九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计.doc

九年级化学下册酸及其性质（第一课时）教学设计 九年级化学下册酸及其性质（第一课时）教学设计【教学目标】1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。4通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。【重点】盐酸、稀H2SO4的化学性质。【难点】化学方程式的书写。【教学用品】纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 【教学过程】播放视频：化学大师常见的酸 传说中的化尸水引入新课。(了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。)引言 本节课我们认识盐酸和硫酸。这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们有相似的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】 盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验 指示剂与酸、碱的作用 注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（ 酸里红 ）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2 （置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：锌粒表面有较多气泡产生，铁丝表面有少量气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属 + 盐酸 盐（氯化物）+ H2 (3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验 盐酸与生锈的铁钉反应 请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O不溶（红色） 溶（黄色）现象;铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶 FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸并加热）【演示】CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。讲解 氧化铁，氧化铜等金属氧化物能和酸反应生成盐和水【板书】金属氧化物 + 盐酸 盐 + 水(4)盐酸与碱的反应【演示】NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】实验;在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)现象：蓝色固体不溶于水，能溶于酸。蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】盐酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）讲解 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】实验 盐酸与硝酸银反应 ，请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3白色沉淀，不溶于水，不溶于酸【实验】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。【思考】1上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）3如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】盐酸 + 盐 新酸 + 新盐【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。讲解 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】4盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。【作业】 整理酸的化学性质，各举两个例子，用方程式表示。【板书设计】 常见的酸 盐酸一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液1盐酸的物理性质2盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用：盐酸使紫色石蕊试液变红（ 酸里红 ），使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应 金属 + 盐酸 盐（氯化物）+ H2 (3)盐酸与金属氧化物的反应 金属氧化物 + 盐酸 盐 + 水(4)盐酸与碱的反应 盐酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）(5)盐酸与盐的反应 盐