浙江省金华一中12-13学年高一上学期期中化学试题.doc

金华一中2012学年第一学期期中考试试题高一 化学 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Al-27K-39一、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入相应的空格；每小题2分，共20分）1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以42He形式存在，下列说法中正确的是A、 42He原子核内含有 4个质子 B、32He和42He互为同位素C、32He原子核内含有3个中子D、42He的最外层电子数为2，所以He很容易失去电子，具有较强的金属性2、浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应 C从海水中提取镁单质的过程中涉及分解反应D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应3、经测定：常温、常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是A、一种纯净的化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物的混合物 D、两种单质的混合物4、英国的两名科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，下列关于石墨烯的说法正确的是A、石墨烯是新发明的一种化合物 B、石墨烯属于盐C、石墨烯和石墨互为同素异形体 D、石墨烯和石墨互为同位素5、下列事实与胶体性质无关的是A、 在豆浆中加入盐卤点豆腐 B、河流入海处易形成三角洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D、氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀6、下列变化中，一定属于化学变化的是固体物质加热后全部变成气体 粮食酿成酒 爆炸 用活性炭除去有毒气体 植物的光合作用A、 B、 C、 D、7、下列说法中正确的是A、1mol氯约含有6.021023个微粒 B、阿佛加德罗常数的数值约等于6.021023C、钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量D、水的摩尔质量为18克8、据报道，2003年12月26日重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体的主要成分是甲烷，还有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是A、一种纯净物 B、全部由无机化合物组成的混合物C、全部由有机化合物组成的混合物 D、由无机物和有机物组成的混合物9、菜在生长的过程中，常喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用之前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋10、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 A、Na2O+H2O=2NaOH B、2F2+2H2O=4HF+O2C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、2Na+2H2O=2NaOH+H2二、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入相应的空格，每小题3分，共30分）11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A、 同质量，不同密度的N2和C2H4 B、同温度、同体积的O2和N2C、同体积、同密度的CO和CH4 D、同压强、同体积的N2和O212、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Na+、AlO2-、Cl-、 S2 B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Al3+、K+、Cl-、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-13、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4+Fe2+=Fe3+Ge3+ Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是A、Sn2+、Fe2+、Ge3+ B、Sn2+、Ge3+、Fe2+ C、Ge3+、Fe2+、Sn2+ D、Fe2+、Sn2+、Ge3+、14、甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是A、 甲一定是Ca(OH)2溶液 B、乙一定是KNO3溶液C、丙不可能是Na2CO3溶液 D、丁只能是盐酸15、在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为 A、2:1 B、1:4 C、3:1 D、1:316、已知孔雀石具有唯一的最简结构，其化学式为：aCuCO3.bCu(OH)2（a b为正整数且2）若将一定量的该物质加盐酸恰好完全溶解，已知消耗盐酸的物质的量与产生气体的物质的量之比为4：1，则a、b的值分别为A、 a=1 b=1 B、a=2 b=2C、 a=2 b=1 D、a=1 b=217、有一在空气中暴露过的KOH固体，经测定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%。取该样品10g，投入到250mL 2mol/L的盐酸中，过量的盐酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸发中和后的溶液，最后所得固体的质量为A、 37.3g B、40.0gC、 45.0g D、74.5g18、取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是A、30 B、40C、50 D、6019、某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为45，则Cl-和SO42-的个数比可能为: 83 13 41 32 ，其中正确的是A、只有 B、只有 C、只有 D、20、在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是A、3.6g B、3.93g C、3.49g D、3.70g三、填空题：（3小题，共23分）21、（8分）（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色。B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 B、 C、 D、 （2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为 ，m等于 ，化合物CRm的化学式为 。22、(10分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量2030mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答下列问题：1）、由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是 。2）、制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）A、 碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B、 碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C、 碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失3）、实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是 。反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有 mol氧化剂被还原，有约 个电子发生了转移。4）、用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 ，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？ （填“能”或“不能”）试说明原因 。23、（5分）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验： 一份滴加盐酸，产生大量气泡 一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀 一份用酒精灯加热出现白色沉淀 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是 ；实验可以用 方程式表示；饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式 。四、实验题：（1小题，共15分）24、（15分）工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶解在水中,通过一定的分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质，不符合电解的要求，因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥砂，再用化学试剂作进一步的净化处理。1）、下列化学药品中可以选用的是（填写代号）( )A、Ba(NO3)2 B、BaCl2 C、NaOH D、K2CO3E、Na2CO3 F、稀盐酸 G、硫酸2）、所选用的化学药品要按照一定的先后顺序加入，按此顺序写出相应的离子方程式（加入的试剂都是稍过量的，可以不写满。） ， ， ， ， ， 。3）、你设计加入的化学试剂其先后顺序是： 在加入某种化学试剂之前，还必须增加一种物理除杂方法，这种化学试剂的名称是 ，这种物理除杂方法的名称是 。要在实验室中实施这种除杂方法，所用到的玻璃仪器有 。4）、经过科学论证，上述净化盐水的方案合理，又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析，发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标，必须进一步降低其含量。对此，下列说法中正确的是( )A、 对盐水进行过滤B、 再从上述（1）中选取用化学试剂除杂C、查找资料或访问专家，采用更加先进科学的方法除杂。五、计算题：（两小题，共12分）25（6分）（1）、4 g CO和H2的混合气体通过燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重 g。（2）、4 g葡萄糖(C6H12O6)燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加 g。（3）、m g CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V(CO2)V(H2)V(CH4)_。（4）、由以上可以推出，X g混合气体的组成只要满足通式 ，完全燃烧后导入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g。26（6分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuO=CO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。（1）原混合气体的物质的量是 ；生成沉淀的摩尔质量是 。（2）原混合气体中甲烷的体积是 。（3）求原混合气体中氮气可能的体积。金华一中2012学年第一学期期中考试答题卷高一（ ）班 姓名 班序 考试序号 高一 化学一、选择题：（每小题2分，共20分）题序12345678910答案二、选择题：（每小题3分，共30分）题序11121314151617181920答案三、填空题：（3小题，共23分）21、（1）（4分）A、 B、 C、 D、 （2） （4分）R为 ，m等于 ，化合物CRm的化学式为 。22、（10分）（1）、推测碘酸钾的化学性质之一是 。（2）、原因可能是（填序号） 3）、其实验的现象是 。有1mol还原剂被氧化时，则有 mol氧化剂被还原，有约 个电子发生了转移。4）、反应的化学方程式为 ，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？ （填“能”或“不能”）试说明原因 。23、（5分）推测该澄清溶液的主要溶质是 ；实验可以用 方程式表示；饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式 。四、实验题：（共15分）1）、可以选用的是（填写代号） 2）、按顺序写出相应的离子方程式（加入的试剂都是稍过量的，可以不写满。） ， ， ， ， ， 。3）、加入试剂其先后顺序是： ，这种化学试剂的名称是 ，这种物理除杂方法的名称是 。除杂方法，所用到的玻璃仪器有 。4）、下列说法中正确的是 五、计算题：（12分）25（6分）（1）、Na2O2固体增重 g。 （2）、Na2O2固体增加 g。（3）、V(CO2)V(H2)V(CH4)_ _。（4）、通式为 。26（6分）（1）原混合气体的物质的量是 ；生成沉淀的摩尔质量是 。（2）原混合气体中甲烷的体积是 。（3）求原混合气体中氮气可能的体积。参考答案：15、B、D、D、C、D，610、C、B、D、A、C，1115、A、A、C、B、D，1620、A、A、D、D、C。21、(1)A、BaCl2, B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3 (2) F 4 CF422、（1）见光分解或受热分解 （2）B （3）溶液变蓝色，0.2mol 6.02X1023(4) I2+2KClO3=Cl2+2KIO3 不能， 因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强。23、Ca(HCO3)2 CaCl2 HClOCa(HO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2+2H2O2CaCO3+2Cl2+2H2O