江西省上饶市横峰县港边乡中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

江西省上饶市横峰县港边乡中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：N-14，Mg-24,O-16，S-32，H-1，Al-27一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是（ ）A.卤素单质与水反应的通式都为X2+H2O HX+HXOB.HX都极易溶于水,它们的稳定性随核电荷数的增加而增强C.卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深D.X2的氧化性随核电荷数的增加而增强2下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）A. LiCl B.BF3 C.PCl5 D.NCl33下列排列顺序正确的是（ ） A.酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HBrHClHF C.粒子半径：Al3+Mg2+F D.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH4下列化合物电子式书写正确的是（ ）5下列物质只含有离子键的是（ ）A.CO2 B.NH4ClC.CaCl2D.NaOH6某元素的原子形成的离子可表示为 ，下列说法正确的是（ ）A. 含有的中子数为a+n B. 含有的电子数为a-nC. 原子的质量数为a+b+n D.1个 原子的质量约为7已知A、B、C、D均位于前三周期,且aA2+、bB+、cC3-、dD-核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是（ ）A.原子半径:ABDC B.离子半径:CDBA C.原子序数:dcba D.单质的还原性:ABDC8同周期的X、Y、Z三种元素,巳知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4H2YO4YZB.气态氢化物的稳定性：XYZC.原子半径：XYYZ9运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B.砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定C.碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸10第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（ ）A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1gcm311已知A、B分别为同周期的A、A族元素，它们的原子序数分别为a、b，则a与b的关系一定不正确的是（ ）A.b=a+1B.b=a+10C.b=a+25D.b=a+1112短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A原子与C原子的最外层电子数相同,C与D两元素原子的电子数之和为A和B两元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A.元素的原子半径:ABCDEC.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D.五种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是E13在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）RXYZ A.原子半径大小：X YZ B.氢化物的稳定性：X Y C.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z14如图是一块非常独特的手表,用HMg 12种元素分别表示1:0012:00,关于此表的下列说法中不正确的是（ ）A.2:00时的时针和12:00时的分针所指元素极难形成化合物B.7:00时,时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C.8:00时,时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D.3:00时,时针所指元素的金属性比11:00时时针所指元素的金属性强15六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）A.A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是EFCDD.元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB16下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物；A族和A族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；活泼金属与活泼的非金属化合时，一般形成离子键；离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A.B.C.D.二、非选择题：（本题包括4小题，共52分）17（每空2分，共8分）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第A族,请回答问题:(1)铯的原子序数为。(2)铯单质与水反应的化学反应方程式为 。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。(4)下列推断正确的是(填字母)。A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时,铯原子易失去电子C.碳酸铯是一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子18（每空2分，共16分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中发生的反应的化学反应方程式是 。(2)B中所加试剂为,该装置的作用是。(3)装置C中盛放的试剂是(填序号),实验现象为 ,该反应的离子方程式是A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液 (4)装置D中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式: 。19（每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图为_。元素K是_，在周期表中的位置是_。(填具体元素或具体物质，下同)(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_。(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。20(除注明外，每空2分)甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。(1)写出四种元素的名称:甲，乙，丙，丁。 (2)乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的是。(填元素符号)(3)写出乙和丁，丙与丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:乙和丁 ,丙与丁 (2021.（每空2分，共10分）甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B元素形成的10电子阳离子。A元素原子的核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验:取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。另取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。另取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热。回答下列问题:(1)用电子式表示出AB3的形成过程 , D在元素周期表中的位置是 。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol,其中阳离子和阴离子的物质的量之比为11,则甲的化学式为。(3)结合（2）的结论，实验中图像V(Oa)V(ab)V(bc)= 。 (4)实验中发生反应的离子方程式是。答案一 选择题答案（每个3分，共48分。）题号12345678答案CDADCDBD题号910111213141516答案DABDBDCB二 非选择题答案（共52分）17. （每空2分，共8分）(1)55(2)2Cs + 2H2O2CsOH +H2(3)强(4)B18. （每空2分，共16分）(1)浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 (3)A 有淡黄色沉淀生成 S2-+Cl2 2Cl-+S (4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O19.（每空1分，共8分）(1)ArCl第三周期第A族(2)NaOH (3)Mg(4)H2ONH3PH3 (5)H2SO4H3PO4H2SiO320.（除注明外，每空2