2013-2014高中化学第三次联考.doc

20132014学年高中毕业班阶段性测试（三）化 学 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第卷 选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。1化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐 B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸2下列有关物质组成、分类正确的是 A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子 C纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等3下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是 A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 C水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 D钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe34如图表示白磷（P4）分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：则P4（s）3O2（g）P4O6（s）的反应热（H）为 A（6a3d12b4c）kJmol1 B（4a3d8b）kJmol1 C（6a3d12b）kJmol1 D（6a3d4c12b）kJmol15设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A在粗铜精炼中，阴极析出64g铜，阳极转移的电子数为2NA B标准状况下，112L HF含有的HF分子数为05NA C常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3NA D标准状况下，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为01NA6下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：2HCO2H2OB用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe28H5Fe3Mn24H2O C用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOHOHCH3COOH2OD在Mg（OH）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）22Fe33Mg22Fe（OH）37在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是 A氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2H2O2 B用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2浓度 C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂 D在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气8某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A既能发生加成反应又能发生取代反应 B在溶液中该分子的羟基可以电离出H C该分子中含有两种官能团 D该分子中所有碳原子不可能完全共平面9以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁。电解过程中，下列判断合理的是10下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：K、Al3、 B加入铝粉产生氢气的溶液：H、Mg2、 CpH12的溶液中：Na、Ba2、Cl D含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na、ClO11五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时 需要用水液封。下列推断正确的是XYZTL A原子半径：XYZTL B气态氢化物的还原性：LZT C含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀 DY和T组成的化合物是离子化合物12现有浓度均为010 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是 A中有：c（Na）c（）c（）c（）c（H） B中有：c（Na）c（）c（）c（H2CO3） C和混合溶液中：c（Na）c（H）c（）2c（）c（OH） D或中都有：c（）c（）c（）010 molL113已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为131036、901029、641053。下列推断不正确的是A向含Pb2、Cu2、Hg2的浓度均为0010 molL1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含Hg2、Cu2、Pb2的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）000l molL1时三种金属离子都完全沉淀 D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂14某有机物结构如图所示，它的结构最多有A32种 B48种 C56种 D72种15在某2 L恒容密闭容器中充入2 molX（g）和lmol Y（g）发生反应：2X（g）Y（g）3Z（g） H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（）c（）25 molL1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 A128 g B192 g C320 g D384 g第卷 非选择题二、非选择题：本大题共5小题。共52分。17（10分）现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素，TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题：（1）TW3的电子式为_。 （2）由W、T、X、Y中的元素组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z3和，写出离子方程式： _。 （4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电极构成原电池，负极材料是_， 正极反应式为_。18（10分）铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。（1）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6）。Na3AlF6是_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为_。 （2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：_，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是_。 （3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应。 Al（s）O2（g） Al2O3（s） H1 4V（s）5O2（g） 2V2O5（s） H2 则3V2O5（s）10Al（s）5Al2O3（s）6V（s） H_。（4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂。在铁明矾溶液中_（填“”、“”或“”）。19（10分）某可逆反应：X（g）3Y（g） 2Z（g），平衡常数与温度关系如下表所示：（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。A升高温度 B增大压强 C加催化剂 D分离Z（3）在2 L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。（4）440时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应。在某时刻测得c（X）045 molL1，此时，反应是否达到平衡状态_（填 “是”或“否”），简述理由：_。（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线改变的条件是_。曲线改变的条件是_。20（12分）（2羟基4苯基丁酸乙酯）是某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212。某同学设计实验制备该物质：原料：（2羟基4苯基丁酸）和乙醇实验装置：实验步骤：按如图装置连接仪器。取20 mL 2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20 mL无水乙醇，加入几块沸石。加热至70左右保持恒温半小时。分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品。精制产品。请回答下列问题：（1）加入原料时，能否最先加入浓硫酸? _（填“能”或“否”）。油水分离器的作用是_。（2）本实验的加热方式宜用_（填“直接加热”或“水浴加热”）。如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）写出制备反应的化学方程式：_。（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。饱和碳酸钠溶液的作用是_。吸收过量的乙醇 除去过量的有机酸促进产品水解 降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如下图所示，试分析装置是否合理,_。若不合理将如何改进：_（若装置合理，此空不作答）。21（10分）铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）