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初中化学必背知识1一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根OH NO3 CO3 SO4NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe3价Fe、Al1价Cl、OH、NO32价O、S、CO3、SO4、3价PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸HCl除铁锈食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸，小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO45H2O配波尔多液铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油醋酸乙酸CH3COOH调味品氨水氢氧化铵NH4OH或NH3H2O氮肥4、必须熟记的化学方程式（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2=2H2O+O2（3）CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）实验室用Zn和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（5）CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（6）电解水：2H2O=2H2+O2（7）天然气（甲烷）燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O（8）湿法炼铜术（曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（9）盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（10）炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（11）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2的制取方法（12）氢氧化钠（NaOH）与空气中CO2反应变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（13）石灰石高温分解：CaCO3=CaO+CO2（14）工业上制取NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH（15）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀酸类不溶有硅酸, 碱溶钾钠钡钙铵； 钾钠铵盐都可溶, 硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）, 氯化物不溶氯化银（AgCl）； 碳酸盐只溶钾钠铵。最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl三、金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金四、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色粉末4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体：CO ；液体：CH3OH（甲醇）、甲醛 ；固体：NaNO2（亚硝酸钠） ；CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 、黄曲霉素五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。pH7 呈酸性 PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。六、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO2最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）。食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。无水CuSO4：白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；七、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病化学肥料：氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉淡棕色钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小复合肥： KNO3 NH4H2PO4 三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）八、常见离子的检验离子检验试剂检验步骤现象结论或原理H+(酸性溶液)紫色石蕊试液或pH试纸取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值紫色石蕊变红溶液pH7一定含OH，或一定是碱性溶液CO32稀HCl（或醋酸）和澄清石灰水取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生气体通过澄清石灰水有无色气体产生石灰水变浑浊一定含CO32，或一定是碳酸盐ClAgNO3溶液和稀HNO3取少量溶液，滴入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生一定含ClSO42B a(NO3)2溶液和稀HNO3取少量溶液，加入B a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生一定含有SO42NH4+NaOH溶液（或加熟石灰）取少量物质，加NaOH溶液后加热（或加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝一定含NH4+或一定是铵态氮肥九、基本反应类型化合反应：A+BAB 多变一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B 一变多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2+ H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O置换反应条件：（1） 金属 酸 盐 H2 （2）金属 盐 新盐 新金属（氢前）（盐酸和稀硫酸）（前换后）（可溶）（K、Ca、Na太活泼不考虑）复分解反应：AB+CDAD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl=NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）反应物都要可溶。（若反应物中有酸，则不必考虑该条件）生成物都要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。补充：化学第一轮总复习提纲：初中化学必背知识2十、物质微观结构：微粒（分子、原子）共性：分子质量体积都很小 如：一滴水中含1.671023个水分子 分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水 、酒精挥发分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精核外电子总数阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数MgNaFeZn化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量纯物质的纯度化学方程式计算格式： 解、设；写出化学方程式；列出关系式；列比列式；算出结果、答。溶液稀释计算：稀释前后质量不变m浓溶液w浓%=m稀溶液w稀%=（m浓+m加水）w稀%十三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。十四、物质的鉴别1.气体：（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。2.固体：（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。（或用家里厨房用的醋酸）（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）（3）真金与假金（黄铜）：测密度，测硬度（牙齿咬），放火上灼烧，加稀盐酸，AgNO3溶液（4）3.液体：（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。（2）纯净水与自来水：加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。（3）稀盐酸和稀硫酸：加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。（4）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通气体CO2或加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液。（5）陈醋与酱油：加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。（6）浓硫酸与稀硫酸：加水，放热的是浓硫酸，涂到木条上，变黑的是浓硫酸测硬度，测密度，密度大的是浓硫酸。（7）酸性、碱性、中性的溶液（如HCl 、NaOH、NaCl溶液）：用紫色石蕊试液或pH试纸鉴别。 碱性和酸性、中性溶液（如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液鉴别十五、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体4、Cu（Fe）： 用磁铁吸，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），加入足量CuSO4溶液。5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、NaOH（Na2CO3）：加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，然后将沉淀过滤。7、NaCl（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCl2溶液。8、CaO（CaCO3）：高温煅烧9、CO2（HCl气体和水蒸气）：先通入NaHCO3溶液除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。、十六、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数十七、化学中的“一定”与“不一定” （熟悉即可）1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）2、燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）3、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。4、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。（如）6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（3）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改