九年级化学第一学期期末实验探究题训练(1-8单元).doc

实验探究题复习（一-八单元）1、化学是一门以实验为基础的科学。(1)根据图1回答：写出a的名称 ；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；A用高锰酸钾制氧气 B用石灰石与稀盐酸制二氧化碳C用锌与稀硫酸制氢气 D用双氧水与二氧化锰制氧气(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。2、现有如图所示的下列实验装置。回答问题：（1）仪器的名称是 ，检验B装置气密性方法是 。（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为 ；可选用的发生装置和收集装置是 （填写序号）。（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式 ，发生装置可选用 填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是 。(从学过的气体中选择)（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。仪器乙的作用是 ，仪器戊中的现象是 。若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。3、小杰和小燕学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应，若反应物的量不同，生成物不同。于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：C+2CuO2Cu+CO2 C+CuOCu+CO他们想来验证自己的想法，请你和他们一起进行探究：（请完成下列空白处）【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：产物是铜和一氧化碳 产物是铜和二氧化碳 产物是 【设计方案】检验CO2的方法 是 。（用方程式表示）如何检验产物中是否存在CO，两位同学分别提出了检验CO的方案，但都被大家否定了。请在下表中写出不可行的原因。检验方案不可行的原因小杰把小动物放在收集的气体中，观察能否存活 小燕点燃生成的气体，观察能否燃烧 查阅资料后，他们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合液中，制成试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝，而遇二氧化碳不反应）【实验结论】设计的实验装置（如下图1）：实验现象实验结论A中固体由黑色变成红色有Cu生成B中黄色试纸变蓝有 生成C中 有CO2生成【反思与评价】如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 。实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的橡皮塞取下，因此若没有B试剂瓶，可能导致的后果是 。根据实验结论，从环保的角度考虑，上述装置C后应添加的装置是 。【拓展与交流】如果用如图2装置代替图1中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应产生的气体都“赶”出来，该气体可能是 。4、A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质，其中A、C、E为单质，它们之间在一定条件下的转化关系如下图所示。 小明、小红和小亮在推断AE为何种物质时提出了不同的意见：(1)小明认为A可以是气体，则C为_，的化学方程式为_；(2)小红认为A也可以是非金属固体，则E为_，I的化学方程式_ ；(3)小亮认为A还可以是金属固体，则I的化学方程式为 。5、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)端管口通入；(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。(4)请你对猜想二进行探究：操作方法现象结论(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。6、小明想探究空气中氧气的含量，做了如下实验，装置图如图所示。先在集气瓶里加入少量水。再把剩余的容积用记号分成五等分。实验时点燃放在燃烧匙中的红磷，立即塞上橡皮塞。待燃烧完毕冷却后，打开导管上的止水夹。试回答下列问题：（1）等到红磷燃烧完毕，产生的白烟消失后，打开止水夹看到的现象是烧杯中的水倒流进集气瓶，约占剩余容积的15。由此得出的结论是 。（2）反思与评价：在实验中，若红磷太少，测得氧气的体积分数会 ，若装置的气密性不好，测定氧气的体积分数会 。（3）燃烧后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气。结合本实验推测氮气的一条化学性质是 。（4）在上述实验中，不能用细铁丝来代替红磷进行同样的实验，原因 。7、在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：（1）我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_（填序号）；a银氨溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c新制得氢氧化铜悬浊液根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求_；在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：_；若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：_、_；（2）请你提出减少室内空气污染的措施：_；8、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是_，原因是_（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是 ，原因是 （3）若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是 ，原因是_.9、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、 CaO b、CuCO3 c、CaCO3 b、 第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.6g。请回答下列问题：该反应的离子反应方程式为 。控制温度在50和60加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。10、小刚同学在实验室中用一种紫褐色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如下，请你帮其解决下列问题：（1）写出下列物质的化学式并标出各元素化合价： B： F： 。（2）反应的文字表达式为：，该反应的基本反应类型为： 。（3）过滤操作所需的玻璃仪器有： 。过滤操作主要适应于分离 组成的混合物。（4）反应和反应都可用于实验室制取无色气体B，较好的方法是（填编号）： ， 理由是：。（5）反应的主要实验现象是： ，反应文字表达式： ，反应基本类型为： 反应。11、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题。（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称 ； 。（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 ；（3）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是 ；（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为 或 ，反应的文字表达式为 ；（5）B装置中试管口略向下倾斜的原因是 ，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是 _；（6）能用E装置收集的气体，必须具备的性质是 ；（7）若装置C中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有 (填序号)。用容积较小的锥形瓶 控制液体的滴加速度 加热反应物 降低反应物浓度12、在今年沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释） 。A装置内发生反应的化学方程式为 ，二氧化锰在该反应中作 剂，实验后回收二氧化锰的最佳方法是。在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如上图所示）。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法。 。 。13、 水是生命之源，请回答下列问题（1）如图为电解水的装置用带来检验b管中的气体b管中气体与a管中气体的质量比为由实验得出水是由氢组成的（2）本市某水厂生产自来水的净化步骤如表示：向水中通入氯气，其作用是；向水中加入（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味（3）载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量下图是飞船中水的循环体系氢氧燃料电池是一种利用变化产生的能量转化为电能的装置14、某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为 ，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？【查阅资料】CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。【分析交流2】红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”）。【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O；猜想是： 【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。请通过计算说明，哪个猜想成立。15、某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，液体不变色，再向其中滴加浓氨水，发现液体变成红色。由实验得出的结论是 。实验（如图甲所示）烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验 （如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？理由是： _（4）下图是上面的拓展实验：在滤纸上每隔1.52cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴1015滴，则试管中出现的现象是 ，若实验中观察到脱脂棉变红色而滤纸条无现象的原因： 16、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示，请回答以下问题。（1）A物质的名称是，其作用是。（2）操作的名称是，所需仪器有烧杯、漏斗、铁架台。（3）小刚发现过滤的速度非常慢，你认为可能的原因是。（4）要想判断液体D是硬水还是软水，可以用来检验。17、如图所示进行实验，测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量并回收尾气中的一氧化碳提示：杂质不参与反应，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2均处于关闭状态（1）说明装置B的作用及原理（2）写出点燃究竟喷灯前应进行的实验操作及意图（3）为达到测定目的，需要称量上述实验中哪些物质的质量？如何确定氧化铁的质量？18、化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图所示），于是他们对这个异常现象进行了探究（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是（2）对气体来源的探究：【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立实验步骤及现象结论假设不成立【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体19、现有一混合气体，其主要成分为CO含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2，某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体E（2）仪器B的作用是（3）仪器C中能观察到的明显的实验现象是发生反应的化学方程式为20、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：实验试管1试管2操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【思考结论】（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB（填“”或“”）（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈（填“浅绿色”或“黄色”）（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是（填化学式）21、某校化学活动小组探究金属的反应规律【探究一】在室温条件下进行如图所示实验试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸（1） 在甲、乙装置的水中滴入23滴红墨水的目的 （2）乙装置中反应方程为（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量（5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生下列判断正确的是A滤出的固体中一定含有铜 B滤出的固体可能含有铁和镁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁22、已知2Al+Fe2O32Fe+Al2O3被称为“铝热反应”镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究【提出问题】固体剩余物是什么？【猜想假设】假设铜和氧化镁；假设；假设铜、氧化镁和镁【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）【实验探究】请完成下列实验实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸固体部分溶解，溶液为无色假设成立假设成立固体部分溶解，有气泡产生，溶液为无色假设成立【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是参考答案1、(1) 试管将插入橡皮管的导管一端用水湿润；(2)压破试管（或刺破手）；(3) C、D（全对给1分） (4) C2、（1）试管 先夹住弹簧夹，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段水柱（2）2KClO32KCl+3O2 AD 或AF （3）2H2O22H2O+O2 B H2或CO2（4）干燥 澄清石灰水变浑 偏大3、铜、二氧化碳和一氧化碳 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O即使无一氧化碳，没有氧气小动物也会窒息死亡 一氧化碳太少，没有可以助燃的氧气 CO 澄清石灰水变浑浊 冷凝的水回流入试管导致试管炸裂 C中液体倒流入A装置中，导致试管可能炸裂点燃一只酒精灯，作尾气处理装置 氮气4、Cu O2， （提示：B物质为氧化铁，与铝发生反应。即铝热剂。）5、(1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2(填CO2、CO不给分)(4)操作方法现象结论将带火星的木条放在a或b管口木条复燃(或不复燃)生成的气体是氧气(或不是氧气)(5) Fe3O4(或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分)6、（1）氧气约占空气体积的l5（2）15 15(3）氮气不与红磷反应（4）铁丝不能在空气中燃烧7、(1）b 空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去注射器的容积、抽气的次数 ）（2） 经常打开门窗，保持室内空气流通8、（1）水进入左瓶 耗氧，生成固体气压减小 （2）没什么变化 耗氧，产生气体，气压不变（3）水进入两瓶 耗氧，气压总体减小9、（1）分液漏斗 Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O(或NO的方程式也可)。 （2）安全瓶（防止倒吸等）（3）坩埚 b Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 防止双氧水分解 ，酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解 第二组 理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。10、（1） ， （2），分解反应。（3）烧杯、漏斗、玻璃棒，固态物质（固体）和液态物质（液体）。（4），反应不需要加热（污染小，节省药品）。（5）火星四射，放出大量热，生成黑色固体，化合。11、（1） 试管, 集气瓶；（2）检查装置气密性 （3）A ；（4）BD或BF ；文字表达式（略） （5）防止试管口的冷凝水回流使试管破裂；试管口放一团棉花 （6）密度比空气小且不与空气中的物质反应 （7）12、手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出。2H2O 2H2OO 催化 过滤再加入适量的双氧水使反应继续进行从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中13、（1）带火星的木条； 8：1； 氢元素和氧元素； （2）杀菌消毒；活性炭；（3）化学14、 计算过程略（无计算过程结论不得分） 猜想成立15、(1)水不能使酚酞变红，氨水使酚酞变红（2）B中的液体变成红色，浓氨水中氨分子不断运动到B中，与水结合成氨水，氨水能使酚酞试液变红色（3）没必要，实验1已证明。（4）滤纸条上的酚酞试液从右向左依次变红；酚酞溶液与浓氨水的位置滴反了。16、试题分析：（1）河水中含有一些颗粒比较细小的难溶性固体杂质，通常加入明矾，将它们吸附在一起，形成较大颗粒的杂质，然后沉降下来。（2）过滤。（3）如果滤纸没有紧贴漏斗内壁，过滤的时候，由于表面张力的原因，液体较难通过滤纸孔，过滤速度也就减慢了。（4）硬水和软水的区分用肥皂水。17、（1）吸收二氧化碳，收集一氧化碳；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，密度比液体小；（2）检验装置气密性，一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸；（3）反应前、后装置