中考溶液教案讲义.doc

第5节 溶液【学习目标】知识要点课标要求中考要求溶液的形成掌握溶液、溶解时的吸热和放热现象、乳化现象考查溶解速率因素的实验探究；溶液显色原因的实验探究溶解度掌握饱和溶液与不饱和溶液；溶解度；结晶考查饱和溶液与不饱和溶液的判断；溶解度曲线的应用溶液的浓度掌握溶液的浓度；溶液浓度的简单计算；根据化学方程式进行的溶液浓度计算；溶液配制考查配制一定浓度溶液的实验中的错误分析；溶液浓度与化学方程式计算的新题型【知识框图】不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液溶 解 度结 晶溶 质+溶 剂溶 液溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶解过程放热现象吸热现象【知识回顾】1、 溶液的定义：_。2、 饱和溶液：_。3、 不饱和溶液：_。4、 在一定温度下，_，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。5、 溶质：_。6、 溶剂：_。7、 溶质的质量分数（公式）：_【知识盘点】知识点一：溶液的形成【难点1】1、溶液特征：1） 均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。2） 稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。3） 是混合物【规律】溶液的判别（1） 澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【技巧】溶质、溶剂的判定通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在110g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量、溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂知识拓展：（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。（2） 影响固体物质溶解速率的因素1） 温度：温度升高，固体溶解速率加快。2） 颗粒大小：固体颗粒越小，溶解速率越快。3） 搅拌（或振荡）也能加快固体物质的溶解速率。【难点2】1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、 乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。3、 乳化现象在生活、生产中应用（1） 生活中常用洗涤剂清洗餐具上的油污。（2） 农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明的液体叫乳油。（3） 生活中经常用到的乳化剂有洗洁精、肥皂等。知识拓展：乳化和溶解的区别：乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液，而溶解后形成的是溶液。4、 物质的溶解时，常常会使溶液的温度发上改变。有些物质溶解石灰石溶液温度升高，如固体NaOH、浓H2SO4；有些物质溶解时会使溶液温度降低，如固体NH4NO3；大多数固体物溶解时溶液温度基本不变，如固体NaCl。【典型例题】例1：下列有关溶液的说法中正确的是（）溶液一定是溶质和水组成的 冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂溶质可以是固体，也可是液体或气体 溶液可以有颜色，也可以是无色的液体 B C D例2：（广东）将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是（）ABCD例3：下列清洗方法中有乳化现象的是（ ）A、 用自来水洗手 B、用汽油清洗油污C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸清洗水垢【拓展练习】1、 指出下列各种溶液中的溶质和溶剂溶液氯化钠溶液高锰酸钾溶液过氧化氢溶液碘酒澄清石灰水盐酸溶质溶剂2、（邵阳）物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（）A食盐晶体 B氢氧化钠固体 C浓硫酸 D硝酸铵固体3、下列哪种方法清洗餐具效果最好（ ）A、冷水 B、热水 C、冷水中滴入几滴洗涤剂 D、热水中滴入几滴洗涤剂4、（滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A溶液中可以含有多种溶质 B溶液是均一、稳定的混合物C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D溶液不一定是无色的5、（广州）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液（1）碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是_根据你在实验中观察到的现象，_（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实知识点二：溶解度【难点1】饱和溶液与不饱和溶液 1、概念 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 【拓展】 必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液 2、 相互转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂【规律】此条件适用于大多数固体熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3.溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。【难点2】溶解度1、影响溶解度的因素内因：溶质（剂）本身性质外因：固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)22、溶解度的大小与溶解性的关系如表（20）溶解度/g 10溶解性难溶微溶可溶易容举例AgCl、CaCo3Ca(OH)2硼酸NaCl、KNo33、溶解度曲线的意义溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。4、溶解度曲线的变化规律A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如硝酸钾B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，称之为“下降型”，如Ca(OH)25、溶解度曲线的应用A、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。B、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。C、可以确定温度对溶解度的影响状况。D、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。6、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）注意：单位是体积单位（3）用气体溶解度的知识来解释现象A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。【难点3】结晶混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。结晶的两种方法蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水晒盐）冷却热饱和溶液结晶（降低温度），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3结晶的应用-海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。 食盐-氯化钠 过程：海水-贮水池-蒸发池-结晶池 母液-多种化工产品此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。【典型例题】例1：（:德州）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A加一定量水 B加入少量硝酸钾固体C略降低温度 D室温时蒸发少量水例2：（龙岩）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A甲的溶解度随温度变化比乙小Bt2时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%Ct1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液例3：（东丽）如图是利用海水提取食盐的过程：（1）如图中是_池（填“蒸发”或“冷却”）（2）根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是_（填序号） A海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B在的溶液中氯化钠的质量变大 C结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少 D析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 E海洋中蕴藏着丰富的资源【拓展练习】1、（黄冈）下列有关溶液的说法，不正确的是（）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和2、（2013河西区一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct时，两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为30%D60时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液3、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_（2）20时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是_(填字母）A冰 B浓硫酸 C氢氧化钠 D硝酸按 E干冰 F生石灰（5）通过_操作可将上述（4）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离知识点三：溶液的浓度【难点1】溶质的质量分数说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。1、公式：溶质质量分数= 100%说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=100%（CS）3、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的亮度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响溶剂量要求100g无要求量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克没有单位联系溶质质量分数C%=100%（CS）【难点2】有关溶质质量分数的计算简单计算类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。可用：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。如CuSO45H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。如CaO溶于水，会与水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。C、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。D、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。E、有关溶液参加反应的计算，要确定最后的溶质是什么。溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。注：只能用质量，不能用体积。【难点3】溶液的稀释和浓缩（1）溶液的稀释方法：A、加入溶质B、加入低浓度溶液依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。计算式：A、加水稀释Aa%=Bb%或Aa%=（A+m水）b%式中，A代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B代表稀释后溶液质量，b%表示其质量分数；m水代表加入水的质量。B、加入低浓度溶液稀释Aa%+Bb%=（A+B）c%式中c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。（2）溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大）方法：A加入溶质B蒸发溶剂C与浓溶液混合计算式：A、加入溶质Aa%+B=（A+B）c% B为加入溶质的质量B、蒸发溶剂Aa%=（A-B）c% B为蒸发的溶剂的质量C与浓溶液混合Aa%+Bb%=（A+B）c%B为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。【难点4】配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量和量取、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。说明：A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。【典型例题】例1：（宁夏）下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（）A100g水中溶解15g氯化钠B氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液C100g溶液中含15g氯化钠D30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液例2：（:南昌）把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A把溶剂蒸发掉一半 B加入2gCaCl2固体C加入20g15%的CaCl2溶液 D把溶剂蒸发掉20g例3：（:菏泽模拟）为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，刘阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取20g稀盐酸分四次加入烧杯中，每一次均充分反应，测得实验数据如下：1234加入盐酸的质量/g5555剩余固体质量/g 6.10 5.45 4.80 4.80 试计算：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是多少？（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果保留一位小数）例4：（宿迁）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放请按要求回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是_（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_（3）在量取蒸馏水体积时，若仰