化学：40《非金属及其化合物》PPT课件（新人教版-必修1）.ppt

第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素 氯 了解氯气的物理性质 掌握氯的原子结构特点 化学性质 认识氯水的组成和性质 掌握氯离子的检验方法 了解结构性质用途的思维方法 请看录象海水 海洋是巨大的资源宝库 请看录象中国盐场分布 海洋中含有大量的盐类 主要为NaCl 以及MgCl2 MgSO4 第二节富集在海水中的元素 氯 氯的位置 结构 氯气的性质 成盐元素 卤素 氯离子的检验 氯气的发现及实验室制法 氯气的用途 一 氯原子结构特点 原子结构 典型非金属性 强氧化性 Cl 得e Cl 一 活泼的黄绿色气体 氯气 舍勒 1742 1786 瑞典化学家 思考与交流 启示 科学研究需要有正确的理论作指导 错误的理论只能浪费时间和精力 启示 科学研究需要以大量事实为依据 只有大量事实才能推翻错误的理论 建立正确的理论或推动科学理论的发展 启示 科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神 1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine 这个名称来自希腊文 有 绿色 的意思 我国早年译文将其译成 绿气 后改为氯气 在实验室里 氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 实验装置 制法原理 MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 点燃 收集装置 尾气处理 气体发生装置 固 液加热 向上排气法 或排饱和食盐水法 碱液 NaOH 吸收 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 二 氯气的实验室制法 请看实验录像 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 三 氯气的性质 1 物理性质 1 氯气是黄绿色 2 有刺激性气味 有毒的气体 3 易液化 4 密度比空气大 5 能溶于水 1体积水可溶解2体积氯气 加压液化 贮存在钢瓶中 向上排空气法收集 不能用排水法收集 可用排饱和食盐水法收集 应 该 这 样 干燥的氯气常温不与铁反应 闻氯气的方法是 用手轻轻地在瓶口扇动 仅使极少量的氯气飘进鼻孔 注意 这是闻各种气体气味的方法 2 氯气的化学性质 1 氯气与金属反应 2 氯气与非金属反应 3 氯气与水反应 4 氯气与碱反应 在一定条件 点燃或灼热 下氯气能否与金属反应 金属的价态有什么规律 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 产物溶于水后 溶液呈蓝绿色 现象 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧 产生 色的 棕黄 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧 火焰呈 色 生成 晶体 白色 反应规律 生成高价金属的氯化物 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗 黄 观看实验演示 1 氯气与金属反应 观看实验演示 观看实验演示 例2 怎样制取FeCl2 Fe 2HClFeCl2 H2 例1 下列化合物中 不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A FeCl3B CaCl2C FeCl2D KCl C 请看实验录像 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧 发出苍白色火焰 放出大量的热 瓶口有大量白雾产生 燃烧 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧 燃烧不一定要有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 实验证明 在一定条件下 Cl2还能与P S C等非金属直接化合 实验现象 氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸 请看实验4 3录像 通过H2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 思考与交流 2 氯气与非金属反应 3 氯气与水反应 次氯酸的性质 3 强氧化性漂白作用 1 弱酸性 2 不稳定易分解 可用于自来水的杀菌 消毒 可用做漂白剂 阅读与思考 1 打开自来水龙头为何有刺激性气味 2 氯气溶于水为何有杀菌 消毒作用 3 干燥的Cl2有杀菌 消毒和漂白作用吗 次氯酸 请看实验录像 酸性 H2CO3 HClO 液氯与氯水的区别 新制氯水与久置氯水的区别 纯净物 混合物 分子 离子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO 分子 H2O 离子 H Cl 新制 有氧化性 无酸性和漂白性 有酸性 强氧化性 能漂白 消毒 光照时HClO分解 久置 只有Cl2子 实验室中使用的氯水只能现配现用 并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 例3 下列说法正确的是 A Cl2有毒 Cl 也有毒B Cl和Cl 化学性质一样C Cl2和Cl 都是黄绿色D 液氯并非氯水 例4 将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中 当滴到一定量时红色完全褪去 产生这一现象的原因可能有两种 1 是 2 是 新制氯水中的HCl HClO与NaOH发生中和反应 使NaOH无剩余 新制氯水中HClO具有漂白性 使红色溶液褪色 D 想一想 根据氯气与水的反应原理 推测氯气与NaOH能否发生反应 若反应 其产物是什么 4 氯气与碱反应 2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 有效成分 NaClO 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 漂白粉 漂粉精 漂白液 有效成分 Ca ClO 2 想一想 4 氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗 日常Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 工业Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 漂白原理 反应原理 强酸制取弱酸 氯水 漂白液 漂白粉 漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO 例4 漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分B Ca ClO 2见光易分解C Ca ClO 2与空气中的水分和二氧化碳作用 生成HClOD Ca ClO 2易被空气中的氧气氧化 例3 如图所示 A处通入湿润的Cl2 关闭B阀时 C处的红布看不到明显现象 当打开B阀后 C处红布条逐渐褪色 则D中装的是A 浓H2SO4B NaOH溶液C H2OD 饱和NaCl溶液 D AB C 四 氯气的用途 阅读课本文 联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项 阅读与思考 1915年4月22日下午5时 在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场 趁着顺风 德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶 刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进 纵深到达10 15公里 对手毫无防范 致使5千多人死亡 一万五千多人中毒致伤 一位战地记者进行了如此描述 他们已经死亡 两手伸展着好像要挥去上方的死神 尸体遍野 他们极度痛苦的肺在喘息 满嘴都是黄色液体 这就是战争史上的第一次化学战 从此 化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册 这种气体就是我们研究的氯气 历史事件 二 氯离子 Cl 的检验 观察实验4 6 有关反应的离子方程式是 Ag Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 则可确定该溶液中一定有氯离子 这种说法对不对 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化 再滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀 则被检液中含有Cl 2 方法和结论 1 试剂 AgNO3溶液 稀硝酸 或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀 再加入稀硝酸 沉淀不溶 则被检液中含有Cl 小结 牛刀小试 学会分析 比较及运用 1 下列微粒或物质中化学性质最活泼的是 A 氯离子B 氯原子C 氯分子D 液氯 3 下列说法正确的是 A 氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B Cl2有毒 Cl 也有毒C Cl2和Cl 都是黄绿色D 红热的铜丝