）同学们归纳出能生成二氧化碳的化学反应，写出单质A燃烧生成二氧化碳的化学方程式_。（2）某元素的单质B及其氧化物C分别可以和溶液D反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。写出B与D溶液、C与D溶液反应的化学方程式_、_。（3）E、F、G分别与溶液D反应，均能生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。且E、F属于同一类别，G的俗称是_。如果E由四种元素组成，E的溶液能与氢氧化钙溶液反应，得到白色沉淀和G的溶液，写出该反应的化学方程式_。33.（2分）下图所示装置均可用于测定空气中氧气的含量。图甲 图乙（1）图甲实验中，红磷燃烧的化学方程式为_。（2）某化学小组对该实验进行改进（装置如图乙所示），用暖宝宝发热剂代替红磷，发热剂是铁粉、水和食盐等。下列说法中，错误的是_。A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B.实验前一定要检查装置的气密性C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%实验原理分析34（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式_。证明二氧化碳可与水反应的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为_，发生反应的化学方程式为_。科学探究35（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。探究碱的化学性质实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 +2NaCl【讨论交流】废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【实验设计】同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。实验操作预计现象预计结论_（4）_（5）_猜想1正确若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确_（6）_猜想3正确【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。实际应用定量分析36.（4分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04 g溶液。请计算：（1）参与反应的CO2质量。（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。石景山16右图所示装置有多种用途，其中不正确的是气体气体选项广口瓶内物质用途气体气体A一定量浓硫酸干燥某些气体B装满水收集某些气体C一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体D空气收集某些比空气重的气体气体 17金属加工后的切削液中含有2%5%的亚硝酸钠（NaNO2），是一种环境污染物。利用NH4Cl溶液处理切削液，可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2；NH4NO2 = N2+ 2H2O。下列叙述不正确的是ANaNO2 由钠、氮、氧三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应 C反应中，NaNO2中氮元素的化合价由+3最终变为零D利用NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、NH4NO2、N2和H2O 18右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是AB为单质B生成物中C和D的分子个数比为1:1C参加反应的A和B的质量比为17:16DA中氢元素与硫元素的质量比为1:1619右图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At1时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等Bt1时，甲和丙的饱和溶液升温到t2时仍是饱和溶液 Ct1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5Dt1时，将3种物质的饱和溶液升温至t2，溶液中溶质质量分数乙甲丙20下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的MnO2中加入H2O2溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉D向两份完全相同的盐酸中加入镁和锌【实际生产分析】29（3分）下图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中是_（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_（填“变大”或“变小”）。（3）母液为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。30（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。提示：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。（1）固体D为 。（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 。【物质组成和变化分析】31（5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。（1）若常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同。一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反应能生成C。D为 ；A与B反应的化学方程式为 。（2）若A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为 ；C、D溶液中溶质分别为 ；B能转化为A，反应的化学方程式为 。铁丝氧气33（3分）根据下列实验回答问题。A B （1）A中铁丝燃烧时观察到的现象是_；瓶底放少量水的作用是 。（2）B实验得出的结论是 。34（3分）实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。中玻璃棒的作用是 ；称量的食盐质量为 ；该实验的正确操作顺序为 （填序号）。 【实验原理分析】35.（5分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。 （1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接 A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为 ；A液体为冷水，C中液体为；观察到 ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。【科学探究】36（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。实验内容NaHCO3溶液Na2CO3溶液（1）加入无色酚酞溶液溶液变红溶液变红（2）加入澄清石灰水产生白色沉淀现象（3）加入5%的CaCl2溶液产生白色沉淀、有气泡产生产生白色