物质量浓度的配制.pptx

物质的量浓度的配制 物质的量浓度溶液的配制 注意事项 使用前要检查是否漏水 1 实验仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 100mL 胶头滴管 容量瓶 1 容量瓶上标有温度 容积 刻度线 2 常用规格有100mL 250mL 500mL及1000mL 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 1配制溶液的试验仪器 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 容量瓶的规格 常用的有 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时 选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 4 注意事项 1 实验仪器 托盘天平 药匙 容量瓶 烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 2 称量 二 实验步骤 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 1 计算 配制100mL1mol L氯化钠溶液需氯化钠的质量 n c v 1mol L 0 1L 0 1molm n M 0 1mol 58 5g mol 5 85g 称量 用托盘天平称量 9克氯化钠固体 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗 不能 要用称量纸 如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 思考 若浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 溶解 将称量好的NaCl固体倒入烧杯中 加入适量蒸馏水溶解 冷却至室温 为什么需要冷却至室温 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 思考 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 答 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 转移 将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 答 必须重新配制 定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 思考 摇匀后发现液面低于刻度线 能否补充水 摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 答 不能 液面低于刻线是因为还有水挂壁 当静置后就会恢复原状 装瓶贴签 容量瓶中不能长期存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 实验再现 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 误差分析 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 俯视或仰视量筒刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 所量溶液体积增大 浓度变大 所量溶液体积减小 浓度变小 溶解 转移 洗涤产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9 定容时俯视刻度 8 定容时仰视刻度 定容误差 定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大 10 定容时液面低于刻度线 11 未等溶液冷却就定容 12 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 14 原容量瓶洗净后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 溶液配制的误差分析练习 1 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀 2 试剂与砝码的左右位置搞错 3 量取液体溶质时 俯视读数 4 定容时俯视刻度线 5 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 偏高 可能偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 6 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 溶解 转移 洗涤时有溶液流出容器外 使溶质减小 容量瓶在使用前 用蒸馏水洗净 在瓶内有少量水残留 9 定匀摇匀后 静止时发现液面低于刻度线 再加水到刻度线 定容时加水过量越过刻度线 又取出部分溶液 使液面降至刻度线 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 欲配制250mL1mol L稀硫酸 用量筒量取mL98 密度为1 84g cm3的浓硫酸 再用取蒸馏水 将缓慢注入到中 并用不断搅拌 待溶液后 将溶液沿玻璃棒移入中 用少量蒸馏水洗涤和2 3次 将洗涤液移入中 向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时 改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切 最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到中并贴好贴签 13 6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 2 3cm 胶头滴管 摇匀 试剂瓶 练习 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水 4 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 5 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 6 将容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 4 5 3 6 1 2 3 配制溶液时的误差分析 1 若配制NaOH溶液时 称量NaOH的时间过长 NaOH易吸水 易与CO2 反应配得溶液浓度偏小 2 转移溶液前 容量瓶未干燥 不变 3 未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中 偏小 4 转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外 偏小 5 对于溶解时放热的物质 未将溶液冷却至室温便转移至容量瓶中 定容 偏大 6 对于溶解时吸热的物质 未将溶液回复至室温便转移至容量瓶中 定容 偏小 7 定容时水加多后用滴管吸出 偏小 8 定容摇匀后 液面下降再加水至刻度线处 偏小 9 定容时俯视刻度 偏大 10 定容时仰视刻度 偏小 练习题 1 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 下面实验操作中正确的是 A 称量时 将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B 将称好的NaOH固体放入容量瓶中 加入少量水溶解C 在烧杯中溶解NaOH固体后 立即将所得溶液注入容量瓶中D 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 D 完成下列问题 1 所需浓硫酸的体积是 量取浓硫酸所用的量筒的规格是 从下列中选用 A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL 4 用18mol L浓硫酸配制100mL3 0mol L稀硫酸的实验步骤如下 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 2 第 步实验的操作是 浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中 并用玻璃棒搅拌 16 7mL B 3 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响 用 偏大 偏小 或 无影响 填写 A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C 所用过的烧杯 玻璃棒未洗涤 D 定容时俯视溶液的凹液面 偏小 偏小 偏大 无影响 2 饱和溶液中溶质溶解度 S 与溶质质量分数 之间的换算 溶解度 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 3 物质的量的浓度CB与溶质溶解度S之间的换算 的单位为g cm3 习题5 40mL2mol L的硝酸溶液中 含有的硝酸的质量为 A 5040gB 50 40gC 5 040gD