化学平衡常数.docx

（人教版）化学平衡-平衡常数及计算过关训练试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题6分，共48分)1下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(D)A化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B相同温度下，反应ABC与反应CAB的化学平衡常数相同C反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的化学平衡常数随温度升高而增大D反应A(g)B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K 2高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(A)A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H23已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是(A)A向右进行 B向左进行C处于平衡状态 D无法判断解析：Q1H2OCO2D以上说法都不正确解析：A项，应为K1c(N2)c(O2)/c2(NO)，故错；B项，应为51082，故错；C项正确。6一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经过12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是(D)A以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小解析： X(g)3Y(g)2Z(g)起始量(mol) 1 3 0转化量(mol) 0.3 0.9 0.6平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6v(X) mol/(Ls)，所以A错误；12 s后将容器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若H0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以D正确。7在一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。则下列叙述不正确的是(D)A在5 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol(Lmin)1B在5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol解析：5 min时，c(C)0.1 molL1，c(D)0.2 molL1，v(C)0.02 mol(Lmin)1。此反应是恒温时体积可变的反应，所以压强恒定，即达到了平衡状态。5 min时气体的总物质的量为2.5 mol。8某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(B)A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率增大解析：物质C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A不正确。生成1.6 mol的C，则消耗B0.8 mol，所以转化率是0.82100%40%，选项B正确。平衡常数只与温度有关系，C不正确。增加B的量，平衡向正反应方向移动，提高A的转化率，但降低B的转化率，D不正确。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）9（每空2分，共14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)CO(气)Fe(固)CO2(气)H0。已知1 100时，K0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1) 其平衡常数可表示为K_，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_(本小题空格填写：增大、减小或不变) (2)1 100时，测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是 v正_v逆(选填大于、小于或等于)其原因是_。(3)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C一定不移动 D不一定移动(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施()A减少Fe B增加FeOC移出部分CO2 D提高反应的温度E减小容器的体积 F加入合适的催化剂解析：(1)平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以Kc(CO2)/c(CO) ；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。(2)当c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1时K0.0250.10.250.263，所以反应还没有达到平衡状态。(3)保持容器容积不变，使容器内压强增大，但物质的浓度不一定变化，所以平衡不一定发生移动，答案选D。(4)铁、FeO都是固体，不能影响平衡状态；移出部分CO2 ，即降低生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后条件不变，减小容器的体积，平衡不移动；催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选C。答案：(1)Kc(CO2)/c(CO) 减小(2)否大于c(CO2)/c(CO)”、“”或“”)0。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1 mol，反应经过10 min 后达到平衡状态。则该时间段内的平均反应速率v(CO2)为_，CO的转化率为_。(3)欲提高(2)中CO的转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D升高温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能写入平衡常数表达式中，所以平衡常数K。由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故H0。(2)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始物质的量(mol) 1 1 1 1转化物质的量(mol) x x x x平衡物质的量(mol) 1x 1x 1x 1x由题意得K4.0，解得x0.6。所以CO的转化率为100%60%，v(CO2)0.006 mol/(Lmin)。(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项中条件的改变对平衡移动均无影响；移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。答案：(1)（2分） (2)0.006 mol/(Lmin)60% (3)C12（每空2分，共16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K30.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益解析：(1)根据反应速率的定义：单位时间内物质的量浓度变化量来表示，根据方程式的计量数比可以计算出反应消耗的c(N2)为0.05 molL1，则5分钟之内v(N2)0.01 molL1min1，反应消耗氢气的物质的量为0.3 mol，转化率为0.3/0.60.5，所以转化率为50%。(2)催化剂不能影响转化率，增大体积相当于减小压强，反应向气体体积增大的方向进行，即逆反应方向进行，氢气的转化率减小，由于正反应是放热反应，所以降低温度，可以使反应向正反应方向进行，同时加入氮气也使反应向正反应方向进行，所以这两种方法都可以增大氢气转化率。(3)温度升高，平衡常数增大，所以K1K2。A