靖江高级中学2012届高三上学期期中考试(化学).docx

靖江高级中学2011-2012学年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cr：52 Fe：56 Cu：64 I: 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法正确的是A每个离子中有83个中子 BCsOH的碱性比KOH弱CHIO4是碘的最高价氧化物的水化物 DHF溶液比HI溶液的酸性强2已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是A氧化产物是Cu2S B每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C被还原的元素只有铜元素 DFeSO4中的SO42-一定都是氧化产物3下列说法正确的是A二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 BVIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32B常温下，23g NO2含有NA个氧原子 C1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA5下列实验操作或装置符合实验要求的是 6下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl27某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水MgCl2固体8Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法DCu、Fe、Al均为有色金属9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y12下列分子中，属于非极性分子的是A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS213下列判断错误的是A稳定性：HF H2O H2S B沸点：Cl2 Br2 I2C酸性： D原子半径：FNaSi 142011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓（即一个坚固结实的大锅），第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是A锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 C锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气 15向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO3 I2 DNaCl NaI Na2SO3非选择题（共80分）16（13分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2； 还原性：I；3I26OH5I3H2O； KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是 （用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿的中性环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 。（3）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2： 。17（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的物质的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定18（12分）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、I、L为金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（图中反应条件已省略。） 已知： 高温下，A与J反应能放出大量的热，且该反应曾应用于铁轨的焊接； K中的L 元素的质量分数为60%。回答下列问题：（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）框图中的溶液与过量G反应的离子方程式为 ；（5）反应的化学方程式为 。19（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加入过量稀H2SO4，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式为 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。20（15分）从废液中回收利用碘化亚铜的过程如下：按图1装置装配好仪器，先检查装置的气密性，然后往锥形瓶中加入废液中过滤得到的碘化亚铜沉淀50g，往分液漏斗中加入浓硝酸，然后 使浓硝酸逐滴加入到锥形瓶中(注意滴液的速度)。锥形瓶中发生如下反应：2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + I2 + 4H2O锥形瓶中的实验现象为 ，完全反应后，通过减压抽滤，将溶液抽干净，得到粗碘固体产品和抽滤液。从抽滤液中提取出纯净Cu(NO3)23H2O晶体的操作过程是 。按图2装置进行粗碘提纯。采用的化学方法是 ，将得到的29.8g粗碘转入到干燥的800mL的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中 (选填a或b)接水龙头进水。最终得到具有金属光泽的高纯度的单质碘。进行称重，假设在整个操作过程中，碘损失6%，得到约为26.0g的精制碘，计算过滤得到的碘化亚铜沉淀中碘元素的含量。21（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期，第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子；Z基态原子的价电子排布式为 。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；X、Y、Z的单质相比，熔点从高到低的顺序是 （用化学式表示）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）W分别与X、Y、Z形成的化合物中，属于原子晶体的化合物有 （填化学式），属于离子晶体的化合物有 （填化学式）。（5）在下列微粒中：YZ4 YW32- ZW2 ZW3- ZW2- 属于sp3杂化的有 （填序号）。2011-2012学年度第一学期高三化学期中考试参考答案题号12345678910答案CBCBDDBCDC题号1112131415答案ABDBDBAB16（13分）（1）Fe(SCN)3 （或其它合理写法） （1分） （1分）IO35I6H=3I23H2O （2分） 2Fe32I=2Fe2I2（2分）（2）O24I4H+ = 2I22H2O（2分）否（1分） KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）（3）取该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，加入氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。（2分）17（12分）（1）1：1（2分）（2）SnCl2 （2分） 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（2分）（3）112L （2分） 部分NO2转化为N2O4使体积减小（或其它合理答案）（2分）（4）a（2分）18（12分）（1）Al、C、H2O、Na2O2 （4分） （2）4Al+2Na2O2+6H2O = 4NaAlO2+6H2+O2（2分）（3）CO2、CO（2分）（4）CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3-（2分）（5）2Mg+CO22MgO+C（2分）19（12分）（1）MnO和MnCO3；（2分）（2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（2分）（3）酒精灯、蒸发皿、