第二节　离子反应　教学设计.doc

第二节离子反应教学设计 一、设计思路： 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的探讨，在进行-时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 二、教学目标分析 知识与技能 1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 2.培养学生科学探究的思维方式和能力。 过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。 情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 三、教学重点 离子反应概念及其发生的条件 四、教学难点 离子方程式的书写 五、教学方法 实验探究法 六、教学准备 1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液 3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。 4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。 5、学生每人一分学案 七、教学过程 【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究： 分组探究实验 教师从上面的分析我们知道CuSO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化： 板书 反应前 反应后 Cu2+ Cl- SO42- Ba2+BaSO4Cu2+ Cl- 教师这种有离子参加的反应叫离子反应。 板书一、离子反应有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。 教师上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是： 板书Ba2+SO42-=BaSO4 教师这种式子叫离子方程式。 板书二、什么叫离子方程式？ 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 教师一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？ 三、探究复分解反应中离子反应发生的条件 探究实验1 教师刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？ 探究实验3 教师 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 课堂练习1判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl 教师上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？ 板书四、离子方程式书写的一步骤 （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写成化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律写化学式 练习：用离子方程式表示下列反应： 1.K2CO3+HCl 2.Ba(OH)2+H2SO4 教师归纳 判断离子方程式的正误应注意: 1.反应是否符合客观事实或化学规律 2.反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。 3.栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。 学生练习课本34页第6题 课堂练习不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习） 教师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O 板书六、离子方程式表示的意义： (1) 离子方程式揭示了化学反应的本质 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。 学生练习课本34页第5题 练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ Ca2+CO32=CaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 3H+OH-=H2O 教师归纳 根据离子方程式列举化学方程式的方法 1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。 2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边 的化学式或离子符号相吻合。 如、H+OH-=H2O 其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。 3.检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。 拓展练习 1.写出NaHCO3 、NaHSO4的电离方程式。 2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。 板书七、电离方程式与离子方程式的区别 教师 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_、_、 _、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 课堂练习1判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl 结论四、离子方程式书写的步骤 （4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) 一律写化学式。 课堂练习2不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写 教师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O 结论六、离子方程式表示的意义： (1) 离子方程式揭示了化学反应的本质 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。 练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ Ca2+CO32=CaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 3H+OH-=H2O 教师归纳 根据离子方程式列举化学方程式的方法 1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。 2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、H+OH-=H2O其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。 3.检查