高三化学实验小专题I(1,2,3).doc

实验小专题、（12分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘（I2），含量1.5 mg/片贮 藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验： 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为 色，则所加试剂为下列中的 ，由此说明存在分子碘。A苯 B酒精 C四氯化碳 D盐酸 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：I-途径途径途径NaHSO3适量Cl2过量Cl2I2 IO3- 如以途径制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该副反应的产物中，IO3-与Cl-物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 。、（16分）已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量。已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液）请回答下列问题：（1）D装置中所加试剂名称 ； B装置中主要反应的离子反应方程式 。（2）能检验混合气中含SO2的实验依据是 。（3）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。（4）检验后，用E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步 ；第二步过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且ba，接下来的操作应当是 。（5）若最终得到沉淀cg，已经分解的FeSO4质量 （填计算式）。、(12分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄人含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品。下表是说明书的部分内容。【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1 g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【用量用法】成人预防量0.1 g/日，成人治疗量0.2 g0.4 g日， 小儿用量预防量3060 mg/日，治疗量0.1 g0.3 g日。【贮藏】避光、密封、在干燥处保存。 (1) 该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过10.00即不能再服用。 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为 (填试剂的名称)； 实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的进行滴定(假设药品中，其它成份不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式 称量上述含铁元素质量分数为20.00的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000.00溶液，取出20.00 ，用0.01 molL的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 。该药品可以服用吗？ (填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程) (2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 moLL 100.0 的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) ，琥珀酸亚铁的化学式为 。实验小专题II、(15分)某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。 (1) 写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式 。 (2) 查资料得知，。实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为 (填序号)。 (3) 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置(部分夹持和装置已略去)。 实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是 装置()的主要作用 ， 加热停止后，打开旋塞K，放人适量氧气时，装置()中可观察到的现象是 。 该套装置中有不完善之处，还应在装置()后补充 。 (4) 工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2Na0H=2NaNO2+H2O。 将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中 。 、（13分）某工厂pH=3 废水中含有较多量的和，还含有少量的和。利用该厂废水和生锈的废铁屑回收Ag和晶体。（1）除去废铁屑中的油污应选择的试剂是： （2）由废液回收银的过程如下：废液中加入过量废铁屑的目的是： 其中发生了 个化学反应：分别写出一个属于氧化还原反应和非氧化还原反应的离子方程式： （3）已知和，在水中的溶解度温度/01020304050溶解度（g/100gH2O）15.620.526.532.940.248.6溶解度（g/100gH2O）31.233.536.440.445.752.2将滤液和滤液II合并，加入少量稀硫酸酸化。请你参考表中数据简述用合并的滤液制取晶体的实验操作过程： 、（14分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用。（1）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_，用上述药品制较多量氯气时，发生装置所需要的玻璃仪器主要包括 _。（2）已知氯气跟水的反应是可逆反应，写出氯气跟水反应的离子方程式。_，结合上述离子方程式解释向氯水中加入NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因。_。（3）我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。该反应的化学方程式为_。 用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其还原为Cl。现用V L （已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去，则该自来水中残留ClO2的物质的量为_。实验小专题答案(每空2分，共12分)（1）不是 （2） 紫红（或紫或红或浅紫），A；或无色（或近乎无色），C 淀粉（3） 3:1 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H+I2、（本题16分）（1）品红溶液 （2分） SO2 + 2OH = SO32-+ H2O （2分）（2）D装置中品红溶液褪色 （2分）（3）abfgde （2分）（4）向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止。 （3分） 继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。（3分）（5）c1522/233g （2分） （其他答案合理即给分）、实验小专题II答案、（14分）（1）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O （2分） 分液漏斗（1分）、烧瓶（1分）、酒精灯（1分）（2）Cl2+H2OH+Cl+HClO （2分）加入NaHCO3固体后，氯水中H+浓度降低，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大（2分）（3）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O（3分）a /5 mol（2分）实验小专题III、（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下： NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。 a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 请回答： 写出甲中发生反应的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。装置c中的试剂为 （选填字母）。e碱石灰 f浓硫酸 g无水氯化钙 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）： 。、（18分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。 （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。 （2）某小组设计如图15所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。 （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为 。、(15分)A、B、c、D、E5瓶溶液，分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一种。己知：A与B反应有气体生成。 B与C反应有沉淀生成。C与D反应有沉淀生成。 D与E反应有沉淀生成。A与E反应有气体生成。 在和的反应中生成的沉淀是同物质。请填写下列空白：(1) A是 ，B是 ，D是 。(2) 向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是 。(3) 将0.1molL的E溶液与O.1molL的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：甲乙丙丁戊的Ba(OH)2溶液的体积1010101010的E溶液的体积510152025 按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为 。 25时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为 。实验小专题III答案催化剂高温高压、（16分）（1）N2+3H2 2NH3（2分） b、d（2分） （2）c（1分） （3）第一位同学：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 （2分） 饱和碳酸氢钠溶液（2分） 过滤（1分） 第二位同学：NH3 （氨） CO2（二氧化碳） g（3分） （4）向烧碱溶液中通入过量CO2：NaOH + CO2= NaHCO3；向饱和NaCO3溶液汇总通入过量CO2；Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3等，其他合理方法均可。（叙述1分，方程式2分）、（1）MnO2+4H -+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2分 （2）相同 产生棕黄色的烟4分V2O3 2SO2+O2 2SO22分 5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl3分 （3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。4分 （4）S2O23-+Cl2+H2O=SO2-4+S2Cl-+2H-3分实验小专题V、校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。 （1）实验前如何检查装置A的气密性？ ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。 （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。 （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ，改进该装置的方法是 。证明乙酸为弱酸。 （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸： 。（17分）中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只用右图装置制备气体（1）请在下表空格中填上所需药品所制气体药品分液漏斗内烧瓶中O2MnO2H2稀H2SO4NH3CaONO稀HNO3CuCO2稀H2SO4石灰石C2H4浓H2SO4C2H5OHC2H2CaC2（2）写出表中药品制备O2的化学方程式 。 （3）写出表中药品制备C2H2的化学方程式 。 （4）请画出干燥NH3的装置图，并注明干燥剂和气体流向 。 （5）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）气体 ，理由 。气体 ，理由 。气体 ，理由 。（15分）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl（饱和） NaHCO3（晶体）+ NH4Cl （1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图18所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。2,4,6 可选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 mol/L盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶液。 A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。 （2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图19所示实验：在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号) ；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。实验小专题V答案（15分）（1）（3分）关闭止水夹，从左管向C型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间后，若U型