四川省成都市2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

四川省成都市2017-2018学年高二化学上学期期中试题注意事项：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1下表中物质的分类组合完全正确的是() 编号ABCD强电解质BaSO4H2SO4KNO3HNO3弱电解质HClOCaCO3HFNH3非电解质H2OCCl4SO2C2H5OH2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、S2、K+水电离的H+浓度为10-12molL1的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3能使甲基橙变为红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe3+、NO3、Na+、Cl、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A. B. C. D. 3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B. 在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJmol-1D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 4下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）()A用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡5下列事实一定能说明HF是弱酸的是()用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A. B. C. D. 6下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D7某温度下，已知反应mX(g)nY(g)qZ(g) H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()A. 反应速率v逆(Y)v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大C. 降低温度，的值变小 D. 加入X，反应的H增大8. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是() pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确的是() A. K1=l/81 B. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 molL-1 C. 初始反应速率：实验3 实验2 实验1 D.K2=K3 且n3=2n211下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解B证明Ksp(AgI) Ksp(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D润洗滴定管加入待装液35mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次A. A B. B C. C D. D12已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1； C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()A. SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q12Q2Q3) kJmol1B. S(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s) H(Q1Q3) kJmol1C. SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(Q12Q2Q3) kJmol1D. SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q1Q22Q3) kJmol113定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A. 该反应正反应为吸热反应B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)114部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（室温）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11在25时，下列选项不正确的是()A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3- 能够发生B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) c(NH4CN) c(HCOONH4)15下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH7）。 下列说法正确的是()A. 溶液pH从大到小的顺序是： B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)C. c(H2S)从大到小的顺序是： D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)16常温下，下列选项不正确的是()A. 已知AH2B(过量)= HAHB，则水解能力：HBAB2B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10a mol/LC.在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO17下列说法正确的是()A.常温下， 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 左图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy18在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）yB（g）zC（g）。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100和200平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系。则下列结论正确的是()A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B. 200时，该反应的平衡常数为25C. 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D. 由图乙可知，反应xA（g）yB（g）zC（g）的H”或“”、“c(A2)c(H)c(OH) （2分）(2)abdc（2分） B、D （2分） ClOCO2H2O=HCOHClO（2分）9.9107 mol/L（2分） （2分）24.（16分）（1）小（2分）（2）c (C2O42-) c (OH-) c (HC2O4-) （2分）（3）不能（1分）（4）稀硫酸(1分) 6H+2MnO4-+5H2C2O4 = 10CO2+2Mn2+8H2O（2分）A （1分）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色（2分）偏低（2分）探究温度对该反应速率的影响（1分）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间（2分）25.（14分）（1）抑制Sn2+水解 （1分） 防