2012届高三化学总复习实验化学模块问题.doc

专题1 物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验1实验的流程如何？2为什么要把海带灼烧？3为什么要用适量的氧化剂氧化I-,加过量的氧化剂可能检测不出碘单质?那又如何确定氯水的用量？4海带中的碘可能是I-，也可能是IO3-？如何设计实验确定不是IO3-？5海带的灼烧是在什么仪器中？6灼烧时注意事项：应在通风处加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加快灰化的速度。移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤。灼烧完毕，应将坩埚放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 7为什么要煮沸溶解液？8溶解过滤注意事项：应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。9加氧化剂前滤液中加1-2 mL 2 mol/L的硫酸的目的是什么？10萃取的操作时用右手压住分液漏斗的 ，左手握住 ，将分液漏斗 ，用力振摇。振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手仍握住 。用拇指和食指旋开旋塞 。11分液时如何使漏斗内外空气相通？12分液时上层液体和下层液体如何导出？课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子1 几个概念（本实验中分别是指什么？）固定相 流动相 展开剂 惰性支持物 显色剂 毛细现象： 2 纤维素为什么吸水？3 展开剂中为什么加盐酸？4 为什么只能有铅笔来做原点标记？ 5 为什么要晾干样点？6 为什么样点不能接触展开剂？7 氨熏的目的是什么？写出化学方程式。8 极性大的物质在上面还是在下面？本实验中是哪个离子在上？为什么？课题3 硝酸钾晶体的制备1硝酸钾中有氯化钠杂质用 结晶方法来提纯？氯化钠中有硝酸钾杂质呢？为什么？2本实验中为什么要趁热过滤除去氯化钠？3重结晶的操作中，将所得晶体溶于少量溶剂中，再进行蒸发（或冷却）结晶过滤。每次过滤后的母液能否舍弃？为什么？4要使析出的晶体颗粒大，则溶质的溶解度要 ，溶液的浓度 ，溶剂蒸发的速度 ，冷却的速度 。反之，得到晶体颗粒就小。关于减压过滤5减压过滤又叫 ， 。6橡皮塞插入吸滤瓶的部分不能超过塞子高度的2/3 ？为什么？7当要求保留溶液时，吸滤瓶和抽气泵之间要加一个 。它的长管部分应靠近吸滤瓶还是抽气泵？想想为什么。8布氏漏斗内滤纸的大小应比漏斗的内径略 ，但又要全部盖住 。用蒸馏水 ，在打开抽气泵，使滤纸 。9抽滤时溶液量不能超过漏斗的 。10吸滤瓶中溶液不能超过 ，溶液从吸滤瓶的 口倒出溶液。11洗涤沉淀时，让洗涤剂 。12停止吸滤时，应先 ，后 。为什么？13过滤具有强 、强 或强 的溶液时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。14减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，为什么？对于这样的沉淀，可用什么方法使得沉淀变大？关于具体方案15为什么称取20克硝酸钠和17克氯化钾？16加热溶液到体积一半的时候，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯中加2毫升的水的目的是什么？17能否把整个实验方案默写出来？ 专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质1 可溶性的铝盐有净水作用，写出化学方程式并指出原理。2 铝形成的常见配合物有 ，铝的复盐有 。3 铝燃烧试验时为什么要等火柴将近燃烧完时再伸入集气瓶中？（否则消耗氧气，造成氧气浓度下降。）4 下列哪种缠绕铝箔的方法比较容易使铝箔燃烧？为什么？（B、C）5 下面三个实验说明的问题是： ？擦去氧化膜的铝片放入硫酸铜溶液，观察现象未擦去氧化膜的铝片放入硫酸铜溶液，观察现象未擦去氧化膜的铝片先在碱中处理在放入硫酸铜中，观察现象。6 上面的实验硫酸铜的浓度不能太大，否则与编者的设计意图相悖，为什么？（水解后酸性大溶解氧化膜）选择氧化膜完美无损的铝片做实验。不选择新切开的小铝片。不选择灼烧成的铝片。7 AlCl3溶液中加NH4F溶液后再加氨水有何现象？为什么？（注意(NH4)3AlF6是微溶于水的配合物）课题2 乙醇和苯酚的性质1苯酚是 色的晶体，在空气中由于 显示 色。常温下，苯酚溶于水并能相互形成溶液，上层是 ，下层是 。苯酚的熔点是 ，高于 ，苯酚可与谁互溶。2比较乙醇和苯酚与钠反应的时候，为什么各加入2mL的乙醚？现象有什么不同？（在乙醇乙醚混合中是浮在液面上，而在苯酚乙醚混合物中是沉在液面下。）3乙醇中加重铬酸钾酸性溶液后颜色的变化是？这是因为生成了 。4乙醇脱水实验中硫酸和乙醇的体积比是 。5洗气瓶中NaOH溶液的目的是什么？6用油浴加热，结果生成的乙烯很少，为什么？（油浴升温慢）7苯酚和溴水的反应中，为什么苯酚的量要少点，加入的溴水为浓溴水？专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏与火柴头中某些成分的检验1检验甘油用新制的氢氧化铜悬浊液。它的制备方法是 。注意试剂用量比较。2请写出甘油与新制氢氧化铜形成的绛蓝色配合物的化学方程式。3能否用滴有酚酞的氢氧化钠溶液来检验火柴头燃烧产生的SO2？（不能，因为同时生成了CO2）4书中是如何收集燃烧产生的气体的？你还可设计出什么方法来？5火柴头的氯元素的检验，方法1是燃烧后检验Cl-。方法2是直接检验ClO3-，加NaNO2，HNO3，AgNO3有白色沉淀出现，说明有ClO3-，这里的亚硝酸钠的作用是什么？写出化学方程式。6检测居室甲醛含量的实验中，高锰酸钾溶液的浓度要大点好还是小点好？抽气的速度快点好还是慢点好？为什么？课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别1 亚硝酸有哪些性质？分别写出一个化学方程式证明。弱酸性：氧化性（强于硝酸）：还原性：不稳定性：2想一想，建筑工地上农民工如何简单地鉴别亚硝酸钠与食盐？（苹果变色时亚硝酸钠，熔点大的是氯化钠，小的是亚硝酸钠。）3亚硝酸能否与银离子生成亚硝酸银沉淀？为什么？（不能，亚硝酸银溶于酸）4为什么在做亚硝酸钠与亚铁离子反应时，用的是摩尔盐溶液，而不直接用氯化亚铁溶液？5碘盐中的KIO3如何定量测定？写出相关的化学方程式。专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显不同，实验可见此反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。2你学过的Na2S2O3的性质有哪些？请写出化学方程式。3蓝瓶子实验中蓝色的亚甲基蓝是 型，而无色的是 型。实验中蓝色、无色重复出现，直到 结束。整个实验中实际的还原剂是碱性条件下的 。变色时间得到长短与哪些因素有关？课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1 什么是活化能？催化剂加快反应速率与活化能的关系。2 双氧水在酸性还是在碱性中分解的速率大？这个可以从哪个反应得到启示？（过氧化钠与水反应）3 双氧水为什么一般用塑料瓶，避光保存。（见光易分解产生氧气，压强增大，故用塑料瓶，另外玻璃瓶可能存在催化分解双氧水的物质）课题3 反应条件对化学平衡的影响1 氯化钴浓溶液是蓝色的，稀溶液是粉红色的，请写出化学方程式表示。2 氯化钴溶液中加浓盐酸，反应的现象是 ，写出化学方程式。3 彩色温度计的制作：加热氯化钴晶体的乙醇溶液，溶液会变成蓝色？冷却后又恢复粉红色，这是什么原因？4 碘和淀粉的蓝色溶液中加入CCl4，下层没有颜色，说明 。5 碘使得淀粉变蓝是因为碘与淀粉生成了 。6 温度高，蓝色恢复时间 ，这是因为 。7 使用碘与淀粉显色应注意些什么条件？酸碱性 温度8 有机溶剂对对碘-淀粉颜色的变化影响不大，这是因为由于直链淀粉的螺旋孔径为1.3nm，恰好能溶纳碘分子。所以四氯化碳就不能有效地萃取碘-淀粉溶液中的碘。9 观察压强对平衡移动的影响从 针筒的方向看只有平衡移动的影响颜色的变化。专题5 电化学问题研究课题1 原电池1 镁-铝-氢氧化钠原电池，刚开始的时候，电流计偏向铝，说明这时正极为铝。然后电流逐渐变小，直到0。接着电流计偏转反向，此时看到镁上很少有气泡。请写出两次偏转发生的电极反应。第一次：正极： 负极：第二次：正极： 负极：2极化作用使得充电变得困难，使得放电变得迟钝。减少极化作用的方法有 。3制作氢氧燃料电池前，先把碳棒在火焰上灼烧，立即投入水中，这样做的目的是 ，使得能有效吸附气体。在电解饱和食盐水时，用铁棒代替碳棒做阴极的目的也是降低气体的吸附。4铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，负极都是生成了 例子，可用 （铁氰化钾）检验，生成了蓝色沉淀，它的化学式是 。5在制作原电池时，两电极间隔层石棉的目的是什么？6用铜电极电解饱和食盐水阳极附近得到的白色浑浊是 ，橙黄色的浑浊是 。专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定1滴定分析除了酸碱滴定还有 、 、 等。2滴定终点和反应的终点一定重合吗？3食醋总酸量是如何计算的？4如果终点没有控制好，氢氧化钠溶液滴加过量，如何补救？5只有 才能配制出准确浓度的溶液，该物质必须满足的性质有 。其他的溶液都需要 。6什么是误差？什么是偏差，什么是平均偏差，什么是相对平均偏差？7移液管尖嘴残留液体的处理8量取待测浓度的醋酸除了用酸式滴定管还可以用什么仪器？9为什么要把市售食醋稀释10倍再行滴定？(浓度太大，消耗的碱体积太大，超过20-30毫升不能滴定。)10氢氧化钠是如何标定的？称取基准物质约0.5克（准确到0.1mg）是什么意思？（差量法称量）。课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定1 锌可溶于氢氧化钠溶液，写出化学方程式：2 用酸溶法测定如何确定反应的终点？3 还有哪些方法可以测定厚度？请设计出几个方案。专题7 物质的制备和合成课题1 硫酸亚铁铵的合成1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)26H2O, 俗称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。2为什么能得到硫酸亚铁铵？（复盐的溶解度比单盐要小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO46H2O复盐。）3所用仪器： 4硫酸亚铁的制备：硫酸亚铁的制备加热过程中为何要注意补充水分？（防止硫酸亚铁的析出）在蒸发，浓缩过程中，若发现溶液变黄色，是什么原因？应如何处理？（亚铁离子氧化、水解，铁过量，保持酸度。）制备硫酸亚铁溶液时为什么要在通风橱中进行？（铁屑中有杂质As、P、S等，与稀硫酸反应后生成AsH3、PH3、H2S，它们有毒。）如何判断反应完成？（氢气气泡很少，铁屑沉于瓶底。）为什么控制温度低于353K？避免FeSO47H2O失去结晶水，生成溶解度小的一水合物而析出晶体。 但也不宜过低， 否则反应速率太慢。 为何要趁热过滤？（当温度降低，亚铁盐因溶解度降低而析出，过滤时与未反应的铁屑一起除去而损失）5硫酸亚铁铵的制备：为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性？（防止水解）产品纯度分析时，检验产品中Fe2+含量，为什么要用不含氧的去离子水 ？（防止硫酸亚铁的氧化）如何制备无氧去离子水？（纯水煮沸1020min）将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级蒸发过程不宜搅动6最后抽滤得到晶体，用酒精来洗涤晶体？为什么？能有母液来洗涤吗？（不能，母液中有未反应的硫酸亚铁和硫酸铵）课题2 阿司匹林的合成阿司匹林是一种具有双官能团的化合物，一个是酚羟基，一个是羧基，羧基和羟基都可以发生酯化，而且还可以形成分子内氢键，阻碍酰化和酯化反应的发生。1乙酰水杨酸微溶于冷水，如何获得粗产品？（冰水溶解、过滤。）2粗产品中主要含有哪些杂质？（水杨酸聚合物、水杨酸、等）3副产物聚合物能溶于NaHCO3溶液吗？（不能）能用NaHCO3溶液除去副产物聚合物吗？（可以。因为乙酰水杨酸中含羧基，能与NaHCO3 溶液反应生成可溶性盐。）如何操作？（加NaHCO3 溶液、搅拌、过滤、洗涤；滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤。）4水杨酸可以在各步纯化过程和产物的重结晶过程中被除去，如何检验水杨酸已被除尽？（取乙酰水杨酸晶体少许，溶解，向其中滴加两滴1%的氯化铁溶液，观察颜色。）5加料的顺序是2g水杨酸5mL乙酸酐5滴浓硫酸，振摇溶解。能否先加水杨酸和浓硫酸？为什么？（不能，因为水杨酸就会被氧化。）6如何操作使得结晶速度加快？（在冰水冷却下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能结晶出来。）7由于产品微溶于水，所以水洗时，要用少量冷水洗涤，用水不能太多。8开始实验时，仪器药品要干燥。 9为什么使用新蒸馏的乙酸酐？（长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏，收集139-140馏分。）10为什么控制反应温度在70左右？（反应温度不宜过高，否则将增加副产物（如水杨酰水杨酸酯、乙酰水杨酰水杨酸酯）的生成。）11怎样洗涤产品？（洗涤时，应先拨开吸滤瓶上的橡皮管，加少量溶剂在滤饼上，溶剂用量以使晶体刚好湿润为宜，再接上橡皮管将溶剂抽干。）12乙酰水杨酸还可以使用溶剂进行重结晶？重结晶时需要注意什么？（还可以用乙醇-水、乙酸、苯、石油醚（30-60）等溶剂进行重结晶。重结晶时，溶液不能加热过久，以免乙酰水杨酸分解。当用有机溶剂重结晶时，不能用烧杯等敞口容器进行，而应用回流装置，以免溶剂的蒸气的散发或火灾事故的发生。热过滤时，应避免明火，以防着火。）13熔点测定时需要注意什么问题？（产品乙酰水杨酸易