安徽省蚌埠二中2012届高三上学期10月考(化学).doc

世纪金榜 圆您梦想 蚌埠二中2012届高三年级月考(十月)化学试卷（考试时间：90分钟 试卷分值：100）命题人：胡婷婷注意：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则，该大题不予计分。可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 N 14 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127第卷（选择题 共60分）一、单项选择题(每题3分,共60分)1、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是2、下列物质的电子式书写正确的是ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 3、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD5、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化6、下列事实，不能用氢键知识解释的是A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 水分子高温下也很稳定C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式7、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体8、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A氯化铵（NH4Cl） B二氧化硅（SiO2） C葡萄糖（C6H12O6）D碳化钙（CaC2）9、NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A分子中不含有H原子的分子是非极性分子 B在ABn分子中A的原子量小于B的原子量时为非极性分子CABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：11、下列各组物质的熔点由低到高排列的是AMgO、NaF、HF BHI、HBr、HCl CAl、Na、干冰 D晶体硅、碳化硅、金刚石 12、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合13、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小 DNaH中氢离子可被还原成氢气14、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A Na+B Al3+ C Fe3+ D Fe2+15、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2ONa2CO3NaClA B C D16、19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是A它们的固体都属于分子晶体 B等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2C它们的熔沸点相近 D它们与水的反应，均为自身氧化还原反应17、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D18、在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100 mL水中，得到密度为gcm3的溶液，A气体的摩尔质量为M gmol1，则此溶液的物质的量浓度为ABC D19、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.021022个原子20、已知还原性由强到弱的顺序为：SO32IBr。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4第II卷（非选择题 共40分）二、填空题(每空2分，共34分)21、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。（2）写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：。（3）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：。22、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中元素原子的价电子排布式 。（2）元素与形成的化合物的晶体类型是： ；电子式为： 。（3）元素的第一电离能 元素（选填“”、“”、“”)的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N2互为等电子体(电子总数相等)的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。（4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式是： 。23、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为： 三、计算题 （6分）24、30 mL可能由CO、CO2和O2组成的混合气体与足量Na2O2充分反应，气体体积变为25mL，引燃此剩余气体，恢复到原始温度测得体积为20 mL.试分析原混合气体的组成。蚌埠二中2011-2012高三10月份月考化学试题答案一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案DCCBABBCDA题号11121314151617181920答案DCBBCDCBCB二、非选择题（每空2分，共34分）21、（6分）（1）3d24s2 （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （3）Si、S 22、（18分）（1）3d54s1 （2）离子晶体 （3） 三角锥形 CO、 C22（4）HF气态时会形成 (HF)n分子（或“HF分子间形成氢键” ）（5）4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2+ NH4