高二化学限时训练.doc

高二化学限时训练（二）一、单项选择题1、下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为() A1.5 mol/(Ls)B1.5 mol/L C0.1 mol/(Ls) D0.1 mol/L3、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(Ls) Bv(A2)60 mol/(Lmin)Cv(AB3)1.0 mol/(Ls) Dv(B2)1.2 mol/(Ls)4对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2判断正确的()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率5在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(Ls)，10 s后容器内的总物质的量为()A1.6 mol B2.8 mol C6.4 mol D3.6 mol6、对于反应A(g)B(g) C(g)，用如图中的图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是()二、双项选择题7.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）A.加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石 D.增大体系压强8.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成n mol X,同时生成3n mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为132三、非选择题9有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出c(N2O5)t图及c(O2)t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。v(B)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)(mol/Lmin1)v(O2)(mol/Lmin1)(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。10、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2高温 Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1， 则N2消耗速速率为v(N2) molL-1min-1。11(实验题)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的 测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1的H2SO4、4 molL1的H2SO4。实验步骤(1)甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10 mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C40 mL的H2SO4要迅速加入D测量气体体积还可以用排水法E若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：_；_。12在400时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2 + O2 2SO3），2分钟时容器中剩下2mol SO2和12mol O2。则：（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是多少？SO2起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少？（3）2分钟末时容器内压强为开始时的多少倍？选做题1、(探究题)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：级别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2 mL20/2 mL2010滴饱和MnSO4溶液2 mL30/1 mL20 1 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验加入1 mL蒸馏水的目的是_2、（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= kJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL1min1，则v（O2）= molL1min1、v(SO3)= molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。答案题号12345678答案B CBACCBCAC9、答案：(1)(2)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)(mol/Lmin1)0.0460.0340.0240.016v(O2)(mol/Lmin1)0.0230.0170.0120.008(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。10、1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)小于；。 (4)6。11、1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)A、B、C、D(4)测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间或单位时间内H2SO4浓度的变化12（1）n(SO3) =4 mol n(SO2)=6 mol（2）v(SO2)= v(SO3)= molL1min1 （3）0.9选做题1、答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中KMnO4、H2C2O4浓度不变和总体积不变2、答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低