安徽省舒城桃溪中学2016_2017学年高一化学下学期期末文理分班考试试题.doc

高一文理分班考试班级 姓名 座位号 -密-封-线-化学试卷满分：100分 时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表述正确的是( )A甲烷的结构式：HH B质量数为37的氯原子：ClC乙烯的结构简式：CH2CH2 DS2-的结构示意图：2用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） A干燥Cl2 B量筒内发生取代反应 C制取并收集乙酸乙酯 D实验室制取NH33某无色溶液中，下列离子可大量共存的是（ ）AK+ Ca2+ Cu2+ Cl- BMg2+ NH4+ OH- SO42- CI H+ Fe2+ NO3- DNa+ CO32- K+ NO3-4. 下列物质，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（ ）A溶液、胶体、浊液三者的根本区别是分散质粒子大小不同，胶体具有丁达尔效应B明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 CNa2O和Na2O2都属于离子化合物，二者颜色和性质完全相同 DSiO2是光导纤维的主要材料，Si单质是良好的半导体材料6将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 ()A32 B35 C34 D437 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是()C、O2 AlCl3、NaOH Na2O2、CO2A B C D8. 下列说法正确的是（ ） WACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中可以稳定存在B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入硝酸铜固体，铜粉仍不溶解C纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量硫酸铜，可加快产生氢气速率D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色后加热也能恢复原色9如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响D烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（ ）XYZWA单质Y的氧化性强于X BY和Z具有相同的最高正化合价CW的单质常温呈气态DX的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐11某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时， Cu2在铜片上得电子被氧化Ca和b用导线连接时，电子由铁片经导线流向铜片，铁片发生氧化反应D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色12据报道，氢氧燃料电池车现已正式投入生产，某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度保持不变C负极有44.8LH2（标准状况下）参与反应时，正极获得4moL电子D该燃料电池的设计和应用体现了绿色化学思想13可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；NO2和NO的物质的量浓度相等；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态A B C D14下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，油脂可发生水解，而糖类、蛋白质不能水解B海洋是巨大的资源库，可通过物理方法直接从海洋中获得淡水、Br2单质、NaClC煤的干馏是物理变化，石油的分馏是化学变化D淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物15酒后驾车是引发交通事故的重要原因交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列与此测定有关的是()乙醇沸点低 酸性K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸0.01moL K2Cr2O7参与反应，转移0.06 moL 电子 乙醇发生氧化反应A B C D16某有机化合物结构简式如下图所示，在一定条件下，1mol该化合物分别与足量溴水、H2反应，消耗Br2、H2的物质的量分别是（ ）A1mol、2mol B2mol、2molC2mol、3mol D2mol、5mol二、非选择题（共52分）17（14分）下表是元素周期表的一部分，试用相关化学符号或名称回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1) 在这些元素中元素名称： ；最活泼的非金属单质是 （填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。(2) 某阳离子满足以下条件：a：含五个原子核；b：共有10个电子；c：含有元素，试简述检验该阳离子的方法： (3) 和两元素对应简单离子半径大小： （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；和两元素非金属性比较： ；和两元素形成的化合物所含化学键类型为 （填“离子键”、 “共价键”）(4) 常温下，在的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质不溶解的原因是 ；用化学方程式表示工业上冶炼单质的方法 。18.（8分）下列各组物质 和， 金刚石和C60， 乙烷和丙烷 CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)4CHCF HF 互为同位素的是 （选择序号填空，下同）； 互为同素异形体的是 ； 互为同系物的是 ； 互为同分异构体的是 ； O2 和CuH2O19（11分）有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。甲可发生如下所示转化：C B甲浓硫酸 乙酸乙酯 D500已知：工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：丙 C2H6 甲，三种物质的化学计量数比为1:1:1。 写出化合物D中官能团名称： 写出化合物丙的所有同分异构体的结构简式： 写出指定反应的化学方程式： _ 反应类型： _ ： _ 20(11分) .向5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液中加入稀硫酸得10mL溶液，10s后Na2S2O3恰好反应完全，有淡黄色固体和刺激性气味的气体生成。 试写出该反应的离子方程式：_ 用H+表示该化学反应010s的反应速率为：_. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示请回答：(1)写出甲池中负极的电极反应式_(2) 如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出镁活动性更强，而乙会判断出铝活动性更强，这一对矛盾的结论证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_21. (8分)下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题: (1) 写出A物质的化学式:_ (2) 写出图中编号的化学方程式:： _ ： _ 高一文理分班考试化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678ADDACCAC910111213141516ABBBADDD二、非选择题（共52分）17（14分）：碳元素 F2 KOH （每空1分共3分）：向含有该阳离子的溶液中加入少许NaOH固体，加热，若产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH4+。（3分）：大于 小于 离子键（每空1分共3分）：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化（或常温下，浓硝酸将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应）（2分）2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2 （3分）18.(8分) （每空2分共8分）： ： ： ： 19(11分) 羧基（2分） CH3CH2CH2CH3 （CH3）3CH （每空1分共2分） CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （3分） 加成反应 （1分） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （3分） 20（11分） S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O（3分） v(H+)= 0.0