初三化学复习资料（元素及其化合物）.doc

初三化学复习资料（元素及其化合物）二、水与氢气主要考点： 1. 常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放； b. 生活污水的任意排放； c农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放； b. 加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识； c. 农业上合理使用农药和化肥等。 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质； b. 农业上：灌溉用水量较大； c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件 2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法， 水的组成：a. 实验：2H2O 通电= 2H2 + O2 b. 电极： 阴极 阳极 c. 体积： 2 ： 1 d检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾； 阳极：用带火星的木条，复燃 e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。 水是有大量的水分子聚集而成的。 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100，4是密度最大为1.0g/cm3 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2 (除不溶性的碱) b. 与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O（形成结晶水合物） c. 分解反应：2H2O 通电= 2H2 + O2；置换反应：C + H2O 高温= CO + H2 氢气的工业制法：天然气：CH4 高温= C + 2H2；水煤气：C + H2O 高温= CO + H2 最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水 3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球） 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。 a. 可燃性：2H2 + O2 点燃= 2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰） H2 + Cl2 点燃= 2HCl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰） 不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作） b. 还原性：CuO + H2 = H2O + Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生） 装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方 c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜 d反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸） e反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜） c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题） 冶炼金属，燃料（氢氧焰） 氢气的实验室制法：a. 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸） b. 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气 c. 反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 =Mg SO4 + H2；Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2；2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3 H2d. 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管 e. 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水） f. 反应步骤：. 按照要求安装反应仪器； . 检验反应装置的气密性；. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；. 打开弹簧夹，反应开始；. 收集少量的氢气，进行验纯；. 用排水收集法收集氢气；. 关闭弹簧夹，反应结束。g. 注意事项：. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知