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文档简介

什么是原子 原子内部的奥秘 原子的质量 构成物质的微粒 2 原子 2 2物质构成的奥秘 1911年卢瑟福 粒子散射实验 原子的内部是什么样子呢 卢瑟福原子模型 1897年汤姆生发现电子 一 原子的构成 2 核电荷数 质子数 1 原子的质量主要集中在原子核上 3 质子数相同的原子为同 类 原子 质子数和中子数均相同的原子为同 种 原子 4 并非所有的原子内都有中子 原子 原子核 核外电子 中子 中性 质子 1个质子带1个单位正电荷 不带电 1个电子带1个单位负电荷 带正电 核外电子数 锂原子的构成 二 原子的质量 1 实际质量 2 相对质量 相对原子质量 以一种碳原子的质量的1 12作为标准 其它原子的质量跟它比较所得的数值 就是这种原子的相对原子质量 相对原子质量是一个比值 它的SI单位是 一 符号是 1 一般省略不写 相对原子质量 质子数 中子数 1个X原子的实际质量一个碳 12原子的实际质量 12 X原子的相对原子质量 原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比 本节小结 一 原子的构成 二 相对原子质量 1个X原子的实际质量一个碳 12原子的实际质量 12 有关原子核密度的资料 原子核密度很大 假如在1cm3的容器里装满原子核 则它的质量相当于1 2 108t 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载 原子 碳 12 碳 13 碳原子 几种原子的质量 构成原子的粒子的质量 2 某元素的一个原子的质量为nkg 标准碳原子的质量为mkg 则该种元素的相对原子质量为 练一练 1 已知氢原子的质量约为1 674 10 27kg 碳 12原子的质量约为1 993 10 26kg 则氢原子与碳 12原子的原子质量之比是 相对原子质量之比是 3 某元素的一个原子的质量为nkg 标准碳原子的质量为mkg 则该种元素的相对原子质量为 3 用短线连接下列的现象与解释要点 现象解释要点 墙内开花墙外香A 分子在不断运动 温度计能指示气温的高低B 分子间间隔变化 水电解后变成了C 分子能保持物质的氢气和氧气化学性质 碘和碘蒸气都能使淀D 在化学变化中分子本身粉变蓝色发生变化4 因为原子是化学变化中的最小粒子 所以原子不可再分 请你判断这一说法的对与错 并作简单解释 离子 分子 氯化钠 你知道这些物质分别由什么粒子构成的吗 原子 水 复习 原子 原子核 质子 中子 不带电 核外电子 一 核电荷数 质子数 电子数 原子的结构 1 当原子得失电子后 还显电中性吗 2 原子得失电子后 所得到的微粒如何称呼 提出问题 带电荷的原子或原子团 1 什么是离子 2 离子的分类 阳离子 带正电荷 阴离子 带负电荷 离子的形成 钠与氯气反应形成氯化钠 氯化钠由 构成 氯离子和钠离子 结论 单质 化合物 元素 原子 分子 铁Fe等 氧气氢气水等 NaCl等 同种元素组成 不同种元素组成 具有相同质子
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