2012.5.14易错题整理(2打印).doc

66、25，将PH=3的一元弱酸HR溶液与yL PH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的PH=7，则混合溶液体积V（逆） B、V（正）V（逆）C、V（正）=V（逆） D、无法确定74、肽键是蛋白质哪级结构中的主键（ ）A、一级结构 B、二级结构 C、三级结构 D、四级结构75、天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是（ ）A、聚酰胺纤维（棉纶） B、聚酯纤维（涤纶）C、聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶） D、聚丙烯纤维（丙纶）76、已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A、甲、乙提高相同温度B、甲中加入0.1molHe，乙不改变C、甲降低温度，乙不变D、甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I277、在容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间C（CO）C（H2）C（CH3OH）起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是（ ）A、第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B、第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C、第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D、第6min时，其它条件不变，如果升高温度，正反应速率增大78、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。实验溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和硫酸铜/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100时间/s12011010090100120下列有关叙述正确的是（ ）A、V1、V2、V3、V4不可能相等B、因数据不足，无法求得V6、V9的值C、加入少量CuSO4溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜锌稀硫酸原电池D、当加入的CuSO4溶液超过一定量时，因Zn与Cu2+反应使得锌的量减少，反应速率减慢79、在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热，写出反应的化学方程式： 80、 81、温度为T时，将3LH2和1LN2放入下图所示的密闭容器中，如果活塞能在左右自由移动，达到平衡后，平衡混合气体平均分子量为10，平衡时NH3体积分数（用分数表示） ；维持恒压、恒温，再向容器中充入0.2molNH3，一段时间后再次平衡，吸热6.44KJ，写出N2和H2反应的热化学方程式 。82、在恒温、恒容（T=1000，V=1L）的某容器中充入一定量Na2SO4和1molH2发生反应I：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），达到平衡后，向容器内再加入少量固体碳，发生反应II：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到新平衡时，气体压强增大了20%（已知1000时反应I的平衡常数K=1）。达到平衡时，容器中H2O（g）的体积分数为 。83、在容积固定的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度C（NH3）C（O2）C（NO）起始0.80001.6000.000第2min0.6000a0.2000第4min0.30000.97500.5000第6min0.30000.97500.5000第8min0.70001.47500.1000（1）反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是 。（2）在第6min时，改变了反应条件，该平衡向 移动（填“左”“右”）84、在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）H0。反应情况如下表：时间C（A）C（B）C（C）起始130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时改变了某一反应条件，改变的条件可能是第2min： 或 ，第6min： ，第8min： 。85、用还原性铁粉与水蒸气反应的实验中，称取1.0g铁粉，反应一段时间后，测得标况下的H2体积为44.8mL，则铁粉的转化率为 。为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。现象结论解释（用离子方程式表示）滴加KSCN溶液后，溶液 （填“变”“不变”）红色 （填“能”“不能”）确定反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe 86、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3Ka1（H2CO3）=4.4510一7Ka2（H2CO3）=5.6110一11HClOKa（