2012年高考理综百所名校组合卷备考系列之(化学部分)模拟.doc

2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟（4）6. （2012广西模拟）下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B常温下除金和铂之外的金属都能溶于浓硝酸 CNa、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成两种相应的氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体7. （2012全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.8.（2012天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段9.（2012河北衡水中学模拟）下列有关电解质溶液叙述中错误的是( )A常温下，0.1molL-1，若c(OH-)/c(H+)=110-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C25时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶液的pH7D向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3)的变化情况是先变大后变小10.（2012云南曲靖一中模拟）某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”， 厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C电池的正极反应式为2MnO2+H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204102311.（2012河北唐山一中模拟）下列离子方程式正确的是( )A铁加入到过量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2OB食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O12.（2012重庆一中模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NACCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA13（2012成都一中模拟）铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox ，3x4，MMn、Zn、Ni，其均显2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为21。则下列说法中不正确的是（ ）AMFe2Ox是还原产物BMFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为1：3Cx3.5D若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子总数为3 mol27. （2012青海一中模拟）(15分) 中新社北京8月6日电：中国财政部、民政部近日向吉林、广东、广西、四川、陕西5省(自治区)下拨1.95亿元中央救灾资金，用于支持上述洪涝和台风灾区受灾民众紧急转移安置、倒塌住房恢复重建等。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加人硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：写出B、D的化学式：B ，D 。将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。写出实验发生反应的离子方程式 、 。C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。28. （2012银川一中模拟）(15分) 化学学科中的化学平衡、电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：已知可逆反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；H 0，是炼铁工业中一个重要反应，若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件： 升高温度，混合气体的平均相对分子质量_(选填“增大”、“减小”、“不变”)；充入氦气，混合气体的密度_(选填“增大”、“减小”、“不变”)。常温下，浓度均为0.1molL-1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。ACH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClODCO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 29. （2012北京市大附中模拟）（15分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成了CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）I按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入稀盐酸试剂，若观察到无气体产生时，就说明乙同学的猜想正确，则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式为： ；定量探究生成物的成分将沉淀通过 、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分。III若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）。（1）上述各装置连接顺序为 ；（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 ；（3）若沉淀样品的质量为m克，CO2吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为： ；（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是 。30（2012石家庄质量检测）（15分）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图已知：()当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子使新取代基进入它的邻、对位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、NO2等； ()RCH = CHRRCHORCHO； (III)氨基(NH2)易被氧化，硝基(NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(NH2)回答下列问题：(1)X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是_(填写序号) AFe和盐酸 BKMnO4酸性溶液 CNaOH溶液(2)C的结构简式是_.(3)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式_(4)分别写出D、E中的含氧官能团的名称_、_.(5)对物质C的下列说法中，正确的是_(填写序号)A能发生酯化反应B能与溴水发生加成反应C只能和碱反应不能和酸反应(6)写出反应的化学方程式，并注明反应类型化学方程式：_；反应类型：_.答案及其解析：6A 解析：稀硫酸不能将木炭氧化成二氧化碳，A正确；常温下除金和铂之外的金属还有铁和铝不能溶于浓硝酸，B错；Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物是过氧化钠、二氧化碳、二氧化硫，C错误；Na2CO3对热比较稳定，受热时不会产生气体，D错。7.B 解析：属于加成反应；属于消去反应；属于酯化反应，也属于取代反应；属于苯的硝化反应，也属于取代反应，所以选项B正确。8.A 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点以后对应的正反应速率显然在减小，一定未达平衡，故A错；a点到b点正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a点到c点，为什么反应物的浓度是减小的，而速率在增加，因为该容器是绝热恒容密闭容器，只有反应是放热的，放出的热量在绝热容器中使反应物的温度升高，温度对反应速率的影响程度大，反应速率加快；c点后反应仍放热，速率降低的原因是此时浓度对反应速率的影响大；故反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总能量，则C错；ab段的反应速率小于bc段的，故相等的时间内，bc段转化的SO2多，故D正确。9C 解析：由KW的值和c(OH-)/ c(H+)=110-8可以求出c(OH-)=11011molL1，则水电离出的c(H+)=110-11molL-1，则A选项正确。c(OH)=molL1=0.01molL1，则pH等于12，B选项正确；若溶质为NH4Cl时，由于NH4的水解，则溶液中也会同时存在NH3H2O和NH4Cl，但此时溶液的小于7，则C错。D项中先后发生的反应为：CO32H=HCO3(HCO3的浓度逐渐增大)，HCO3H=H2OCO2(HCO3的浓度逐渐减小)，则D正确。10C 解析：锌为活泼金属，失去电子为负极，A错；二氧化锰得到电子，发生还原反应，B错；因电池负极反应式为：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+，用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为2MnO2+H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，C正确；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液中应为阴、阳离子定向移动，D错。11.B 解析：A项反应后铁元素以Fe3离子形式存在；C选项中Ba(OH)2过量时，Al元素以AlO2-的形式存在，正确的离子方程式应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O；D项CH2BrCOOH中的Br原子在碱性环境中水解生成OH，D项错误。12.D 解析：A项，注意判断过量问题；B项，NO和O2会反应；C项，要注意条件，CO气体没指明标准状况。13.B 解析： MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为21，根据得失电子守恒，则(3)222，x3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为2.5价，则Fe2和Fe3物质的量之比为11。27. 答案：KNO3（2分）； CuSO4（2分）；Na2CO3（2分）；Al3+3OH-Al(OH)3（3分）；Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（3分）；Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（3分）。解析：根据实验可知，D中含有Cu2+；根据实验可知C中含有Al3+，E可能是KOH或NaOH，再根据，只有B、C中含有K+，故E为NaOH。根据实验A中含有HCO3-，故A为NaHCO3，C、D中含有SO42-，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。最后可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3+与OH-反应生成Al(OH)3，Al(OH)3沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3+水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。28. 答案：减小（2分） 增大（2分） CO32-（2分） D（2分） C（2分）C D（2分） 2Cl2+CO32+H2O=CO2+2Cl+2HClO（3分）解析：因为反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体中CO的体积分数增大，因此平均相对分子质量减小；保持体积不变，充入He，虽平衡不移动，但气体的质量增大，因此混合气体的密度增大。据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3-，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。29. 答案：I Cu2+ CO32-+H2O= Cu(OH)2 +CO2（3分，写成化学方程式不给分）过滤（1分）III（1） CABDE （或：CABED ）（4分，顺序有错不给分