高二化学加一期终试卷.docx

高二化学加一期终试卷本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2、下列有关物质性质的描述不符合事实的是A苯酚可制造药膏 B石膏可调节水泥硬化的速度C乙烯可用作食品防腐剂 D硝化甘油可用于某些疾病的治疗3、下列有关物质结构的表述正确的是22281+11A次氯酸的电子式 B 乙酸的最简式CH2O H HC乙醇的结构式 H C C OH D钠离子的结构示意图 H H4、下列有机物命名正确的是A 1，3，4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔5、下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、，煤油等C乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成6、下列推断正确的是A金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气反应B浓硝酸具有强氧化性，能与铜发生剧烈反应CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D氯水和二氧化硫具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液都先变红后褪色。7、下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是浓H2SO4 浓HCl 浓H2SO4 NaCl NaCl 固体和NaHSO4固体 BaCl2 稀H2SO4 A B C D8、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标况下，4.48升SO3分子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为9 NAC在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D标况下，22.4L乙烯中共价键数为4 NA9、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化描述正确的是二氧化硫通入品红溶液无色淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇绿色苯酚在空气中氧化粉红色A B C D10、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入苯酚钠溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中11、下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B向氯化亚铁溶液中通入足量的氯气Fe2+ + Cl2 Fe3+ 2ClC氟气通入氯水中F2 + 2Cl Cl2 + 2FD硫化氢通入硫酸亚铁溶液中H2S + Fe2+ FeS+ 2H+12、下列实验目的可以达到的是A电解熔融氯化钠制取氯气B加热氯化铵制取氨气C浓硫酸与碘化钠共热制取碘化氢D苯酚与稀溴水产生白色沉淀13、下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与溴水混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D配制氢氧化铜悬浊液时，先加10%的氢氧化钠2ml，再滴入2%的硫酸铜4到6滴14、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是A乙酸乙酯(乙酸)，氢氧化钠溶液，分液B乙烷(乙烯)，酸性KMnO4，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，蒸发结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏15、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是16、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体17、关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-B加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-C加入盐酸，生成无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定有CO32-D加入氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定有NH4+18、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍成无色，则关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有I-A. BCD19、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A 香兰素、阿魏酸均属于苯的同系物B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与1mol阿魏酸起反应的氢气和溴水的最大量分别是4mol和2mol20、在给定的条件下，下列加横线的物质在化学反应中能完全被消耗的是A用50ml l0mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20ml 18mol/L的硫酸中C向100ml 3mol/l的硝酸中加入5.6克铁D在高温高压铁触媒做催化剂的条件下，用体积比为1:3氮气和氢气合成氨21、有一未知浓度的盐酸25ml,在加入0.5mol/L的AgNO溶液25ml后，再改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/L的 NaOH溶液50ml.恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为A2.0mol/L B1.5mol/L C1.0mol/L D0.5mol/L22、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是X Y一定条件 AY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC1 molX最多能加成9 molH2DX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应23、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是24、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. =(17V+22400)/(22.4+22.4v) B. =17c/1000C. =17V/(17V+22400) D.C=100017V/(17V+22400) 25、向100ml FeBr2溶液中通入标况下的氯气3.36升，氯气全部被还原，测得溶液中的c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A. 0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L二、共20分24、（10分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_25、（10分）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：（1）实验开始时，应关闭K2，开启K1，向装置（）中滴加苯和液溴的混合液，要使分液漏斗中的液体顺利流下，需要进行的操作是_。（2）反应开始一段时间后，在装置（）中小试管内可能观察到的现象是_，小试管中苯的作用是_。小试管外可能观察到的现象是_。根据_装置（填装置序号）的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。（3）实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是_，整套实验装置中能防止倒吸的装置是_（填装置序号）。（4）反应结束后，开启K2， 关闭K1和分液漏斗活塞，用冷毛巾紧捂装置（）的广口瓶。装置（）中出现的现象是_。三、共21分26、（9分）双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。（1）写出双环戊二烯的分子式_；（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有_ a碳碳双键 b碳碳叁键 c苯环 （3）室温下发生下列反应：，反应类型为_；该反应的产物除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式_；（4）篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有_种。27、（12分）某芳香族化合物A的结构简式是 A在一定条件下有如图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。（1）E的分子式是 （2）反应的类型 D中含氧官能团的名称（3）关于上述各步转化中，下列说法正确的是 A以上各步没有涉及加成反应BE比C的相对分子质量小18CA、B、C、D中都含有-COOHDA与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C18H18O4Cl（4）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式： （分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 molAg）。（5）针对以下不同的情况分别回答：若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是 若E中除苯环外，还含有一个六元环，则CE的化学方程式是四、（共9分）28、已知NO2与NaOH溶液反应：2 NO2 + 2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：NO2 + NO + 2 NaOH 2 NaNO2 + H2O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体。（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为。（2）若所得溶液中c(NO3)： c(NO2) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =。（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3和NO2离子浓度的比值c(NO3)： c(NO2)=。 答题纸二、24、（1）_（2）_ （3）_； （4）_； _， _25、（1）_。（2） _， _。_。_（3）_ _， _（4）_。26、（1）_；（2）_（3）_； （4）_ 27、（1） （2） , （3） （4） （5） 四、（共9分）28、（1）_。（2） _， (3) _。答案DCBBD BBBCD AADDD BDDDC ADCAC24、1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）放热（1分）（3）浓H2SO4；（2分）生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了（2分） (4) I; （1分）NH4Cl （1分） 与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）（1分）25（1）打开分液漏斗上盖，在打开分液漏斗活塞；（1分） （2）小试管中苯的颜色变成棕红色,有气泡；（1分）吸收挥发的溴单质，防止它干扰溴化氢的检验；（1分）小试管口有白雾产生，硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀；（1分） （）（1分）（3）使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（