期中考试化学复习提纲.docx

期中考试化学复习提纲一、实验问题1. 分离提纯混合物分离的物理方法有过滤、蒸馏、萃取分液等（见教材6-9页）。关于这部分内容有如下问题，请思考：（1）这些分离方法分别适用于什么样的混合物分离？生活中有什么样的应用？（2）粗盐提纯实验中高中所学方法与初中所学方法有哪些不同之处？由此你在思考除杂问题时需要树立什么意识？（3）粗盐提纯中，除去硫酸根离子、钙离子和镁离子的试剂是什么？使用的顺序是怎样的？碳酸钠的作用是什么？（4）过滤装置、蒸馏装置的要点分别有哪些？操作的注意事项分别有哪些？（5）萃取剂的选择依据是什么？分液漏斗的构造特点是否清楚？2. 离子检验问题Cl-、SO42-、CO32-的检验方法分别是什么？所加酸的作用是？3. 配制一定物质的量浓度溶液的操作及误差分析（1）物质的量浓度溶液配制的过程是怎样的？其中容易引起的误差因素有哪些？引起的误差是使所配溶液的浓度偏大还是偏小？（2）容量瓶上标注有什么数字？据此要注意什么？二、关于物质的量1. 以物质的量为桥梁的各种转换（1）物质的量与微粒数、物质质量、溶液体积和气体体积之间的关系是什么？为什么说物质的量是质量、微粒数、气体体积和物质的量浓度之间的桥梁？（2）1mol微粒的质量和微粒的摩尔质量有什么联系和区别？应用22.4L/mol时，要在什么前提下？常温常压是标准状况吗？（3）你能快速判断某原子或分子、离子所带的电子数吗？怎么计算呢？（4）为什么说溶液中离子的物质的量浓度只与离子所在物质的浓度和物质的组成有关，与溶液的体积无关？2. 阿伏伽德罗定律的应用（1）根据“同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同”，得出同温同压下，气体的体积比等于物质的量比这个结论吗？（2）没有同温同压的条件，还能判断不同气体之间物质的量之比吗？如果能，需要知道什么气体的什么物理量呢？三、物质的分类与物质的变化1. 关于物质的分类（1）常见的分类方法有哪些？各自的优点是什么？物质树状分类法的依据是什么？（2）酸碱盐是如何定义的？酸、碱、盐及氧化物之间的转化关系是怎样的？（3）什么是电解质？什么是非电解质？常见的电解质有哪些？不是电解质的物质一定是非电解质吗？（4）电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？（5）分散系能分为几类？依据是什么？如何区分胶体与溶液？2. 关于离子反应（1）什么是离子反应？哪些物质在离子反应中以离子形式出现？如何记忆盐的溶解性？（2）离子方程式与一般的化学方程式的不同点是什么？离子方程式中存在什么守恒关系？怎样根据具体的化学方程式写出离子方程式？（3）离子反应的条件是什么？哪些离子不能共存呢？哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？哪些离子在碱性溶液中不能大量共存？（4）会判断离子方程式的正误吗？判断时着重关注哪些方面呢？3. 关于氧化还原反应（1）如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应与基本反应类型的关系是什么？（2）氧化剂在反应中发生了怎样的变化？常见的氧化剂及还原剂有哪些？（3）氧化还原反应中要遵循哪些守恒呢？（4）用不同氧化剂与同一还原剂反应时，得到相同的氧化产物。若氧化剂物质的量相同。氧化产物的量多少由什么决定呢？四、金属的化学性质1. 关于钠（1）钠与水反应的实验现象有哪些？分别反应了钠的哪些性质？钠与氧气的反应产物是什么？分别是什么现象？（2）钠的化学性质与原子结构是什么关系？钠元素在自然界中以什么形态存在？（3）少量的钠应如何保存？钠失火如何处理？（4）钠放到盐酸中，会与水反应吗？生成氢气的量与什么有关？2. 关于铁铝（1）铁与冷水能反应吗？铁与水反应条件是怎样的？产物是什么？结合钠与水反应的情况，你能得出什么结论呢？（2）铝与氢氧化钠反应有哪些现象？能根据氧化还原反应原理判断反应生成的是什么气体吗？等量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪个生成氢气更多？