高一第一学期期中试卷（四校联考）.doc

学校20132014学年度第一学期高一年级期中化学试卷试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39卷一、单选题（30分，每题有且仅有一个选项符合题意）1学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子这样的分散系是 A.悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液3下列有关化学用语正确的是 AKCl的摩尔质量是：74.5g B一水合氨的化学式为：NH4OH C镁的原子结构示意图： DNa2O2中的阴离子为：O2-4从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是A烧杯 B烧瓶C玻璃棒 D分液漏斗5物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。下列物质保存的方法和目的不正确的是A铝线隔绝空气保存，防止被氧气氧化B钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应C向配置的硫酸亚铁溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化D氢氧化钠溶液保存在橡胶塞的玻璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，16 g O3中含氧原子数为NAB标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.6 NAC0.1 molL1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2 NAD2.3 g Na与足量O2反应转移的电子数为NA7对下列物质用途的描述不符合事实的是 AFeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板 B.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 DFe2O3常用于制造红色油漆和涂料8下列溶液中的离子能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3、Cl B.强碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3C.强酸性溶液中：Fe3+、SCN、K+、ClD.氯水溶液中：Fe2+、SO42、Cl、Mg2+9依据 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Cl2 Fe3+ Cu 2+ B. Fe3+ Cl2 Cu 2+ C. Cu 2+ Fe3+ Cl2 D.Cl2 Cu 2+ Fe3+10下列提纯或鉴别物质方法正确的是A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C用Ca（OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3D用观察颜色的方法鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液二、不定项选择题（20分，每题有12个选项符合题意）11以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CNaNa2ONa2O2NaOH DCuCuOCuSO4Cu(OH)212下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B澄清石灰水跟稀盐酸反应 H+ + OH = H2O C碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 HCO3 + OH- = H2O+ CO32-D硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2SO42=BaSO413下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，可能含有K+ B向黄色溶液中加入NaOH溶液有红褐色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀消失，则溶液中一定含有Fe3C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 D向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO4214下列两个反应均可用于制取Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 4HClO22Cl22H2O下列对上述两个反应的叙述正确的是A 氧元素化合价均发生变化BMnO2和O2都是氧化剂 C都是氯元素被还原D氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：415某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取该天然碱3.32 g溶于水后，向 其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672 mL。另取3.32 g天然碱样品于300加热分 解至完全时，产生112 mLCO2，固体质量减轻0.67 g。则该天然碱样品中xyz的比 值为(已知：2000之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况)A.112 B121 C212 D221卷三、非选择题（50分）16.实验室用98的浓硫酸(密度为1.84 gmL-1)配制500 mL0.5 molL-1的稀硫酸。（1）已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是 A容量瓶、13.6 mL量筒 B容量瓶、100 mlL量筒C500 mL容量瓶、100 mL量筒 D .500 mL容量瓶、25 mL量筒（2） 实验步骤：量取稀释 转移 摇匀装瓶贴签 （3） 容量瓶在使用前应 ；稀释的操作是： （4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是_ A容量瓶未干燥 B量取浓硫酸时俯视液面 C转移时有液体溅出 D颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（5）取所配制的稀硫酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL 写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度_17.用含A、B两种（日常生活中的常用建筑材料）金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转换关系如下图所示（部分反应物或生成物为列出），其中A、B两种金属单质常温下遇浓硫酸表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。 J空气I足量的NaOH溶液H足量的盐酸GFFE足量的XDC足量的盐酸足量的NaOH溶液B粉末状混合物分离A（1）写出下列物质的化学式： F G （2）分离混合物最简单的方法是 （3）DE转化中，加入足量的X，试剂X可能是 ，离子方程式： A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2（4） 写出下列转化的化学方程式（是离子反应的，仅需写离子方程式）： AC HI （5）写出J的俗名 ；F在工业上的任意一种用途 18.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100ml水中，产生H2 0.2g；（1）写出发生的反应的离子方程式（2）求被氧化的钠的质量？（3）若反应后溶液的体积仍为100ml，求此溶液溶质的浓度？高一化学期中考试答题纸班级 高一（ ）姓名_ 座位号_-卷16.（20分）（1） （2） （3） ； （4） （5） 17. （21分） （1） （2） （3） ， （4） （5） ； 18.（9分）参考答案及评分标准12345678910BCCBAABBAD1112131415ABCABBC1-10每题3分，11-15每题4分，计50分16.(20分）（1） D （2） 冷却 洗涤 定容 （3）检查是否漏液 ； 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 ，并用玻璃棒搅拌 。Zn+2H+=Zn2+H22e-（4） BCD （5） 0.2mol /l （4）、（5）每空3分，其余每空2分17.（21分） （1） Al2O3 FeCl2 （2） 用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸在磁铁表面 （3） C ， Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （4） 2Al+2OH-+2H