河北省承德市第一中学2017届高三上学期第一次月考化学试卷.doc

2016年河北承德第一中学高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64第卷一、选择题：本题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同2.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化3.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体4. 下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R T T8.下列排序正确的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O9.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQ12重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同13 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径Zn，对下列叙述的判断正确的是ab=nm元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物碱性XYA只有正确B正确C正确D正确D检查装置气密性H2O止水夹C实验室制取NH316. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是B分离乙醇和乙酸乙醇乙酸Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质17.下列离子反应方程式正确的是 （ ）A 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2OB 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2OC6H5OH+HSO3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2OALO2-+ 2H2O+4NH4D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ） A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA C50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA D标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L19.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2+NO）第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5molL-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为521C不能确定原溶液是否含有K+、NO3-D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深20下列离子方程式书写正确的是A溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5BrOHCH2CH2BrH2OB等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OC在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入12滴盐酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2OD在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2O21、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）A、02 min内，正反应速率逐渐增大B、4 min时，A的转化率为50%C、6 min时，B的体积分数为25%D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动22. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 23. 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为( ) A1:2:1B2:1:1C1:3:2D1:1:224.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（）A.不可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第25题第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。第30题为选考题，考生选择一题做答。25. （4分）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有_(2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_(3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有_(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有_ 26（8分）下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去已知：反应为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分请回答下列问题：（1）D的电子式；H为（填化学式）（2）完成下列方程式反应的化学反应方程式足量B通入H溶液的离子反应方程式27.（8分）已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) =a kJmol-1，平衡常数K；反应：CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) =b kJmol-1；反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)=c kJmol-1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40 （1）若500时进行反应，CO2的起始浓度为2 molL-1，则CO的平衡浓度为_。 （2）反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）700时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_（填字母，下同）。A缩小反应器体积B. 通入CO2C.升高温度到900D. 使用合适的催化剂E增加Fe的量 （4）下列图像符合反应的是_（图中为速率，为混合物中CO含量，T为温度且T1T2）。28. （12分） X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式；D的电子式如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式29.（6分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应： 乙中的反应：（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是，丁装置的目的是；干燥管的作用是，干燥管的作用是30.【化学选修3：物质结构与性质】（14分）X、Y、Z、Q、W、G为按原子序数由小到大排列的五种常见元素，已知：X与Q属于同主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且原子半径是X小于Q。Y元素的基态原子共有5个轨道，其中只有两个未成对电子；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540G的外围电子排布式都为3d64s1请回答：XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中Q原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。单质G 与化合物XY在一定条件下化合生成一种配合物G(XY) 5。它常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶有机溶剂。它可作为汽油的抗抗爆剂使用。在合成甲醇和合成氨等生产过程中它会使催化剂中毒据此可判断G(XY) 5晶体属于_（填晶体类型）；G(XY) 5的配体配位数分别是_。它在Y单质中充分反应的化学方程式为。ZW晶体的结构示意图如下。已知：（ZW）a gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为（写表达式）。最近发现一种由钛原子和X原子构成的气态团簇分子，如上图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是X原子，它的化学式是30、 (14分)带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：(1)C的名称为_，G中含有的官能团的名称是_。(2)0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加_。(3)写出下列反应的类型：_；_。(4)写出DE的化学方程式_。(5)H的同分异构体中符合下列条件的共有_种。属于酯类化合物；水解产物含有相同数目的碳原子。化学答题纸考场号学校承德第一中学班级姓名学号准考证号密封线内不准答