福建省厦门市08-09学年上学期高一质量检测(化学必修1).doc

福建省厦门市20082009学年（上）高一质量检测化学必修1试题说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 S：32 N：14 Cl：35.5 A 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：假说法 实验法 分类法比较法A B C D2下列物质中能够导电的是 A二氧化碳气体 B盐酸溶液 C液氯 D固体氯化钠3以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体） A B C D4下列反应一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是 A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥6下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液7在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C皮肤溅上浓H2SO4， 应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗 D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉8在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是 A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D氯化钠9NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A0.8 mol乙醇 B标准状况下4.48 L氨气 C0.36 g水 D含NA个氢原子的甲烷10下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ACl2 BNO CSO2 DNH311现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是 A硫纤维 B木纤维 C碳纤维 D棉纤维12下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2与水反应生成H2SO4 DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧13要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉14检验氨气可以用 A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸15用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸硝酸浓硫酸A铜 硝酸铜 B铜 硫酸铜 硝酸铜氯气氧气硝酸硝酸银C铜 氯化铜 硝酸铜 D铜 氧化铜 硝酸铜16下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 B石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 +H2O C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2 D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O二、填空题（本题有4小题，共30分）17（8分）按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的写离子方程式） 钠在空气中燃烧 。 氯气通入亚硫酸溶液中 。 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体 。 实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3 气体 。18（6分） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 SO2 + 2H2S = 3 S + 2 H2O 用下列反应制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ H2O该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；在标准状况下，收集到2.24 L Cl2时,消耗氧化剂 mol，被氧化的还原剂的质量 g。19（8分）科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。物质组不属于同类的物质理由(1) Mg、O2 、N2、NO(2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3) H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3(4) CaO、SO2 、CO2、SiO2 20（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。ABCO2O2 若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为 。 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。 若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。三、实验题（本题有2小题，共16分）21（8分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL-1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要KCl的质量为（ ）克（保留小数点后一位）称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是： 将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12厘米处应如何操作： 上述实验中使用容量瓶前应检验 。 在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度 (填写偏高、偏低、不影响)。 若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。22（8分）（1）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列能利用家中备用的碘酒、食醋、纯碱、食盐、淀粉等物质进行“家庭小实验”的是： 。证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；鉴别食盐和纯碱（2）请设计实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱，填写下表：实验步骤实验方法实验现象结论证明氯和溴单质的氧化性强弱证明溴和碘单质的氧化性强弱四、计算题（6分） （4分）将质量比为715的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；1mol该混合气体的质量为 ；22克该混合气体在标准状况下的体积为 。 （2分）相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为 。B卷（满分50分）五、选择题（本题有6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）24下列化学方程式中，可用离子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加小苏打溶液 B稀盐酸中滴加纯碱溶液 C稀盐酸与石灰石反应 D从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应25在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO3 26设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子27除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是 A B C D 28某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C41 D3129将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（）为A1 mol n 2 mol B1 mol n 4 molC2 mol n 4 mol D 1 mol n 4 mol 六、实验题（本题有1小题，共16分）30.（16分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。 课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成： 铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）： 、 、 写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式： 实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性。根据氧化还原的有关原理，小明说Fe2+既有还原性又有氧化性； 为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性探究Fe2+具有氧化性 小明家有一瓶近无色的补血剂，请你设计一个实验方案，检验其中铁元素的价态。七、推断题（8分）31下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：_ _ B： C： _ I：_（2）写出下列反应的方程式：C F的离子方程式 H I的化学方程式 八、计算题（8分）32已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl ； NaHCO3 +HCl NaCl + CO2+ H2O 若将Na2CO3 溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O 现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3 溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3 哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20 mL 的A溶液逐滴加到30 mL 的B溶液中，结果产生112 mL 的CO2 气体。若将30 mLB溶液逐滴加到的20 mL 的A溶液中，结果产生224 mL 的CO2 气体。则（1）A是 溶液 ， B是 溶液（2）A和B的物质的量浓度各为多少 molL1 厦门市20082009学年（上）高一质量检测化学必修1试题参考答案与评分标准A卷注意：本试题具有一定的开放性，只要考生的答案合理就可给分；化学（离子）方程式评分时没有配平扣一半分。一、选择题（48分，每3分）12345678910111213141516CBACBCABCBCCDADB二、填空题（30分）17（8分，各2分） Cl2 + H2O +H2SO3 = 4 H + 2Cl + SO42 失去22e18（6分）得到4eSO2 + 2H2S = 3 S + 2 H2O（电子转移方向和数目，对一个给1分，共2分） MnO2 ， HCl ； 0.1 mol ， 7.3 g。（各1分，共4分）19（8分，各1分）（1）NO NO是化合物 （2）CH4 CH4是有机物 （3）NH3H2O NH3H2O是碱 （4）CaO CaO是金属（碱性）氧化物20（8分） 2SO2+O22SO3（2分） 过氧化钠（1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） N2 （或NH3）（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）三、实验题（16分）21（8分，每空1分）7.5 托盘天平 搅拌（或适当加热） 转移过程中用玻棒进行引流 当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切. 容量瓶是否漏水 偏低 重新配制。22（8分）（1）（2分，答对1个或2个给1分，有错就不给分）（2）（每空1分，共6分）实验方法实验现象结论将氯水滴入溴化钠溶液，再加入四氯化碳后振荡下层呈橙色氯的氧化性比溴强将溴水滴入碘化钠溶液，再加入四氯化碳后振荡下层呈紫色溴的氧化性比碘强四、计算题（6分）23. 12 ； 21 ； 29.3 g ； 16.8 L 。（各1分，共4分） 366992（2分）B卷五、选择题（18分，各3分）242526272829BACBCD六、实验题（16分）30 Fe、FeCl2、FeCl3（其它合理的答案都可）；（各1分，共3分） Fe+2FeCl3=3FeCl2（2分）（各2分，共8分）实验方案实验现象取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量