元素周期律学案.doc

第二节 元素周期律（第1课时）自学目标: 1了解元素原子核外电子排布的初步知识。2提高自己利用各种图表分析、处理数据的能力。学习重难点：元素原子核外电子排布的基本规律。【独立阅读与自我积累】 ：一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 二、核外电子排布的规律1、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。看下表总结每层最多可以排布的电子数目？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188归纳小结：核外电子排布的规律1）、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）2）、最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。深度探究：1. 113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？2. 如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？【合作学习与共同探究】1.判断下列示意图是否正确？为什么？2.画出下列微粒的结构示意图。 19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+3. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A、b+n+2 B、b+n-2 C、b-n-2 D、b-n+24.元素推断: 1-18号元素中:(1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是: (2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是： (3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为: 5.今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X值微粒符号微粒名称结构示意图 思考与交流：还有哪些微粒有10电子？二核: 三核: 四核: 五核: 6. 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。第二节 元素周期律 （第2课时）自学目标: 1. 掌握元素原子核外电子排布的变化规律。2. 掌握原子半径、主要化合价的周期性变化。 学习重难点：粒子半径及大小的比较。【独立阅读与自我积累】：1.原子的最外层电子排布原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 2. 化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。主族元素最高正价= = 最低负价 最高正价 = 3. 原子半径的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。【各抒己见与互查互助】1. 影响原子半径的因素有哪此？2. 电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？最外层电子数相同时，其影响因素是什么？归纳小结: 微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外):最外层电子数相同时，看电子层数,电子层数越多，则半径 ，如：Li Na K Rb Cs； I Br Cl F；电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径 ，如：Na Mg Al F O N C 同种元素的原子和离子： 原子半径 阳离子半径 原子半径 阴离子半径如：Na Na+ Cl Cl- (4)同一元素不同价态的阳离子： 高价离子半径 低价离子半径【合作学习与共同探究】+14284+16286+112811.根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_2核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数3下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D174某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)25某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（ ）A4 B5 C .6 D7 6某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D107有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+38下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多9.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A.r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl-) r(F-) r(F)10. 有S、Cl、K、Ca四种元素：（1）它们的原子半径由大到小的顺序是 。（2）它们相应离子半径由大到小的顺序是 。第二节 元素周期律 （第3课时）自学目标: 1. 掌握元素金属性和非金属性周期性变化规律。 2通过实验操作，培养实验技能 学习重难点：元素周期律的认识【独立阅读与自我积累】：4. 元素金属性与非金属性的周期性变化实验1：镁与水的反应现 象化学方程式实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现 象化学方程式小结：钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应 ，放出氢气。与冷水反应 ,与沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱Na Mg Al 金属性逐渐 。小结：元素金属性强弱的判断：金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性 )最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）SiPSCl单质与氢气反应的条件气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性非金属性小结：元素非金属性强弱的判断单质与H2化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性（与H2化合越容易，说明非金属性 ，形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ） 非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的）非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ） 结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。归纳小结：随着原子序数的递增：元素原子的核外电子排布呈现 变化；元素原子半径呈现 变化；元素化合价呈现 变化；元素的化学性质呈现 变化；元素周期律：元素的性质随着元素 的递增而呈现 的变化。元素性质的周期性变化实质：是元素原子的 的周期性变化。【互查互助】综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素， 相同，但是 逐渐递增， 电子能力逐渐 ， 电子能力逐渐 ，从宏观方面看来，就是 性逐渐减弱， 性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为 。【合作学习与共同探究】 1某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO32元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化3下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强4下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.5请在右侧空位画出Na、Mg、Al的原子结构示意图: Na、Mg、Al的化合价分别是 ，推测：它们的失电子能力逐渐 ，金属活泼性逐渐 6请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图： 它们的主要化合价是 ，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 。写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式 ，它们的稳定性依次 第二节 元素周期律 （第4课时）自学目标: 1掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 学习重难点：掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【独立阅读与自我积累】 ：三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素性质的递变规律 (1)同周期元素：同周期，电子层数 ，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 。认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出表格内的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【各抒己见与互查互助】（1）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；（2）最活泼的非金属元素是 ；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；（4）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。（5）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。（6）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有6个电子，则A最外层有 个电子。2. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系价电子： 主族序数= = = 非金属：最高正价+|最低负价| = 结构位置性质3. 元素位、构、性三者关系（1）结构 位置，位置 结构 核电荷数 原子序数 电子层数 周期序数 最外层电子数 主族序数（2）结构 性质，性质 结构最外层电子数 主族元素的最高正价数 负价数+ 最外层电子数 8同主族: 相似性 递变性(从上至下,金属性 ,非金属性 )同周期: 递变性(从左到右,金属性 ,非金属性 )（3）性质 位置，位置 性质：4、元素周期律的应用和意义(1) 预测新元素讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？(2) 寻找原料 农药 附近 半导体 附近。 催化剂 元素。 耐高温、耐腐蚀性的合金 元素。【合作学习与共同探究】1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金2某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)3X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X4.下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比