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热化学方程式中反应热大小的比较 为 或 0 该反应为热反应 该反应为热反应 为 或 0 1 2 1molH2O g 和1molH2O l 哪种物质具有的能量高 由H2O g 转化为H2O l 热量像第1题该怎么画能量变化图 3 S g 和S s 哪种物质具有的能量高 4 画出H2 g 1 2O2 g H2O g 反应过程中的能量变化图 并在图中指出反应热5 画出H2 g 1 2O2 g H2O l 反应过程中的能量变化图 并在图中指出反应热6 比较下列反应热的大小H2 g 1 2O2 g H2O g H1 Q1kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H2 Q2kJ molQ1Q2 H1 H2说明原因 为 或 0 该反应为热反应 该反应为热反应 为 或 0 1 7 比较下列各组反应热的大小 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 Q1kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H2 Q2kJ molQ1Q2 H1 H2 2H2 g O2 g 2H2O g H1 Q1kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H2 Q2kJ molQ1Q2 H1 H2 S g O2 g SO2 g H1 Q1kJ molS s O2 g SO2 g H2 Q2kJ molQ1Q2 H1 H2 C s O2 g CO2 g H1 Q1kJ molC s 1 2O2 g CO g H2 Q2kJ molQ1Q2 H1 H2 归纳 H的大小比较 1 方程式计量数相同 反应物或生成物的聚集状态不同放热反应 生成固体放出的热量 生成液体放出的热量 生成气体放出的热量吸热反应 生成固体吸收的热量 生成液体吸收的热量 生成气体吸收的热量 2 反应物或生成物的状态相同 计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍 则其反应热是另一反应的反应热的n倍 3 可逆反应中的 H是指完全反应时的反应热 因此要考虑反应进行的程度 当反应进行的程度越大 则 H越大 当堂检测 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 H2 H1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H12H2 g O2 g 2H2O l H2B S g O2 g SO2 g H1S s O2 g SO2 g H2C CO g 1 2O2 g CO2 g H12CO g O2 g 2CO2 g
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