《离子反应》教学设计.doc

离子反应教学设计1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。2、能正确书写常见的离子方程式。3、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。2、通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力。3、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。2、实验药品：CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞。3、自制多媒体教学课件复习上节课我们学习了电解质的概念，以及电解质在溶液中的电离，知道了电解质以离子的形式存在于溶液中。观察桌面上装有BaCl2溶液和CuSO4溶液的试剂瓶。实验探究1将BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。讨论描述实验现象。沉淀是什么?请用化学反应方程式说明。反应后溶液中离子的数目有何变化？说明反应的实质。归纳BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物），电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。讲解通过这个实验，使我们认识到电解质在溶液中的反应，实质是电解质电离出的某些离子间的反应，并且发生反应后离子的浓度减小，这样的反应我们称之为离子反应。把用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。板书离子反应：有离子参加的化学反应，叫离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。阅读课本32页“离子方程式的书写步骤”内容显示离子方程式的书写步骤：写出正确的化学方程式易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）删去两边相同的离子检查（质量守恒、电荷守恒）练习1写出下列几个反应的离子方程式。练习2写出下列反应的离子方程式1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合（题例）2.KOH溶液和HNO3溶液混合3.NaOH溶液和盐酸混合4.KOH溶液和H2SO4溶液混合归纳从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成了H2O。过渡通过以上知识的学习，我们知道：电解质在水溶液中的反应属于离子反应，那么是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?设疑在什么的情况下两中电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？引入这就是我们要探讨的第二个问题探究复回顾前面所学的知识写出BaCl2和CuSO4的电离方程式，并分别说明各以哪些离子存在于水溶液中?在操作的过程中，注意观察实验现象。思考讨论回答问题层层深入，引导学生从现象分析本质。Ba2+ SO42= BaSO4倾听做好笔记，以加深理解自学离子方程式的书写步骤：写改删查，并按照步骤完成上述反应的离子方程式。学生分组完成以下反应的离子方程式1.碳酸氢钾与硫酸溶液的反应（题例）2.硝酸和氢氧化钠溶液的反应3.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应4.碳酸钠与盐酸的反应学生口述答案H+ OH= H2O归纳离子反应的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。不是分解型离子反应发生的条件。讨论依据所给的试剂：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，设计复分解型离子反应发生的条件的实验方案学生分组讨论：通过物质间的相互反应所表现出来的相关现象来说明。讨论结果实验方案设计讲解根据上述实验方案设计，结合我们所熟悉的复分解反应发生的条件和课前预习，从设计实验中选出有代表性的探究实验。学生准备完成以下实验探究任务向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变为无色。说明酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。投影复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀或生成气体或生成水，可以发生离子反应。讲解由上述探究实验我们得知有些离子在溶液中不能发生离子反应，而有些离子在溶液中可以发生离子反应，因此，我们必须考虑在同一溶液中的离子共存问题如果离子间可以发生反应，在同一溶液中就不能大量共存。讨论在什么样的条件下同一溶液中离子不能大量共存呢？总结离子满足以下条件之一时不能大量共存。总结复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀，生成气体或生成水，可以发生离子反应。生成沉淀或微溶物质如：Ba2+与SO42、Ag+与Cl、Ca2+与SO42、OH与Fe3+、Cu2+等生成气体如：H+与CO32、HCO3、SO32等；生成难电离物质如：H+与OH生成水；H+和CH3COO生成醋酸等弱酸；OH与NH4+生成氨水等弱碱。练习1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ SO42-= BaSO4表示的是（）A.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2HNO3B.BaCl2+ H2SO4= BaSO4 + 2NaClC.BaCO3+ H2SO4= BaSO4+CO2+ H2OD.BaCl2+ H2SO4= BaSO4 + 2HCl作业：1、书面作业P34、6，7，92、课后思考：环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？2、下列各组中的离