长岭三中考前模拟理综化学试题及参考答案.docVIP

理综化学试题7下列说法中，正确的是A治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因DPM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA B标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2NA个氧原子 C电解精炼铜时，若阴极得到NA个电子，则阳极质量减少32g D标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA9能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2H2OC硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2OD在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+ SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O10下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是 A分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 B立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种 C分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种 DCH3 OCH3的一溴取代物有4种11下列有关说法正确的是A常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2-)12下列有关实验原理或实验操作正确的是O2 N2盐桥HCl溶液a beC CuG甲 乙 丙 丁 A用甲装置制备并收集少量NO2气体B通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是AZ与M形成的化合物中不可能含有非极性键B对应氢化物的热稳定性：X Y MC单质的还原性：R MYXDX、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解26. （14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_。(4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ (5)在常温下，向0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)= molL1（KSPCu(OH)2=2.81020）。(6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。27. （15分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I. 已知：2CO(g)+ O2(g)2CO2(g),H-566 kJmol-1 2Fe(s)+ O2(g)Fe2O3(s),H-825.5 kJmol-1 反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),H_ kJmol-1. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=_.(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是_.a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_.A c1=c2B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式_.28（14分）为了制取少量乙酸乙酯，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。有关有机物的沸点、密度如下表：试回答下列问题：(1) 盛装浓硫酸的仪器名称是_ ，烧瓶中有关反应的化学方程式：、_ _(2)球形干燥管的作用是_ 。反应前烧杯中溶液呈红色，原因是_（用离子方程式表示），反应结束后，烧杯中的现象是_。(3)从烧杯中分离出乙酸乙酯的方法是_，产品常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加无水氯化钙，除去_；再加入无水硫酸钠，进行_，收集_左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：催化剂Br2(CCl4)O2、CuH+新制Cu(OH)2CBADEFGHM （1）A的分子式 ；AB的反应类型 ； （2）写出结构简式：D ，M 。 （3）写出下列反应的化学方程式：BC： ；EF： 。 （4）满足下列条件的H的同分异构体有 种。写出其中一种同分异构体的结构简式 。 属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体。37【化学选修3：物质结构】（15分）、镍(Ni)是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形；（3）Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）；（4）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。、已知晶体CaF2结构如图所示，图为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)，金属铜形成晶体的结构如所示。图 图 图（5）图中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为 。 （6）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。（7）图I 中CaF2晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。高三模拟理综化学试题参考答案7-13 A B CC A B D26.(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2分)（2）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ；(2分)（3）Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO；(2分)（4）3，16， 3， 3，10 ， 8H2O （共3分，其中缺项1分，配平2分）(5) 2.810-10；(2分)(6) Fe8Al4Si (3分)27I-23.5（2分）（1）60（2分） （2）d（2分）（1）0.15mol/(Lmin) （2分） (2) A D E (3分，每个1分，有错选不得分) (3) 正 （2分） （4）CH3OH + 8OH- - 6e- CO32- + 6H2O. （2分）28. 37、（1）3d84s2 （2分）（2） （2分） 平面三角 （1分）（3） （2分） （4）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；（2分）（5）12（2分） （6）O（1分），分子间作用力（1分）（