2019高三化学专题复习07 无机化工流程题审题答题 含答案.doc

高三化学专题复习07无机化工流程题审题突破及答题规范专练2019-5一2019高考试说明I 原文一 3常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） 了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。II原文二 一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。III.化工流程型实验题：通常以元素化合物知识为依托，以反应原理、实验操作为考查重点。重视实验技术在工业生产中的应用，意在引导考生关注化学的真实性和应用性，体现了能力立意和化学知识的应用，是今后高考命题的方向和热点，综合性强，但难度不大，能够很好地考查学生分析、解决问题的能力，培养实验技能。二.有关化工流程基础知识1. 无机基础知识：常见的金属元素和非金属元素有关知识【略】2. 化学实验基础：【略】 3.常见的化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下充分分解、氧化或改变结构等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率溶解的物质占原物质的百分含量酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水充分反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会以晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)4.常见的操作与答题角度常见的操作答题要考虑的角度加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作提高原子利用率绿色化学(经济性或环保性)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)“酸作用”还可除去氧化物(膜)“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)防止副反应的发生使化学平衡移动；控制化学反应的方向控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)控制反应速率；使催化剂达到最大活性升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等三考试说明样题【略】四化工流程典型题型特点解读1化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。(1)制备型题型特点 (2)提纯型题型特点【题引】一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)；【题干】以工业生产为主要背景，以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现；【题设】主要是根据生产过程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、分离提纯、反应原理、实验操作、产率计算等。2试题陌生度高，以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如会出现更多的工业术语和设备名称等)，试题文字信息量大，综合性强，对能力要求高。3.考察内容：无机化工推断题考查的内容主要是元素化合物知识、化学反应原理和化学实验知识。考试热点：利用化学方法除杂质、物质的分离提纯（过滤、蒸馏、结晶、萃取）、氧化还原反应、离子反应、简单的化学计算、反应热、化学平衡、原电池、沉淀溶解平衡。4.无机化工工艺流程推断题的考点（1）加快反应速率；溶解浸出；煅烧焙烧反应；反应条件控制。（2）分离提纯阶段的常见考点：调pH值除杂；除杂试剂选择；加热或降温原因；化学方程式书写(氧化还原反应、离子反应、复分解反应)；产品过滤、洗涤、结晶、萃取。（3）获得产品阶段的常见考点：洗涤（冰水、热水、特殊试剂等） 蒸发、反应时的气体氛围（抑制水解） 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发结晶、趁热过滤 完整流程：结晶、过滤、洗涤、干燥 或结晶、过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却（4）其他常见考点：试剂作用、循环利用物质的判断；实验仪器辨识或作用分析；特殊操作原因分析；产率或纯度计算。 五化工流程典型题型解题策略1解题思路 (1)粗读题干，挖掘图示关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。(2)携带问题，精读信息抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。(3)跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。2破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。3.答题技巧：（1）浏览试题，了解题意：首先认真将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大意。知道题目是要求分离提纯、除去杂质、制备物质中的哪一种。其次，分析题目已知的信息有哪些？需要利用什么知识解决问题。（2）分析推理，理解过程： 原料与产品：从某原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？。步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清楚。感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。（3）步步为营，各个击破。大多数提问用所学知识，可逐步直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本 等等。 4.常见操作：浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。用冰水洗去晶体表面的杂质离子，减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。用热水洗去晶体表面的杂质离子，提高纯度。调节酸和碱的作用：酸作用：溶解、去氧化物膜、调节pH促进水解（沉淀）。碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 【例如】：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8结论：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH到3.7。5.高频问题及解法“浸出”步骤中，为提高某种金属氧化物的浸出率，可采取的措施有？【答】：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。 从溶液中过滤得到晶体，欲称重的操作？【答】：蒸发浓缩-冷却结晶（或蒸发结晶）、过滤（或趁热过滤）、洗涤、干燥、称重。如何检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(母液含SO42-)？【答】：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作？【答】：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。沉淀洗涤操作方法？【答】：往漏斗中沿玻璃棒加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。如何从MgCl26H2O中得到无水MgCl2？【答】：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解。哪些物质可以循环利用与回收利用？【答】：循环利用是作为原料在前面投入了，却在后面的反应中生成的物质；回收利用是指有一定利用价值的副产品。CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值？【答】：为了不引入杂质，用含铜元素且可以与H+反应的CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。趁热过滤的原因？【答】：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出。趁热过滤后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再冷却结晶？【答】：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度（或产率）。【例1制备型工艺流程题】(2017全国卷)都是锂离子电池的电极材料，可利用【】来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。，所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析的原因_。(4)Li2 Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 molL1，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。【答案】(1)100 、2 h,90 、5 h(2)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3)低于40 ，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全时，c(PO) molL11.31017 molL1，c3(Mg2)c2(PO)值为0.013(1.31017)21.71040KspMg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O【解析】(4)设Li2Ti5O15中过氧键的数目为x，则非过氧键氧原子数目为152x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x2(152x)1245，解得：x4。(5)根据Ksp(FePO4)1.31022及Fe3恰好完全沉淀时溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，可得c(PO) molL11.31017 molL1。c(Mg2) molL10.01 molL1，则c3(Mg2)c2(PO)0.013(1.31017)21.6910401.71040KspMg3(PO4)21.01024，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。【举一反三1】(2018-)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为 pH4.1时， 中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计)。【答案】：(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O4e=4HO2a(4)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128【举一反三2】(2017高考全国卷)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤的主要反应为FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”)，原因是_(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_。【答案】：(1)27陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)FeAl(OH)3(3)小2CrO2HCr2OH2O(4)d复分解反应【知识复习物质制备】1原料预处理的六种常用方法研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等，如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)2.制备过程中控制反应条件的六种方法(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH变大；不引入新杂质，如若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。(3)控制压强。改变速率，影响平衡。(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。(5)趁热过滤。防止某物质降温时析出。(6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。【变式探究】 (2018高考全国卷)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式：_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_(写出一点)。【答案】：(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2K由a到b产生Cl2易污染环境等【例2提纯型工艺流程题】(2018-)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】：(1)ZnSO2ZnOSO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2(3)Cd2Zn=CdZn2(4)Zn22e=Zn溶浸【举一反三1】【2016-3-28】 从废钒催化剂中可以回收五氧化二钒（V2O5），废钒催化剂的主要成分为：物 质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。【答案】（1）V2O5+2H+=2VO2+H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）碱（5）K+（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O【例3选择题化工流程题】【2018-I】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【举一反三】1.当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是A该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO2”代替【举一反三】2.下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（）A钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3C中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2【答案】1.B 2.B【高考模拟精选】1、侯氏制碱法流程如图，下列有关说法不正确的是() A. 该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵B. 工艺中M处吸氨与M处的目的不相同C. 实际生产中，M处的“吸氨”和“碳化”这两步骤可相互调换位置D. 该过程中涉及的主要反应有，2、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B. 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C. 通氯气的目的是氧化Fe2+D. 由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热3以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是()A低碳烯烃属于新能源BCH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念4.2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下，下列说法不正确的是ANH4ClO4属于离子化合物B溶解度： NaClO4 NH4ClO4C电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3H2O2e=C1O42H+D该流程中可循环利用的物质是NH4Cl5.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO46.氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，下列有关氨生产的三种化工产品的说法不正确的是AH2NCH2COOH是一种氨基酸BCO(NH2)2是首次由无机物人工合成的有机物C聚丙烯腈的单体为CH2 =CHCND上述流程涉及的反应中，氨气均作氧化剂7绿水青山就是金山银山，某工厂为了实现节能减排，建设美丽中国的目标，将烟道气中的一种常见气体SOx和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏(CaSO42H2O)和过二硫酸钠(Na2S2O8)。设计简要流程如图1所示：(1)SOx中x_，操作a的名称是_。废碱液经操作a得到的固体为_(填化学式)。(2)向溶液中通入足量空气发生反应的化学方程式为_(3)已知用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液可生成S2O，其电解装置如图2所示。下列说法不正确的是_(填字母)。A阳极的电极反应式有2SO2e=S2O、4OH4e=O22H2OB电解一段时间后，阴极附近溶液的pH减小C电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3D若制取1 mol Na2S2O8且阳极有11.2 L O2(标准状况)生成时，阴极产生H2在标准状况下的体积为44.8 L(4)一定条件下，S8(s)、O2(g)和NaOH(s)反应过程中的能量变化关系如图3所示(图3中a、b均大于0)，请写出1 mol S8(s)完全燃烧的热化学方程式：_8镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3的实验流程如下：已知：常温时Ksp(CaF2)2.71011，Ksp(CuS)1.01036；Fe3不能氧化Ni2。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2(1)调节pH最低值为_。(2)加入H2O2的目的是_(用离子方程式表示)。(3)“电解”制备NiOOH时阳极的电极反应式为_。(4)加入NaF的目的是除去Ca2，当c(F)0.001 molL1时，c(Ca2)_ molL1。(5)为了探究操作A中发生的反应，设计如下实验：写出B中反应的离子方程式：_。为了检验B中生成了FeCl2，取少量B中溶液于试管，滴加下列试剂_(填字母)。A酸化的双氧水B酸性高锰酸钾溶液CK3Fe(CN)6溶液 D加入氯水、KSCN溶液有人认为用燃烧法处理尾气，你是否同意？答：_(填“同意”或“不同意”)，简述理由： _。如果C中盛装100 mL 0.05 molL1CuSO4溶液，通入H2S恰好完全反应，产生黑色沉淀。过滤，得到滤液的pH为_(不考虑体积变化)。9.钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+CoSO4+ 。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是。A. Co的浸出率较高B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解图2t图1（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，洗涤干燥。10.印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。 腐蚀过程中的离子方程式为。 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。i. 步骤I所加试剂和操作分别为。 ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是（填一种即可）。 （2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+ Cu2+2Cl2CuCl，CuCl+2ClCuCl32碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42+ Cu = 2Cu(NH3)2+ 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择 g/100mL的使用范围。 酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是。 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：1Cu(NH3)2+ NH3 NH4+ O2= （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下： 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，。11.锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如下:已知:CoC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42-离子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子。（1）在过程中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为。（2）在过程中，难溶于水的LiCoO2转化为Co2+的离子反应方程式为。此过程中也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是。（3）在过程中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH在5.56.0的理由是。（4）在过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如下图所示：用化学用语和适当的文字说明:随n(C2O42-)：n(Co2+)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因。沉淀反应时间为10min，温度在4050以下时，随温度升高而钴的沉淀率升高的可能原因是。（5）在过程中，在空气中加热到290320，CoC2O42H2O转化为Co3O4的化学反应方程式为。12.磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：（1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是。（2）中生成Fe3O4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思