物质的量学案.doc

精品文档第一课时 物质的量一、物质的量备注：物质的量是七个基本物理量之一，一般用n表示。1 物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。2 使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称，不能用宏观物质。练习1：下列说法正确的是： A. 1 mol O B. 1 molH2O C. 5 mol H+ D. 2 mol足球 E. 0.5 mol NaOH F. 3mol氢填空：1mol Ca(NO3)2中含有 mol Ca2+，含有 mol NO3-，含有1 mol NO3-的溶液中，含 mol Ca(NO3)2。二、阿伏加德罗常数11 mol任何微粒含有 。20.012 kg 12C中所含有的碳原子数称为 ，用符号 表示，大量实验证明，阿伏加德罗常数为近似值6.021023 mol-1。3注意： 阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。 1中的微粒是指与该物质的化学式相对应的微观粒子。练习2：判断下列说法说法是否正确？ 1 mol H2O中约含6.021023个水分子。 （ ） 1mol H2O中含有NA个氢原子。 （ ） 1 mol H2O中含有1mol H2和1mol O。 （ ） 1mol H2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ） 1 mol H2O中含有的氧原子与1 mol CO2中含有的氧原子数相同。 （ ）练习3：（1） 0.5 mol H2中氢气分子数 ，氢原子数 ；（2）1 mol NaCl中氯离子数 ；1mol H2SO4中氧原子数 ；（3）12.041023个水分子的物质的量 。变式训练 11 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，物质的量分别是 ；22 mol H2SO4中含有 mol氧原子，含 个氢原子。30.5 mol Na2CO3晶体中含有 mol Na+， mol O。41个H含有 个质子，1个O含有 个质子，1mol C含有 mol质子，2molS含有 mol电子，0.2mol H2O中含有 mol质子。51mol NH4+离子中有 个电子， 个质子；归纳：n表示微粒的物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒的个数，则三者之间的关系式为： 。探索：学了物质的量，你如何理解化学方程式中化学计量数之间的关系？ C + O2 = CO2分子个数 1 1 1同乘以NA ( ) ( ) ( )物质的量 ( ) ( ) ( )质 量 ( ) ( ) ( )小结： 。练习4：下列说法正确的是 （ ）A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量 D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子含有6.021023个原子的NH3的物质的量为 。0.5mol MgCl2中共含有离子 个。1个12C原子的质量是1.99310-26kg，则1mol12C的质量为 g。0.5mol Mg与足量稀硫酸反应失去电子约 个。a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 ( )A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分 C0.1molH3PO4 D0.2molCH4 相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )A.它们所含的分子数之比为11 B.它们所含的氧原子数之比为11C.它们所含的原子总数之比为11 D.它们所含的碳原子数之比为11含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_1个HCl分子中有 个质子，1 mol H Cl分子中有 个电子；1mol OH-离子中有 个电子， 个质子。 *物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的 ( )A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目*某盐的混合物中，含Mg2+0.2mol、Al3+0.3mol、NO30.3mol、则含SO42 mol。第二课时 摩尔质量复习 阿伏加德罗常数： g 12C所含有的原子个数，1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数个微粒。所以，1mol 12C的质量是 g。问题探索：1mol任何微粒含有相同的微粒数目，它们的质量相等吗？为什么？结合上节知识，结合不同原子相对原子质量的关系，填空：（1）C与O相对原子质量之比为 ，1molC与1molO的质量之比为 ，所以，1molO的质量为 g。1mol O2 g；1mol CO2 g；（2）类推：1mol H2SO4 g；1mol NaOH g；1mol Fe g；1mol S g。（3）再类推：18g H2 O是 mol，28g CO是 mol，含46g Na+的NaOH是 mol。结论：1mol任何微粒或物质的质量以 为单位，在 上与该微粒的 相等。物质的量是量度微观粒子的物理量，作用结果是宏观的，它是把微观和宏观联系起来的纽带。摩尔质量(1) ，称为该物质的摩尔质量。用符号 表示。(2)单位为 ，在数值上等于该物质的 或 。练习5 9.8g H2SO4的物质的量 ；10.6g Na2CO3的物质的量 ；0.25mol CaCO3的质量 ；2.0mol H2O的质量 。(3)总结物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系。总结归纳：物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）和微粒数（N）及阿伏加德罗常数（NA）之间的关系： 练习6：下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。A、水的摩尔质量是18g（ ） B、1分子硫酸的质量是98g（ ）C、1 mol氮的质量为28g（ ）D、摩尔是7个基本物理量之一 （ ） E、1摩尔物质中含有6.021023个微粒 （ ）练习7：在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO4练习8：在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2所含分子数相等的是 （ ）AN2O BN2 CSO2 DCO练习9：在相同条件下，下列气体中所含原子数目最多的是 A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH3练习10：假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.011022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？课后练习1.下列叙述中正确的是 （ ）A. 硝酸的摩尔质量63g B. 1mol CO的质量是28gC. 2g氢气所含原子数目为1mol D. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量2.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 （ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O23.(1)1.5molH2SO4的质量是_，其中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。含有_mol H，含有_g氧元素。(2)3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个，含有 g氢元素，有 个电子。(3)9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。(4)含有6.021023个OH的Ba(OH)2的物质的量是 ，质量是 。4. 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。5若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是 （ ）A. B. C. D.61.6g某物质含有6.021022个分子，该物质的相对分子质量为 （ ）。A.16 B.32 C.64 D.1607已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）A28 B28g/mol C14 D14g/mol8将ag KCl溶于180 mL水中，使溶液中K+与H2O个数之比为1:100，则a的值为 （ ）A. 7.45 B. 74.5 C. 0.39 D. 399相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A11B2427C98D2310已知在3.2g某气体中所含的分子数目