化学高一必修1三单元检测试卷.doc

绝密启用前必修1三单元检测试卷15*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列金属不属于合金的是A.保险丝 B.电线铜芯 C.硬铝 D.不锈钢2. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 （ ）A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中不能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解3. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，则混合物种一定含有的金属是（）A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁4. 现有AlCl3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水5. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂6. 在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是( )A0.25 mol B0.50mol C0.27 mol D0.52 mol7. 在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：Na；Na2O2；Na2O；NaOH；Na2CO3；Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是()A. B. C. D.8. 现有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV1V2V39. 下列推断正确的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色10. 用铝热法还原下列化合物，用1mol下列物质，制得金属时，消耗铝最少的是（ ）A、MnO2 B、WO3 C、Fe3O4 D、Cr2O3 11. 在150，101Kpa下由HCHO、H2和CO三种气体组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 ( ) A等于6.72g B小于6.72g C大于6.72g D无法计算12. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不变，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为（）AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)313. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应14. 一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（ ）A100ml B50ml C25ml D由于Mg、MgO的质量未知无法判断15. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与Al(OH)4的物质的量之比为1216. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D17. 已知A与B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是（）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D18. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A实验 B比较 C观察 D分类19. 向NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是（）A加适量BaCl2溶液，过滤B加适量澄清石灰水，过滤C加热使Na2CO3和水反应D加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤20. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）AAl2(SO4)3 BBaCl2 CNaOH DFeSO421. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液22. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O323. 0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合，因操作不同，释放出二氧化碳的量不同。下列叙述正确的是（）A将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出CO2的量多B将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出CO2的量多C如果将盐酸换为同浓度的硫酸，将硫酸缓慢滴入Na2CO3溶液并振荡，可能不释放出CO2D无论怎样混合释放出的CO2量一样多24. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是()取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有25. 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为()A70% B30% C54% D无法计算26. 下列离子方程式表达正确的是（）A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O=4OHO2B硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe23O26H2O=4Fe(OH)3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O27. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A、2b/a B、3b/2a C、3b/a D、a/3b28. 将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为()A12 B14 C112 D21129. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：+H+=CO2+H2OC碳酸钙跟醋酸反应：+ 2CH3COOH= CO2+2CH3COO-+H2OD钠跟水反应：Na+2H2O=Na+H2+2OH- 30. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是（）ANa BAl3 CFe3 DFe2第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为 ；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 ；（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。评卷人得分三、计算题32. 10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)33. 某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）评卷人得分四、推断题34. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。(2) 写出反应、的化学方程式。反应：_反应：_评卷人得分五、填空题35. 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如下图所示的实验装置。该装置（包括足量的水）的总质量为ag。将质量为bg的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_。（2）无水氯化钙的作用是_，如果不用CaCl2，测定的碱金属的相对原子质量比实际值_（填“偏大”或“偏小”），其理由是_。36. 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）熔融混合物的方法生产金属铝，请参考上述数据回答下列问题：（1）为什么不用电解MgO的方法生产镁？理由是_。（2）为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？理由是_。 37. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题：步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为 。铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。抽气将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是 。该实验最终通过 确定硫酸亚铁铵产品等级。38. 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。39. 1999年3月至5月，以美国为首的北约以维护人权为幌子，出现了数千架次飞机，使用了包括石墨炸弹、贫铀炸弹等在内的多种高科技武器，对主权国家南联盟进行了疯狂的轰炸，使南联盟人民的生命财产受到巨大的损失。(1)石墨炸弹也叫断电炸弹、轻炸弹，专用于破坏敌方的电力设施。这种炸弹爆炸后会喷散出大量经化学方法制成的石墨丝(碳纤维)，其直径仅有几千分之一英寸。这种石墨丝非常轻，在目标上空可飘浮较长一段时间，形成较大范围的“碳纤维云”，它们附着在电力设施上时，即会破坏电力系统。简述石墨炸弹能够破坏电力系统的原因：_。(2)目前世界上生产和销售的碳纤维绝大部分都是用聚丙烯腈纤维的固定相碳化制得的。其生产步骤为：a预氧化：在空气中加热，在200300 温度下维持数十至数百分钟。预氧化的目的是使聚丙烯腈的线形分子链转化为耐热的梯形结构，以使其在高温炭化时不熔不燃而保持纤维形式；b.碳化：在惰性气体中加热至1 2001 600 ，维持数分钟至数十分钟，就可以生成碳纤维；c.石墨化：再在惰性气体中加热至2 0003 000 ，维持数秒至数十秒，这样生成的碳纤维也称石墨纤维。b、c两步为何要在惰性气体中加热？_。上述三步生产步骤中，属于化学变化的是_。40. 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠元素的金属性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。41. “神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列下面关于铝合金的说法中，错误的是（ ） A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化42. 某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、CO、OH、Cl。(1)当生成Al3且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)当生成AlO且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_。43. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。44. Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CONa2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_，_。(2)通过比较可知，当非金属处于_价态时，与Na2O2反应有O2生成。(3)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压下)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为_。45. 钛(Ti)是一种活泼金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O；TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4；H2TiO3TiO2H2O；TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg=2MgCl2Ti。(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是_(填序号)。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_(填序号)。钛是像金、铂一样不活泼的金属金属钛的表面易形成致密的氧化膜钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应46. 由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 molL1的硫酸、NaOH溶液制备。(1)实验开始时应先将活塞a_，活塞b_(填“打开”或“关闭”)。(2)为了制得Fe(OH)2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为_。(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间不变色，其理由是_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。(5)下列各图示中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：_。47. 油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程按图组装仪器，检查装置的气密性； 将试样m 1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m 2g、装置C的质量为m 3g；关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；称得装置B的质量为m 4g、装置C的质量为m 5g。请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用为 装置C的作用为 （3）实验过程中通入N2的目的为 （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（ ）（填选项字母）序号abcdE数据m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3） （填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为： ，若不能，此问不作答。48. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。做如下实验： (1)取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；(2)取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；(3)取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。试通过计算和推理判定：甲溶液为_溶液，其物质的量浓度为_ molL1；乙溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。49. 在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】根据合金的定义分析：硬铝是铝合金，不锈钢属于合金钢。.一般说来，合金的熔点都低于组成它的任何一种成分金属的熔点。例如，用作电源保险丝的武德合金（由锡、铋、镉、铅按1412的质量比组成），熔点只有67，比组成它的任何一种金属的熔点都低得多，因而保险丝也属于合金。电线铜芯即金属铜，故正确答案为A。2.【答案】C3.【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要用平均值法解决混合金属产生氢气的问题。4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】A【解析】A项，通式符合（CO）m（ H2）n的物质，燃烧后的气体被Na2O2吸收后，Na2O2增重的质量即为该物质的质量，甲醛、氢气都符合这一通式，甲醛与氢气的质量之和为8.5g，氧气质量为16.5g-8.5g=8g，其物质的量为0.25 mol。7.【答案】B【解析】Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，但它们的实验现象不同，反应类型也不完全相同；Fe与CuSO4发生置换反应；NaOH、Na2CO3与CuSO4溶液均发生复分解反应，都产生蓝色沉淀。8.【答案】D【解析】3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的是NaCl溶液，其中Cl来自于盐酸，Na来自于NaHCO3,3份小苏打消耗盐酸的体积相同。9.【答案】A【解析】A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；B项，Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同；C项，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。10.【答案】A【解析】金属价态越低，还原时消耗铝越少。11.【答案】A【解析】12.【答案】A【解析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，二价铁遇到硝酸被氧化成三价铁，再遇氨水生成红褐色沉淀氢氧化铁，再受热分解生成氧化铁。13.【答案】D14.【答案】B【解析】15.【答案】D【解析】HCl首先与Al(OH)4(或AlO)反应Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，然后才与CO反应COH=HCO，最后H与HCO反应HCOH=H2OCO2，所以a、b、c、d曲线分别表示Al(OH)4减少、CO减少、HCO增多、HCO减少，与Al(OH)4、CO反应的盐酸均为50 mL 1 molL1，可知Al(OH)4、CO均是0.05 mol，生成Al(OH)33.9 g，只有D选项错误。16.【答案】B【解析】钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。17.【答案】D【解析】电解水溶液一定不会生成金属钠及金属铁，错误；盐酸与Na2CO3反应生成CO2，A、B、C分别为H2、Cl2、HCl，正确；A、B、C分别为Cl2、Cu、CuCl2，正确。18.【答案】A【解析】以上四种方法均属我们在科学探究中常用的、重要的方法。我们不仅要理解它们概念的内涵和外延，更重要的是要在科学探究中灵活的应用它们。其中实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。显然，“拿磁铁来吸一下”这一过程属于实验19.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，除杂质不引入新杂质，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。20.【答案】B【解析】本题主要考查金属化合物的主要性质。由将丁溶液滴入乙溶液中的现象可知丁、乙两种物质一定为FeSO4、NaOH(或NaOH、FeSO4)，结合丁与甲溶液的反应现象可知丁为NaOH，甲为Al2(SO4)3，乙为FeSO4，故丙为BaCl2。21.【答案】B22.【答案】B【解析】在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确。选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。23.【答案】A【解析】设溶液均为1 L，则HCl和Na2CO3的物质的量均为0.1 mol。理论上反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl不能释放出CO2。在操作中若将Na2CO3溶液滴入盐酸，局部溶液盐酸过量，此时该处反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，反之若局部Na2CO3过量，以生成NaHCO3为主反应。如将盐酸改为同浓度的硫酸，恰好能将Na2CO3全部转化为CO2。24.【答案】A【解析】25.【答案】B【解析】因铁铝合金中的铁最终能全部转化为红棕色粉末Fe2O3，且合金的质量与Fe2O3的质量相等，因铁铝合金与Fe2O3中的铁元素质量守恒，所以合金中铝的质量分数与Fe2O3中氧的质量分数相等，即(Al)(O)100%30%。26.【答案】D【解析】审题时注意一些关键词，如C项中的过量、D项中的足量。A项中Na2O2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；B项中电荷不守恒；C项中氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+；D项中NaOH足量，Mg2、HCO3均与OH反应，且Mg2转化成Mg(OH)2。27.【答案】C28.【答案】A【解析】铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2所以产生的气体3.5 g应是O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为x mol、y mol，则由题意列方程：解之得29.【答案】B【解析】30.【答案】B【解析】Na2OH2O=2Na2OH,故Na数目增多；B项中,Al3Al(OH)3 Al3,所以Al3数目不变化；C、D两项中,Fe3Fe(OH)3Fe3,但同时还有Fe2的变化：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3,所以Fe3增多,Fe2减少,故选B.二、实验题31.【答案】（1）FeCl2 （2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学物质的推断。三、计算题32.【答案】(1)54%(2)2 mol/L【解析】n(H2)V/Vm0.3 mol，由关系式得：2Al2NaAlO23H22 2 3n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)20.3mol30.2 molm(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g铝的质量分数5.4g10g100%54%。(2)n(NaAlO2)20.3mol30.2 molc(NaAlO2)n/V0.2mol0.1L2 mol/L。33.【答案】（1）1mol （3分）（2）4.8g (4分)说明：正确写出化学反应方程或找出正确关系但计算错误2分，列出方程组但计算错误2分四、推断题34.【答案】(1)第四周期第族(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】五、填空题35.【答案】（1）b/（abc） （2）吸收水蒸气 ；偏小； 讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使水蒸气被产生的H2带走），则c减小，（abc）增大，分式的分母增大，分数值减小【解析】36.【答案】（1）MgCl2和MgO在熔化状态下都能电离，但MgO的熔点太高，耗能大，不适宜用电解法（2）由AlCl3的熔沸点都较低可知AlCl3是共价化合物，在电解条件下AlCl3不能电离出自由移动的离子【解析】37.【答案】132 除去铁屑表面的油污 加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出浓缩至液体表面出现洁净薄膜 标准色阶和待测液的浓度相当 将待测液与标准色阶的红色进行比较后确定【解析】(1)步骤二中的铁是过量的，目的是防止生成的Fe2被氧化，所以m2是过量的铁粉的质量，这参加反应的铁的质量为m1-m2，根据关系式：FeFeSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4FeSO46H2O，可知(NH4)2SO4的物质的量等于参加反应铁的物质的量，得到m(NH4)2SO4) = 132；(2)用铁屑制取硫酸亚铁之前要除去表面的油污，制得的硫酸亚铁既要防止被氧化又要防止结晶，因此要趁热减压过滤，而制取硫酸亚铁铵时为了使其充分结晶，应冷却后过滤。38.【答案】(1)0.06