高一化学必修1第二单元检测题.doc

高一化学第九周教案检测1课时，讲评2课时高一化学单元检测题（化学反应与能量）第I卷 选择题部分可能用到的相对原子质量：C 12； O 16； Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量2将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A B C D3下列说法正确的是A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D燃料电池工作时，通常是将空气通向正极4有关锌锰电池和碱性电池的比较中，不正确的是A电解质溶液不同，前者为NH4Cl，后者为KOHB两电池负极均为锌，且均为锌失去电子发生了氧化反应C两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应D两电池均为一次电池5氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区 C负极反应为2H2 + 4OH 4e= 4H2O D正极发生氧化反应6铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，下列结论正确的是APb为正极被氧化 BPbO2为负极被还原C电解质溶液的pH不断减小 D电解液密度不断减小7有两位同学在条件完全相同的条件下，测得可逆反应的：A2(g)+3B2(g)=C2(g)的化学反应速率。甲测得v(A)=0.5mol(Lmin)，乙测得v(B)= 1.5 mol(Lmin)，则这两位同学的测定结果A都正确 B都错C甲对乙错D都对或都错8对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的9下列措施对增大反应速率明显有效的是 ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验10可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A B C只有 D只有二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共30分。若本题有两个选项符合题意，只选一个且对的得1分，若一对一错得0分。）11对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能12金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是AQ1 b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是ABCD20可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到限度时的标志是A混合气体密度恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数不再发生变化第II卷 非选择题部分三、21（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。22（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 ，发生 反应，电极反应式是 。23（12分）反应M(g)+N(s) P(g)是一个放热反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成P的速率如何变化： （将正确答案的序号填如横线上。）A增大 B减小 C不变 D不能确定(1) 升温 ； (2) 增大压强 ； (3) 增大容器容积 ； (4) 加入M ； (5) 加入N ； (6) 加正催化剂 。24（13分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：（A） （B） 。（2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则在右边方框内画出实验装置图并回答：正极材料： ，负极材料： ，电解质溶液名称 ，正极电极反应式，负极电极反应式。25（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是_ _（填序号）。干电池 蓄电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_ _ _（写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_ _A该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境26（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应