2011绵阳二诊化学.doc

绵阳市高中2011级第二次诊断性考试理科综合能力测试-化学 6随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是ACO2和NO2 BCO和NO CCO2和NO D碳氢化合物和O27NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的共用电子对数目为6NAB常温常压下，2.24 L NH3和CH4的混合气体中所含电子总数为NAC标准状况下44.8 L CHCl3含有的分子数为2NAD31g白磷(P4)分子中的共价键数为3NA8短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是AT的离子半径大于W的离子半径BRHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低CQ与W的原子能形成非极性分子D在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应9下列说法正确的是A陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐D实验室里，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都可与消石灰共热制取氨气C淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D将SO2气体依次通过NaHCO3、苯酚钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO3H2CO3C6H5OH10常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH9 B在乙组混合液中c(OH)一c(HA)=109molLCc1=0.2 D在丁组混合液中c(Na+)c(A)11在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是12C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是A固体混合物高温加热时，有0.6 g碳参加了反应 B试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C反应后的试管中固体混合物总质量为7.2 g D反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol13溶液中的反应，分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100 molL及c(Z)=0 molL，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A反应进行到5 min时实验的反应速率最快 B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大 D该反应的正反应是吸热反应26（14分）AH代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去L A+BC+D+E C+FG+H H+D+EB（1）若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应的化学方程式是 ，当有1 mol F参与反应时，转移的电子数目为 。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通入的气体可以是 (填2种)。（2）若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应的部分产物已略去。则反应的化学方程式是 ，反应的离子方程式是 ；2 mol G与l mol B化合生成2 mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为 。27（15分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：（1）上述生产过程中，由软锰矿制得K2MnO4的化学方程式是 。（2）上述流程中可以循环利用的有(写化学式) 、 等物质。由母液制得KOH应加入的物质是 。（3）若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要 mol MnO2才能制得1 mo KMnO4。 （4）在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是 ，操作I的名称是 ，操作是根据KMnO4和K2CO3两种物质在 上的差异，采用 (填操作步骤)、趁热过滤得封KMnO4粗晶体。（5）请设计一个实验方案来检验制得的KMnO4粗晶体中还含有K2CO3，并按要求填写下表。 实验方法 实验现象及结论28(15分)阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，通过下列流程可合成阿斯匹林和一种高分子化合物。请回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为 ，的化学反应类型是 。（2）在合成线路中，设计第、两步反应的目的是 。（3）阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸，发生反应的化学方程式是 。（4）反应的化学方程式为 。（5）的同分异构体较多。其中属于酯，并且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为：、 ；苯环上只有两个取代基且处于邻位的同分异构体可以形成比较稳定的环酯，写出一种环酯的结构简式： 。29（16分）为了减少煤燃烧时对环境的污染，人们设法把煤转化成清洁燃料。煤间接液化制甲醇的工业流程如下图所示：已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131.3 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ；H= 393.5 kJ/mol请回答下列问题：（1）合成甲醇时，每生成1.6 g甲醇放热4.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。如果采用同样的催化剂，温度升高到400，甲醇的产率将 ；压强增大到20 MPa时，平衡向 方向移动。（2）碳与水蒸气在高温下就可生成粗煤气，为何还要向造气塔中通入O2？ 。从造气的能量需求考虑，通入水蒸气和O2的物质的量之比应为 ；从反应物配比考虑，补充的气体X为 。（3）净化粗煤气时所采用的物质最好是 。（4）将甲醇与氧气的混合气体缓慢通过灼热的铜网，冷却后再通人银氨溶液，发生银镜反应的化学方程式是 ；以甲醇、空气、硫酸溶液为原料，多孔石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是 。 绵阳市高2011级第二次诊断性考试理科综合能力测试参考答案及评分标准6. B7.A8. C9.C10. B11.D12. D13.C26.（共14分，每空2分）（1）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 6.021023（或NA）1:2 Cl2、O2、NO2、NH3（写出其中任意2种均可）（2）H2O3NO2=NO2HNO3 2H+ClOCl=Cl2H2O 27.（共15分）（1）2MnO2O24KOH2K2MnO42H2O（2分）（2）KOH（1分） MnO2（1分） Ca(OH)2（或CaO）（2分）（3）1.5（2分） （4）陶瓷会与熔融的KOH反应（1分） 过滤（1分）溶解度（1分） 蒸发结晶（1分）（5）实验方法实验现象及结论取少量粗晶体放入试管中溶于水，滴加稀硫酸（2分）如有气泡产生，说明有K2CO3（1分）注：检验选用硝酸、澄清石灰水可给分，选用盐酸、石蕊、酚酞不给分。28.（共15分）（1）（2分） 取代反应（1分）（2）保护酚羟基不被氧化（1分）（3）3NaOHCH3COONa2H2O（3分）（4）n(n1)H2O（3分）（5）、（3分）（写出其中任意一种均得2分）29.（共16分）（1）CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H-92 kJ/mol（2分） 减小