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高一化学计算练习专题高一化学计算练习专题 一 一 化学计算基本方法化学计算基本方法 守恒法守恒法 1 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁 将燃烧后的产物溶解在 60ml2 0mol L 的盐酸 用 20ml0 5mol L 的氢氧化钠溶液中和多余的酸 然后在此溶液中加入过量的碱 把氨 全部蒸发出来 用硫酸吸收 硫酸增重 0 17g 镁带的质量为 A 2 4g B 1 2g C 3 6g D 0 6g 2 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧 得到一氧化碳 二氧化碳和水的总质量为 27 6g 其中水的质量为 10 8g 则一氧化碳的质量为 A 1 4g B 2 2g C 4 4g D 2 2g 和 4 4g 之间 3 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一 已知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 现有 a mol NO2和 b mol NO 的混合气 若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 则混合 气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A a b 3 B 2a b C a b D a b 4 将 0 8 克某种铁的硫化物在氧气流中灼热 使硫全部氧化为二氧化硫 再将所得的 SO2 通过氧化剂使之全部转化为 SO3 并与水化合完全转化为硫酸 这些硫酸恰好与 40mL0 5mol L NaOH 溶液中和 则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是 A 40 B 20 C 15 D 30 5 1 92g 铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部反应后共收集到气体 1 12L 标准状况 反应消耗 的 HNO3的物质的量是 A 0 12mol B 0 11mol C 0 09mol D 0 08mol 6 一定量的铁铝合金与 300 mL 2 mol L 1 HNO3完全反应生成 3 36L NO 标准状况 和三 价铁盐 铝盐等 再向反应后的溶液中加入 3mol L 1 NaOH 溶液 使铁铝元素完全沉淀 下来 则所加入 NaOH 溶液的体积是 A 150 mL B 200 mL C 450 mL D 无法计算 7 1 92g 铜投入一定量浓 HNO3中 铜完全溶解 生成气体颜色越来越浅 共收集到 672mL 气体 标况 将盛有此气体的容器倒扣在水中 通入标况下一定体积的 O2 恰 好使气体完全溶于水中 则通入 O2的体积是 A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL 8 硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知 25 0mL0 100mol LNa2S2O3溶液恰好把 224mL 标准状 况下 Cl2完全转化为 Cl 离子 则 S2O32 将转化成 A S2 B S C SO32 D SO42 9 已知白磷跟 O2可发生如下反应 P4 3O2 P4O6 P4 5O2 P4O10 某密闭容器中盛有 31 g 白磷和 1 mol 氧气 使之恰好完全反应后 所得到的 P4O6和 P4O10的物质的量之比 为 A 1 1 B 4 5 C 4 3 D 3 1 10 将一定量有机物充分燃烧后的产物 通入足量石灰水中完全被吸收 经过滤得到沉淀 20 g 滤液质量比石灰水减少 5 8 g 该有机物可能是 A 乙烯 B 乙二醇 C 乙醇 D 甲酸甲酯 11 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0 01molCl2 有一半 Br 变为 Br2 已知 Br2能氧化 H2SO3 原溶液中 HBr 和 H2CO3的浓度都等于 A 0 0075mol L 1 B 0 008mol L 1 C 0 075mol L 1 D 0 08mol L 1 12 有 120g 含 Ca2 Mg2 SO42 杂质的粗食盐溶于水 滤去悬浮物 6g 后 向滤液中依次 加入稍过量的1mol LNaOH 溶液 200ml 4 56gBaCl2粉末 31 8 的 Na2CO3溶液 1 2 3 10g 发现白色沉淀逐渐增多 滤去沉淀后 向滤液中滴加盐酸至呈酸性 再蒸发水分 得到 NaCl 晶体 126 65g 求粗食盐中含 NaCl 的质量分数 13 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 往 100mLFeBr2溶液中缓慢通入 2 24 升氯气 标准状 况 结果溶液中有三分之一的 Br 被氧化成 Br2 求原 FeBr2的物质的量浓度 差量法差量法 1 溴化钾和氯化钾的混合物共 3 87 克 溶于水并加入足量的硝酸银溶液后 产生 6 63 克 沉淀 则原混合物中含钾离子为 A 0 02mol B 0 04mol C 0 78g D 1 56g 2 1 克含脉石 SiO2 的硫铁矿试样在氧气中灼烧后 得残渣 0 76 克 此硫铁矿纯度为 A 52 B 65 C 72 D 78 3 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中 充分反应后 所得金属粉末的质量与原 来加入的铁粉质量相等 则原溶液中 H 和 SO42 的物质的量之比为 A 1 4 B 2 7 C 1 2 D 3 8 4 将 7 8 g Mg Al 合金溶于 120mL 4mol LH2SO4中 当合金完全溶解后 再加入 120 mL 8mol L 的 NaOH 溶液 得到沉淀的质量为 21 4g 则加入 H2SO4时产生氢气的物质的量 为 A 0 4 mol B 0 6mol C 0 8mol D 1 0mol 5 合成氨反应中 达平衡时氨占 26 则反应后气体体积的缩小率为 A 52 B 30 C 26 D 20 6 6 某氮的氧化物 3 36 升与过量的氢气混合 在一定条件下反应 使之生成液态水和无公 害的气体 恢复到原状况 反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了 10 08 升 则原 氮的氧化物的化学式为 A N2O B NO C N2O3 D NO2 7 标准状况下 一个装满 Cl2的容器质量为 74 6 克 若装满 N2质量为 66 克 则此容器的 容积是 A 22 4 升 B 4 48 升 C 11 2 升 D 1 12 升 8 在 50 克 FeCl3溶液中投入一小块钠 待反应完全后 过滤 得到仍有棕黄色的溶液 45 9 克 则投入钠的质量为多少 9 量筒里有 NO 和 NO2的混合气体 100 毫升 将量筒倒立在水中 充分反应后 量筒里 的气体体积减少了 50 毫升 求原混合气中有 NO NO2各多少毫升 若将 100ml 混合 气体通入水中 充分反应后溶液质量增加了 0 108 克 求混合气中 NO NO2又各多少 毫升 气体体积均为标准状况下测得 平均值法平均值法 1 用向下排气法在容积为 VmL 的集气瓶中收集氨气 由于空气未排尽 最后瓶内气体的 平均相对分子质量为 19 将此盛满气体的集气瓶倒置于水中 瓶内水面上升到一定高 度后即停止上升 则在同温同压下 瓶内剩余气体的体积 mL 为 A V 4 B V 5 C V 6 D 0 2 由两种金属粉末组成的混合物 5 克与氯气完全反应 消耗氯气 2 24 升 标准状况 则 该混合金属粉末可能的组成是 A Cu Zn B Na Al C Fe Al D Ca Cu 3 有 10 3 克 NaBr 样品溶于水后 加入足量 AgNO3溶液 最终得到 19 克沉淀 则 NaBr 中可能混有的杂质是 A KBr B LiBr C NaF D MgBr2 4 已知钴 Co 的相对原子质量为 59 一种钴的氧化物含 2 价钴 24 48 3 价钴 48 96 则该钴的氧化物的化学式为 A Co2O3 B Co3O5 C Co3O4 D Co5O7 5 将 Mg Zn Al 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应 生成的 H2在标准状况下体积为 2 8 升 则原金属混合物的物质的量之和为 A 0 05mol B 0 1mol C 0 125mol D 0 15mol 6 0 1 01105Pa 下 下列混合气体的平均相对分子质量可能为 40 的是 A H2和 O2 B H2和 SO2 C SO2和 HBr D HI 和 Cl2 7 用足量的 CO 还原 14 克两种铁的氧化物的混合物 将生成的 CO2通入足量澄清石灰水 中 得到沉淀 25 克 求这种混合物可能的组成 8 将某碱金属 M 及其氧化物 M2O 的混合物 10 8 克投入足量的水中 待反应后蒸干得 16 克碱 试问这是哪一种碱金属 二 化学计算基本类型二 化学计算基本类型 有关物质的量及溶液的计算有关物质的量及溶液的计算 1 已知 mg 氨气由 x 个原子组成 2mg 硫化氢含有的分子数为 A 0 25x B 0 5x C 0 75x D 2x 2 标准状况下 a 升气体 X2和 b 升气体 Y2完全反应 生成 c 升气体 Z 若 2a 6b 3c 时 Z 的化学式为 A X3Y B X2Y C XY2 D XY3 3 某温度下 在体积一定的密闭容器中适量的 NH3和 Cl2恰好完全反应 若反应产物只有 N2和 NH4Cl 固体 则反应前后容器中的压强比接近于 A 1 11 B 11 1 C 7 11 D 11 7 4 相同状况下 由 2 克氢气 22 克二氧化碳和 14 克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密 度是 A 9 B 9 5 C 11 D 14 5 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl MgCl2 AlCl3溶液中的 Cl 消耗同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3 2 1 则上述溶液的体积比为 A 6 3 2 B 1 1 1 C 9 3 1 D 3 2 1 6 某温度下 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26 5 g 若向此溶液中添加 3 5 g 氯 化钠和 6 5 g 水 则所得溶液的溶质质量分数是 A 30 B 100 5 6100 5 3 5 26 C 26 5 D 100 5 35 6100 5 3 5 26 7 已知 35 NaOH 溶液的密度为 1 38 g cm3 5 NaOH 溶液的密度为 1 05 g cm3 若将上述两溶液等体积混合 所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数是 A 大于 20 B 等于 20 C 小于 20 D 无法估算 8 密度为 0 91 g cm 3的氨水 溶质的质量分数为 25 即质量分数为 0 25 该氨水用等 体积的水稀释后 所得溶液中溶质的质量分数 A 等于 12 5 B 大于 12 5 C 小于 12 5 D 无法确定 9 在标准状况下 a L HCl 气体溶于 1000g 水中 得到盐酸的密度为 b g cm 3 则该盐酸的 物质的量浓度为 A a 22 4 mol L B ab 22400 mol L C ab 22400 36 5a mol L D 1000ab 22400 36 5a mol L 10 某温度下 甲 乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液 现将甲烧杯中的溶 液蒸发掉 35 g H2O 析出晶体 5 g 乙烧杯中的溶液蒸发掉 45 g H2O 析出晶体 10 g 则原溶液的质量分数为 A 10 B 15 C 20 D 25 11 在一定温度下 向饱和 Na2SO4溶液中加入 a 克无水 Na2SO4粉末 搅拌 静置后析出 b 克 Na2SO4 10H2O 晶体 则 b a 是 A 饱和溶液失去水的质量 B 原饱和溶液中减少 Na2SO4的质量 C 原饱和溶液中失去水和 Na2SO4的总质量 D 析出的晶体中含有的 Na2SO4的质量 12 某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5 6g 生石灰 充分反应后恢复到原来的温 度 下列叙述正确的是 A 沉淀物的质量为 5 6g B 沉淀物的质量为 7 4g C 饱和石灰水的质量大于 98 2g D 饱和石灰水的质量小于 98 2g 13 在一定体积 pH 12 的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 溶液 pH 11 若反应后溶液的体积等于 Ba OH 2 溶液与 NaHSO4溶液的体积之和 则 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 14 今有 86 g 酒石酸样品 其中混有 8 g 琥珀酸 现要将该样品用结晶法提纯酒石酸 不 同温度下两者溶解度见下表 两者共存时不影响各自的溶解度 温度 203040507080 酒石酸溶解度 g 100 g 水 182537658198 琥珀酸溶解度 g 100 g 水 71116365171 80 时 溶解该样品 应加 g 水 取 10 的整数倍 最合适 将该混合液从 80 冷却到 20 能否析出纯净的酒石酸晶体 答 请 通过计算说明你得出该结论的理由 要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体 冷却温度最低为 取 10 的整数倍 此温度下能析出酒石酸晶体 g 有关物质组成的计算有关物质组成的计算 1 某 Cu2S 与 CuO 组成的混合物 若混合物中硫元素的质量分数为 16 则混合物中铜 元素的质量分数是 A 80 B 75 C 70 D 无法计算 2 元素 X 和 Y 生成两种化合物 R1和 R2 其质量分数分别为 R1含 X75 含 Y25 R2含 X80 含 Y20 若已知 R1的最简式为 XY4 则可推知 R2的最简式 为 A XY2 B XY3 C X2Y3 D X3Y 3 某化合物的化学式可表示为Co NH3 xCly x y均为正整数 为确定x和y的值 取两 份质量均为0 2140克的该化合物进行如下两个实验 将一份试样溶于水 在硝酸存在 的条件下用AgNO3溶液滴定 生成AgCl沉淀 共消耗24 0毫升0 100摩 升的AgNO3溶 液 在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热 用足量盐酸吸收逸出的NH3 吸收 NH3共消耗24 0毫升0 200摩 升HCl溶液 试通过计算确定该化合物的化学式 相对原子质量 Co 58 9 4 有一种复盐 其化学式为 FeSO4 m NH4 2 SO4 nH2O 将 9 6 克 A 同足量浓 NaOH 溶 液共热 产生氨气用 100 毫升 0 5 摩 升的硫酸吸收 剩余硫酸再用 2 0 摩 升 NaOH 溶 液中和 需 NaOH 溶液 25 5 毫升 已知复盐 A 中 SO42 的质量分数为 49 求 1 复盐 A 中 NH4 的质量分数 2 m 和 n 的值 5 过氧化钙是一种安全无毒的物质 带有数量不等的结晶水 通常还含有部分 CaO 1 称取 0 542g 过氧化钙样品 灼热时发生如下反应 2CaO2 XH2O 2CaO O2 2XH2O 得到的 O2在标准状况下体积为 67 2mL 该 样品中 CaO2的物质的量为 2 另取同一样品 0 542g 溶于适量的稀盐酸中 然后加入足量的 Na2CO3溶液 将溶液 中 Ca2 全部转化为 CaCO3沉淀 得到干燥的 CaCO3 0 70g 试计算样品中 CaO 的质量 试计算样品中 CaO2 XH2O 的 X 值 综合计算综合计算 1 取一定量的 Na2CO3 NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1 00mol L 过量盐酸反应 生 成 2 016L CO2 标准状况 然后加入 500mL 0 100mol L Ba OH 2溶液 得到沉淀的质 量为 2 33g 溶液中过量的碱用 10 0mL 1 00mL L 盐酸恰好完全中和 计算混合物中各物 质的质量 2 向 300 mLKOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体 充分反应后 在减压低温下蒸发溶 液 得到白色固体 请回答下列问题 1 由于 CO2通入量不同 所得到的白色固体的组成也不同 试推断有几种可能的组成 并分别列出 2 若通入 CO2气体为 2 24L 标准状况下 得到 11 9g 的白色固体 请通过计算确定此 白色固体的组成和质量各为多少 所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少 3 在标准状况下进行下列实验 甲 乙 丙各取 30 00mL 同浓度的盐酸 加入同一镁铝 合金粉产生气体 有关数据列表如下 实验序号甲乙丙 合金质量 mg 255385459 气体体积 mL 280336336 1 盐酸的物质的量浓度为 mol L 在表中可作为计算依据的是 填实验序号 要求全 部写出 2 据 填实验序号 中的数据 可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为 3 在丙实验之后 向容器中加入一定量 1 00mol L 的 NaOH 溶液能使合金中的 Al 粉恰好完 全溶解 再过滤出不溶性固体请填下表 滤液中的溶质 填化学式 滤液中对应溶质的物质的量 mol 加入的 NaOH 溶液的体积 mL 4 现有 Na2O2和 NaHCO3的混合物两等份 第一份混合物放入密闭容器中加热 使其充分反 应 第二份混合物中加入足量的稀 H2SO4 两种情况下得到同样的气体 但气体体积 不 同 前者产生气体的体积为 a L 后者产生的气体体积为 b L 气体体积都是在通常状况 下测得 该条件下 气体的摩尔体积为 VL mol 第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 其物质的量为 每份样品中 Na2O2的物质的量为 NaHCO3的物质的量为 5 将固体 MnC2O4 2H2O 放在一个可以称量出质量的敞口容器里加热 固体质量随温度变 化的关系如图 5 4 所示 通过分析和计算回答 1 在 0 50 时 2 50 100 时发生反应的化学方程式 理由是 3 100 214 时固体质量不变的原因是 4 214 280 时发生反应的化学方程式是 5 280 943 固体质量变化的原因是 6 常温 常压下把 1mol 由氨气和氧气组成的混合气体通入密封容器中 在催化剂存在下 加热使之充分反应 然后恢复到原来的温度和压强 1 写出容器内氨催化氧化及一氧化氮转化成硝酸的化学方程式 2 若原混合气体中氧气为 xmol 最后在容器内产生的 HNO3是 ymol 试确定在不同范围 内 y f x 的函数表达式 填入下表 x 的取值范围x f x 3 以 y 为纵轴 x 为横轴 在坐标系中画出函数图象 7 现有 Fe Cu 组成的合金 其中 Cu Fe 的总物质的量为 amol Cu 的物质的量分数为 x 研成粉末后 全部投入含 bmolHNO3的稀溶液中 微热使其充分反应 且硝酸的还 原产物只有 NO 试回答下列问题 1 用微粒符号填写下列空白 列举出全部可能的情况 残留固体成份 溶液中的金属离子 2 当溶液中金属离子只有 Fe2 Cu2 时 则 b 的取值范围 用 a x 表示 3 当 x 0 5 时 溶液中 Fe3 与 Fe2 的物质的量相等时 在标准状况共产生 672mL 气体 求 a b 的值 化学计算练习专题参考答案化学计算练习专题参考答案 守恒法守恒法 1 B 2 A 3 C 4 A 5 B 6 A 7 C 8 D 9 A 10 BC 11 D 12 92 6 13 1 2mol L 差量法差量法 1 BD 2 C 3 A 4 A 5 D 6 C 7 B 8 6 9 克 9 V NO 25mL V NO2 75mL V NO 32 8mL