九年级化学上册重要知识点4-5.doc

大麦山中学九年级化学复习资料化学上册重要知识点（四）化学方程式的配平方法1. 化学变化过程必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。配平化学方程式的方法有：2. 最小公倍数法：这种方法是课本介绍的，适合常见的难度不大的化学方程式。配平时，选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。首先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：配平C2H5OHO2CO2H2O，选择氢原子，最小公倍数为6，对氢原子进行配平。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在PO2P2O5反应中先配氧元素：最小公倍数为10，得O2前和P2O5前的化学计量数分别为5与2，则有P5O22P2O5；由此可知P前应配4，得到：4P5O22P2O5。又例如，KClO3KClO2，选择氧原子，右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明反应条件和生成物状态，即：2KClO32KCl3O2 。3. 奇数配偶法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数配平法：CH4O2H2OCO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4O22H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O22H2OCO2。又例如：C2H2O2CO2H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2O2CO22H2O，由此可知CO2前系数应配4，最后可知单质O2前配5，写明条件即可：2C2H25O24CO22H2O 。4. 观察法配平：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推出其他化学式的系数，例如：FeH2OFe3O4H2 ，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe4H2OFe3O4H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe4H2OFe3O44H2；又例如：配平Fe2O3COFeCO2 ，在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子，即Fe2O33COFe3CO2，最后配平方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。5. 归一法：找到化学方程式中关键(或组成最复杂)的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OHO22H2OCO2。然后配平氧原子：CH3OH3/2O22H2OCO2，将各计量数同乘以2化分数为整数：2CH3OH3O24H2O2CO2。6. 系数待定法：设各物质系数为未知数，列出它们的等量关系，解一元或多元代数方程式或方程组。7. 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。补充部分知识点8. 氯气(Cl2)用于自来水消毒的化学方程式：Cl2 + H2OHCl + HClO。HClO叫次氯酸。9. 120号元素记忆诗：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。10. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价，如：在Fe3O4中， , Fe元素显两个价态。11. 在过氧化物中，氧元素是显-1价，如：中的氧元素都是显-1价。12. 熟记常用元素或原子团的化合价，填写下表：（先不要看书，填完以后再对照书本）元素或原子团名称元素或原子团符号常见化合价备注氢钠钾银镁钙钡锌铜显+1价的铜元素称亚铜；显+2价的铜元素称铜铁显+2价的铁元素称亚铁；显+3价的铁元素称铁铝氧碳氯HClO称为次氯酸；HClO3称为氯酸硫H2SO3称为亚硫酸；H2SO4称为硫酸磷氮HNO2称为亚硝酸；HNO3称为硝酸锰H2MnO4称为锰酸；HMnO4称为高锰酸铵根铵根离子带1个单位正电荷，显+1价氢氧根氢氧根离子带1个单位负电荷，显-1价硝酸根硝酸根离子带1个单位负电荷，显-1价碳酸根碳酸根离子带2个单位负电荷，显-2价硫酸根硫酸根离子带2个单位负电荷，显-2价13. 根据下图所示实验装置进行回答：（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选（填序号，下同）_；用固体受热反应产生气体应选_；收集难溶性气体应选_；收集常温下密度比空气大的气体应选_。（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管_；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气_。（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答： 制取甲烷时可选用的发生装置是_，与实验室制取_的发生装置相同。 收集甲烷时可选用的收集装置是_或_。化学上册重要知识点（五） 第五章：燃料14. 氢气(H2)：物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气轻，是物质世界里最轻的气体；化学性质：还原性；可燃性。纯的H2在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，燃烧生成的产物是H2O。15. H2与空气混合时，只要H2的体积为占混合气体总体积的4.074.2时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围称为H2的爆炸极限。凡是可燃气体都有爆炸极限，如CO、CH4等气体都有爆炸极限。16. 所以，在使用H2(或其他可燃气体)时，在点燃前都要检验H2(或其他可燃气体)的纯度。检验H2纯度的方法是：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。17. 制取难溶于水或不与水发生化学反应的气体，采用排水法收集到的气体要比采用排空气法收集到的气体纯净。18. 氢气完全燃烧的热值是143103kJkg-1，是汽油完全燃烧的热值的3倍有多，而且H2燃烧的产物是H2O，对环境没有污染，所以H2是理想的洁净而高能的燃料。但由于H2在制造、贮存、运输等方面还有许多技术问题还没解决，所以氢能源还没得到广泛的应用。19. 氧气(O2)：物质性质：通常状况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气稍大；化学性质：支持燃烧；化学性质比较活泼，能跟很多物质发生化学反应。20. 氮气(N2)：物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水；密度比空气稍小；化学性质：不支持燃烧，化学性质很稳定，常温下难与其他物质发生反应，高温高能量条件下能与某些物质发生化学反应。21. 二氧化碳(CO2)：物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，溶于水；密度明显比空气大；化学性质：不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火；与水反应生成碳酸(H2CO3)，碳酸不稳定分解成H2O和CO2；与氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰、澄清石灰水)反应生成白色的碳酸钙沉淀(CaCO3)。22. 一氧化碳(CO)：物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水；密度比空气稍小；化学性质：还原性；可燃性，在空气中燃烧发出浅蓝色火焰，燃烧的产物是CO2；有毒，极易与血红蛋白结合。23. 碳单质种类及其性质和用途：(物质性质决定物质用途，物质用途推知物质性质)碳单质性质用途 金刚石折光性强、光彩夺目钻石戒指、钻石项链、贵重装饰品质地坚硬地质勘探钻头、裁玻璃的刀 石墨导电性干电池电极芯灰黑、质软、滑腻铅笔芯、润滑剂导热、耐高温冶炼金属坩埚无定形碳活性炭疏松多孔、吸附能力强防毒口罩、防毒面具、净水过滤器炭黑常温时化学性质非常稳定炭黑墨汁绘画、档案书写24. 碳完全燃烧，产物是CO2：C+O2CO2 ；碳不完全燃烧，产物是CO：2C+O22CO ；25. 二氧化碳与炽热的碳在高温条件下反应：C+CO22CO ；点燃一氧化碳：2CO+O22CO2 。26. 实验室制取CO2：常用稀盐酸与大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)在常温下反应，用向上排空气法收集：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ，其发生装置与实验室用过氧化氢(H2O2)制取O2一样。27. 检验一瓶气体是不是CO2的方法：往瓶内加入一定量澄清石灰水，摇匀，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2。28. 检验一瓶CO2是否已经集满的方法：用燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已经集满。29. 实验室制取CO2的装置中长颈漏斗浸入溶液中的目的是：形成液封，以免生成的CO2从长颈漏斗逸出。30. CO2的用途：用于制造汽水、纯碱(即苏打，Na2CO3)、化肥；CO2固体“干冰”用于人工降雨；液态CO2用于灭火；CO2和H2O一样，都是植物进行光合作用的基本原料；但随着排放到大气中的CO2迅速猛增，而森林不断减少，由CO2引起的“温室效应”对人类生存环境和气候的负面影响也越来越明显。31. 大气中CO2产生途径：化石燃料的燃烧；动植物有机体的分解；生物的呼吸作用；火山喷发。32. 大气中CO2消耗途径：绿色植物的光合作用。33. 化石燃料：是指煤、石油和天然气。黑色的“金子”：煤；工业的“血液”：石油；洁净的气体燃料：天然气。34. 化石燃料(主要是指石油和煤)燃烧产生各种废气、废渣及余热会污染环境，并导致生态环境受到破坏，因此要对化石燃料进行综合利用，为此，我们应该采取的措施是：开发和利用新能源，如太阳能、风能、水能、地热能、氢能源；积极对环境进行综合治理；重视化石燃料的综合利用。35. 煤的干馏或炼焦：将煤隔绝空气加强热，有新物质生成，属于化学变化。36. 石油的分馏：利用石油各组分沸点不同，加热蒸馏而把各组分分开，此过程没有新物质生成，属于物理变化。37. 干冰不是真正的冰，而是CO2的固体；“可燃冰”也不是真正的冰，而是甲烷(CH4)分子被H2O分子包围而形成的物质。但是冰和干冰都是纯净物，而“可燃冰”是混合物。38. 煤气的主要成分：CO 水煤气的主要成分：CO和H2 焦炉煤气的主要成分：CH4、CO和H2 天然气、沼气的主要成分：CH439. 家庭用的液化石油气的主要成分：丙烷(C3H8)、丙烯(C3H6)、丁烷(C4H10)、丁烯(C4H8)和丁二稀(C4H6)等。40. 凡是由C、H或C、H、O组成的可燃物，燃烧生成的产物一般是CO2和H2O；我们的呼吸作用，消耗氧气和葡萄糖(C6H12O6)，反应产物也是CO2和H2O。参与呼吸作用的有葡萄糖、O2等物质，产生能量，生成物是CO2和H2O；参与光合作用的有CO2和H2O等物质，生成物是淀粉(糖类、碳氢化合物)、O2。补充部分知识点41. H2、C、CO三种物质都具有还原性，能将一些金属的氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4等)还原成金属单质，H2、C、CO还原CuO的化学方程式分别为：（H2+CuOCu+H2O，现象是：黑色粉末固体逐渐变红，有水珠或水雾生成）；（C+2CuO 2Cu+CO2，CuO+COCu+CO2，现象是：黑色粉末固体逐渐变红，生成的气体产物能使澄清石灰水变浑浊）。42. 无论用向上排空气法还是向下排空气法收集气体，导气管都要伸到集气瓶底部，以保证排净瓶内原有的空气。43. 通过比较气体物质的相对分子质量来判断它们密度的相对大小：如H2相对分子质量为2，CH4相对分子质量为16，NH3相对分子质量为17，CO相对分子质量为28，空气各组分的平均相对分子质量为29，O2相对分子质量为32，CO2相对分子质量为44，从而可以得出这几种气体密度从小到大为：H2CH4NH3CO空气O2CO2，密度比空气小的气体有H2、CH4、NH3、CO；密度比空气大的气体有O2、CO2。从中我们还可以知道：H2的密度为空气的2/29；H2的密度为O2的2/32=1/16；O2的密度为CO2的32/44=8/11。44. 用烧杯罩住两根位于同一水平面一长一短正在燃烧的蜡烛，首