2010年高考试题——理综化学(安徽卷)(程培红解析).doc

家2010年普通高等学校统一招生考试安徽理综化学试题及参考答案及解析(纯Word精校版)安徽省黄山市田家炳实验中学 程培红7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是 ALi2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同析：Li2NH中N的化合价是3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。8下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A量取15.00 mL B定容 C电解制Cl2、H2 D高温燃烧石灰石 NaOH溶液 析：定容时离刻度线12cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖9在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 AMg2+、Ca2+、ClO、BAl3+、Br、Cl CK+、Cr2O、CH3CHO、 DNa+、K+、Cl 析： H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O酸性溶液氧化；H+与反应生成沉淀10低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H BC= D=析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L, Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32- + H2O HCO3- + OH-。25X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34Y位于周期表第_三_周期第_A_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_HClO4_(写化学式)。XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_2_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_H-Cl_，键长较长的是_H-S_。W的基态原子核外电子排布式是_1s22s22p63s23p63d104s1_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2_。处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(s) + O2(g) = XO2(g) H = -283.0 kJ mol-1 Y(s) + O2(g) = YO2(g) H = -296.0 kJ mol-1此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H= - 270kJ/mol_。析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式。H =2( -283.0 kJ mol-1) (-296.0 kJ mol-1)= - 270kJ/mol26F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：AB的反应类型是_氧化反应_，DE的反应类型是_还原反应_，EF的反应类型是_取代反应_。写出满足下列条件的B的所有同分异构体_ (写结构简式)。 含有苯环 含有酯基 能与新制Cu(OH)2反应C中含有的官能团名称是_羧基、硝基_。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是_acd_。a使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物，又是溶剂 dD的化学式为C9H9NO4E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_(写结构简式)。已知在一定条件下可水解为和R2NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是： 。析：B为C为。27（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：废旧锂离子电池正极材料加过量NaOH溶液滤液LiMn2O4、碳粉沉淀X通入过量CO2过滤 加稀H2SO4通入空气滤液MnO2、碳粉加入一定量Na2CO3滤液Li2CO3过滤过滤过滤第步反应得到的沉淀X的化学式为_Al(OH)3_。第步反应的离子方程式是_4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O_。第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_漏斗、烧杯、玻璃棒_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸_。若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第步反应中加入20.0 mL 3.0 molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有_6.4或6.36_g Na2CO3参加了反应。析：n(LiMn2O4)=0.1mol,消耗H+0.1mol,剩余0.02molH+.需要Na2CO3：生成碳酸锂0.05mol,跟多余硫酸反应需要0.01mol，所以为0.06mol Na2CO3.28(13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade 。a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ 。乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内若银镜消失，假设成立。若银镜不消失，假设不成立。【思考与交流】甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了A