2013-2014学年第一学期高一化学期末复习卷.doc

2013-2014学年第一学期高一化学期末复习卷（3）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（ ）A构成原子不同 B原子的各自排列方式不同C具有不同的几何外形 D硬度不同3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）ACOBNOCN2O5DNO24、下列贮存化学试剂的方法正确的是 ( ) A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中5、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4（浓）=4S+4H2O,下列说法正确的是（ ）A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水6、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A使石蕊试液变红 B与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO38、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ）A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液 C加热法 D加入一种合适的酸 9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br10、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()11、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是 （ ）A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2 DNO与H2O反应生成H2和NO212、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将 （ ） A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝 13、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（ ）14、下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O15、下列实验报告记录的实验现象正确的是()16、某强酸性溶液中可能存在NO、Cl、I、Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A不含NO，也不含Fe3 B含有NO、Cl、IC含I，一定也含Cl D含有Fe3二、填空题（(本题包括2小题，共21分)17、黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。（1）写出有关反应的化学方程式 。（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为 g。（3）当爆炸时，常闻到一种刺激性气味，简述禁止燃放烟花爆竹的原因 。（4）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 。将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上的物质是 。18、如图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体A将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。A（干燥气体）NO2b（液体）ANO2水BCO24mol/LnaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸（1）选项_（填A、B、C、D）为何不满足要求_（2）能形成图示喷泉实验的气体和液体甚多，它们需满足的条件是_；_。例如_气体和_液体。三、实验题(本题包括2小题，共20分)19、已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。20、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。四、计算题(本题包括1小题，共11分)21、实验室里常利用反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O来制取NO，当有9.6 g Cu参加反应时，计算： （1）能生成多少升NO(标准状况下)? （2）消耗稀HNO3的物质的量为多少?（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）22、从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是（ ）A2NaBrCl2Br22NaCl B2KIBr2I22KBrC2H2SSO23S2H2O DCl2H2OHClHClO23、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ） ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸24、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色 能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ） A B C D25、现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标况下产生的气体情况是：（ ）A均为0.84L B均为0.56L C D 26、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol六、实验探究题（共13分）27、某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_。( 5 )实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。( 6 )已知，在水溶液中能发生反应3C122NH3 = N26HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3 相似，该反应的化学方程式是_七、推断题（共8分）28、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。2013-2014学年第一学期高一化学期末复习卷（3）参考答案一、选择题1、解析：选C。石墨转化为金刚石属于化学变化；海水中碘属于微量元素；硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2B解析：金刚石、石墨、C60三者是碳元素的同素异形体，构成原子完全相同，只是其内部碳原子排列方式不同，才导致它们结构不同，进而性质不同。3、C解析：题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。4、B 5、A6B解析：在上述反应A、C中HNO3使指示剂变色，与弱酸盐反应均表现出酸性在B、D中HNO3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性7、C 8、C解析： NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的。利用铵盐的不稳定，选用加热法。9、解析：选B。熟知有关卤素知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl。碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加入丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I(若含I，则发生反应2IBr2=2BrI2)。10、解析：选C。A中充满液体，原气体为氨气；B中液体为试管的2/3左右，原气体为二氧化氮；氯气在饱和食盐水中溶解度小，在水中能部分溶解，因此C应为氯气；D中为氧气，不易溶于水。 11、B 12、C 13 D14、解析：选B。A中通入少量SO2应生成正盐，所以A错误；氨水中NH3H2O为弱电解质，不能写成离子形式，所以C错误；CaCO3难溶于水不能写成离子形式，所以D错。15、解析：选B。SO2通入滴有紫色石蕊试液的溶液中，溶液变红；通入品红溶液中，品红退色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液呈酸性，在酸性溶液中NO将SO氧化成SO，故SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀BaSO4生成；SO2通入BaCl2和NaOH的混合液中，SO2先和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故B正确。16、解析：选A。还原性：IFe2BrCl，故加溴水使I反应生成I2，Br2被还原，其余均不与Br2反应，因此，I存在，则Fe3、NO(与H形成硝酸)能与I反应，不存在，Cl无法确定，所以选A。二、填空题（(本题包括2小题，共21分)17（1）2KNO33CSK2SN23CO2（2）1.5（3）因为燃放烟花爆竹会产生SO2气体，此外还有噪声、粉尘等都会造成对环境的污染，且有时引发火灾，造成意外伤害事故（4） KNO3；CS2；碳18、（1）A、C；前者与水反应后生成NO，溶液不能充满整个烧瓶后者气体不溶于液体（2）气体易溶于液体气体与液体反应（无新气体产生）；Cl2和NaOH溶液。解析：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体并与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内。如此持续，最后液体将充满烧瓶。B和D正确NO2气体虽也易溶于水，但同时产生NO气体：3NO2H2O 2HNO3NO，即使会出现“喷泉”现象，但烧杯内的水只会部分进入烧瓶内，不会几乎充满烧瓶。饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以选项A和C错误。从以上分析我们可知；当气体极易溶于液体或气体与液体反应（一般无新气体产生）即可形成“喷泉”，例如：Cl2和NaOH溶液等。三、实验题(本题包括2小题，共20分)19、答案：(1)cdbae(2)SO2I22H2O=4HSO2I蓝色退去(3)7%解析：(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2SO22H2O=4HSO2I，当溶液中蓝色退去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2I222400 mL 1 molV 0.05 mol/L0.020 LV22.4 mL则SO2的体积分数为100%7%。20、（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 四、计算题(本题包括1小题，共11分)21、解：n(Cu)=9.6/64=0.15mol3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3 8 20.15 0.4 0.1（1）V(H2)=0.122.4=2.24（L）（2）消耗硝酸的物质的量为：0.4mol（3）被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量：0.1mol五、选择题22、C解析：在5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O反应中，反应物中Br被氧化，BrO3被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（溴），而且都被还原和氧化成同一价态物质。在4个答案中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似。23、B解析：本题主要考查一些指示剂遇酸性