宁夏六盘山高级中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考考试试题.doc

宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考考试试题时间：100分钟 满分：100分一、选择题：（共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分共40分）1原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型1897年葡萄干布丁模型1911年原子核式结构模型1913的轨道模型20世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是()A玻尔 B汤姆生 C卢瑟福 D迪尔顿2下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A1s22s22p5 B1s22s22p43s2 C1s22s22p63s23p63d44s2 D1s22s22p63s23p63d34s23氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()ANC的键能小于CC的键能 B分子中含有2个键和4个键CNC键的键长大于CC键的键长 D分子中只含有极性键4已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX D最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性5若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是()A该元素原子最外层共有4个电子 B该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C该元素处于第五周期IVA族 D该元素原子第四电子层上有4个空轨道6R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O42-RO42-，R2O32-，RO32-，下列叙述判断正确的是()A当它可以形成时，可以形成 B当它可以形成时，可以形成和C当它可以形成时，不可能形成 D当它形成时，也可以形成7在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()ANa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B热稳定性:HFH2ONH3CS2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 DO、F、Ne的电负性逐渐增大8A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、169现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是() A第一电离能： B原子半径：C最高正化合价： D电负性：10下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p能级为半满的元素 电负性最大的元素A B C D11下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子12根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是() AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等13科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14下列分子的电子式书写正确的是( )A.氮气 B.过氧化氢 H+ O2- H+H C.氨气HNH D.二硫化碳 SCS15下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱 C. 稀有气体一般难发生反应 D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活泼性强根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面（16-20）各题。元素代号I1I2I3I4A420310044005900B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600E2 0804 0006 1009 40016在周期表中，最可能处于同一族的是()AB和E BC和D CA和D DA和B17电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是()AAeA BB22eB CC33eC DD44eD 18它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是()AA(OH)2 BB(OH)2 CC(OH)2 DD(OH)319C元素最可能是()AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 Dd区元素20符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是()A1s22s22p1 B1s22s2 C1s22s1 D1s2 二、填空题：（本题有3小题，共36分）21（8分） I、在下列7种物质中: N2 CO2 CH2Cl2 C2H4 CaCl2 Na2O2，只含有非极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ,只存在键的分子是 ，只存在1个键的分子是 。22（10分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g等能级，各能级分别有1、3、5个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是 ；（3）第114号元素属于 周期， 族元素，原子的价电子排布式是 23（18分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNaOPSSiNX的数值1.20.93.52.12.51.83.0试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？AMg3N2 BBeCl2 CAlCl3 DSiC属于离子化合物的是 ； 属于共价化合物的是 （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。（4）某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(元素符号)。（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是 （6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置 周期， 族三、实验探究题：（12分）24（12分）（1）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素的价电子排布式为nsnnpn；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式 ；（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 ；（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是 ，砷酸钠的化学式是_ 。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为 四、综合应用题（12分）25（12分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）F元素的名称是 ，基态F原子的价电子轨道表示式 画出AC2的电子式_E元素常见离子的电子排布式 。（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同) ，第一电离能大小顺序为 。答案一、 选择题：（每小题只有选项符合题意，每小题2分，共40 分）题号12345678910答案ABCDBBBBDA题号11121314151617181920答案CCCACDADAD二、填空题：（本题有5小题，共60分）21（8分） ； ； ； 22（10分）（1）50 （2）7 （3）七 A 7s27p223（18分）（1） A B、C、D （2）元素X的数值越大，元素的非