(化学)梅州市高三第一次总复习质检试卷.doc

梅州市高三第一次总复习质检试卷化 学本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4作答选做题时，请先用黑色字迹钢笔或签字笔写上选做题的题号，再作答。漏写、错写、多写的，答案无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 I-127一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每题只有一个选项符合题目要求的；)12H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是： A34S原子核内的中子数为16 B16O与18O互称同位素 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+比1H+易得电子2化学与科学发展、生产、生活密切相关，下列说法正确的是： A“神七”飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料 B卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质 C“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、 氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 D化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处3下列关于有机物的说法中，不正确的是：A分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中是不可能有羧基的： B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C与，不是同系物 D汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物4关于物质的组成、分类、制取的相关说法中正确的是： A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D物质的种类是由某组成元素及原子个数决定的5下列指定数值的比一定为2:1的是： A元素原子的质量数与质子数之比 BC2H4中碳氢键与碳碳键的数目之比 C对于反应H2+I22HI，用v(HI)正与v(HI)逆表示的同一时间内的反应速率之比 DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比6Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+20H-(aq)，在常温下，Ksp=210-20。某CuSO4溶液中，c(sO42-)=210-2molL-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调pH，使溶液的pH大于： A2 B3 C4 D57下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是： 中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A B C D8三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：下列说法正确的是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B反应中NO2是还原剂，HNCO是氧化剂 C6molNO2在反应中转移电子24mol DCO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物9下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是： A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Br- B在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、CH3COO-、Cl- C在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-二、选择题(本题包括9小题，每小题4分。共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选顼，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24L氨气溶于1L水中得到0.1molL-1的氨水 B常温常压下，46g的NO2和N2O4混台气体含有的原子数为3NA C标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA D1mol碳正离子()中会电子数目为10NA11某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料 为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O(该电池放电 过程中，CO2被循环利用)，则下列有关该电池的说法正确的是 A放电时向正极移动 B该电池正极反应为：4OH-=2H2O+O2+4e- C该电池负极反应为： D当电路中通过amol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气12下列离子方程式书写正确的是 AFeCl3溶液与Na2CO3溶液反应：=Fe2(CO3)3 B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： CNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液混合后呈中性： DFe(NO3)2溶液中滴人稀H2SO4：13如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 A甲：稀硫酸和铜片 乙：浓氨水和SO2 B甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2 C甲：NaOH溶液和铝 乙：NaOH溶液和Cl2 D甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：水和NO14用石墨电极电解3molL-1KCl和0.5molL-1Al2(SO4)3的混合溶液时(假设生成气体全部逸出)，电解变化的曲线合理的是15如右图为化学反应“4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)；HY- BZ元素的一种单质可用于消毒杀菌 CX、Y、Z均属于短周期元素 DX、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物17对于0.1molL-1醋酸溶液，下列说法正确的是 A加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大 B加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 C加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 D温度升高后，溶液的pH增大18下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A0.1molL-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B. 1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： C0.1molL-1NaHCO3溶液中： D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：三、(本题包括3小题，共34分)19(11分) 某兴趣小组的学生共同设计了如右图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)利用I、装置制取气体(K2关闭，K1打开)。甲同学认为：利用装置可以收集H2、NH。等气体，但不能收集O2或NO等气体，其原因是_。乙同学认为：将装置作简单改进(不改变装置)，也可收集O2或NO等气体，但不能收集NO2气体，则改进的方法是_。将装置再作简单改进(不改变装置)，还可收集NO2气体，则改进的方法是_。(2)利用I、装置能否验证氧化性：KMnO4Cl2Br2_(填“能”或“不能”)，若不能，下列问题不作回答；若能，则在A中应加_，B中应加_，C中加入NaBr溶液，C中可观察到的现象是_，实验时K1、K2应如何操?_。20. (11分) 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 取一段预先处理过的铝条，使铝条浸入锥形瓶内足量的稀NaOH溶液中。一定量铝条与足量稀NaOH溶液反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。(1)铝条实验前处理的方法是_。(2)请在答题卡中画出上述反应的速率与时间的关系曲线(要注明关键点的数值)。(3)请解析上述反应的速率与时间的关系曲线(简述速率与时间的关系并说明原因)_。(4)某同学做了两次实验，发现两次将纯度、质量、表面积都相同的铝条分别加入到浓度相同的稀NaOH溶液中，且在同温同压下反应产生氧气的速率差别较大。某同学认真观察后发现：第一次实验仅铝条与NaOH溶液接触，第二次实验不仅铝条伸入到NaOH溶液中，还有一段铜丝与NaOH溶液接触。请分析两次实验反应速率差别较大的原因_。(5)反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应怎样操作?_。21(12分) 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下： 已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF；生成的I2可用cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O+I=S4O+3I-。 操作：准确称取ag胆矾试样可能含少量Fe2(SO4)3，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3molL-1H2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10KI溶液，播匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准溶液。回答下列问题：(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是_；加3molL-1H2SO4溶液的作用可能是_。(2)滴定实验中所用指示剂是_；滴定终点的判断方法为_。(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为_。(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2+被还原成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为_。(5)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)=_。四、(本题包括3小题，共34分)22(11分) 未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。其合成流程之一如下图所示。(1)石英与碳高温反应时，由于碳的用量不同而发生不同的反应：反应生成的产物为粗硅，反应生成的产物为碳化硅。请写出反应的化学方程式_，该反应的氧化剂是_。(2)1molNH3和0.75molE恰好完全反应生成G和HCl，则化合物G(含两种元素)的化学式为_。(3)粉末状G能够分别与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧气反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质所含元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_。(4)“赛伦”的化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x。在接近于1700时x的极限值约为4.0，在1400时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试通过计算说明随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势。23(13分) 广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。(1)火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法。天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因_(任写一个)；天然海水吸收了含硫烟气后会溶有有H2SO3、等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是_(任写一个化学方程式或离子方程式)。通过晾晒海水得到的粗盐含少量的等杂质离子。氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：(2)精制过程中最后加入Na2CO3的作用是_。(3)电解槽阴极产生的气体是_；阳极产生的气体可用_来检验。(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：根据上述数据，脱盐的主要工序应为_、_。最后制得的NaOH中混有少量NaCl，检验NaCl存在的方法是_。24(10分) 我国煤的储量很大，对煤能源的依赖很大，但直接燃煤污染很大，如对煤进行综合利用将极有意义。根据以下煤的综合利用回答问题：(1)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1 H=-283.0kJmol-1 H=-242.0kJmol-1 比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为。煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。 甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)，判断的理由是_。(2)甲醇是未来的重要能源物质，为了降低汽车尾气对大气的污染，可以用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。目前可以在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；H=AkJmol-1。 在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为99%，此时容器内的压强为开始时的_倍，热量变化为_|A|kJ。 若保持在同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a与b应满足的关系为_。五、(本题包括1小题，9分)25(9分) 有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： B分子中没有支链。 D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。 F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有_(选填序号)。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是_、_。(3)与D、E具有相同官能团的同分异构体还有_种。(4)写出B与E反应生成A的化学方程式_。(5)E可用于生产氨苄青霉素等.已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E，该反应的化学方程式是_。六、选做题(本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题)26(10分) 乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。请回答：(1)乙偶姻的分子式为_。(2)X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式(两种即可)_，_。已知：乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下：(3)写出反应、的反应类型：反应_，反应_。(4)A的一氯代物只有一种，写出A和乙偶姻的结构简式：A_，乙偶姻_。(5)写出DE反应的化学方程式_。27(10分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素性质原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：(1)原子的核外电子排布式是_。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为_，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于_晶体。(3)元素有一种单质为O3，其分子呈V型结构，键角116.5。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是_键(填“”或“”)。(4)已知：的氢化物的氢化物的氢化物的氢化物沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： 的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高的原因是_；的氢化物的分解温度比的氢化物的分解温度高的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。参考答案一、二、选择题：1B 2A 3D 4B 5D 6D 7B 8C 9A 10B 11C 12CD13BC 14AD 15C 16BD 17A 18AB三、(本题包括3小题，共34分)19(11分)(1)(H2)(空气)，(NH3)(空气)，NO气体极易与空气中的氧气反应(2分) 将装置加满水(1分) 在装置中加难挥发且与NO2不反应的有机溶剂(2分) (2)能 浓盐酸 KMnO4固体 溶液呈橙色(每空1分，共4分) 应打开K2，关闭K1(2分)20(11分)(1)用砂纸擦去表面的氧化膜(或在酸中处理后用水洗净)(1分) (2)图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线(2分)(3)在前4min内，反应速率逐渐加快，其原因是：反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大(2分)；在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因是：溶液中OH-浓度降低，所以导致反应速率减小(2分)(4)第二次实验因铝片和铜丝均与NaOH溶液接触，构成原电池，所以反应较快(2分)(5)将量筒缓慢向下移动，使乙、丙的液面相平(2分)21、(12分)(1)掩蔽Fe3+，防止其氧化I-而影响量的测定(2分) 提供酸性环境抑制铜离子水解(1分)(2)淀粉溶液(1分) 当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分