2010届最新带解析的模拟题备选.doc

第三编热点综合训练综合训练一第卷 选择题(共48分)一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2010南安华侨中学月考)食品检验是保证食品安全的措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A三聚氰胺的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D淀粉的含量解析：食品中添加三聚氰胺，会造成蛋白质含量虚假偏高，长期食用，会造成结石，为食品安全检测的指标，A项不符合；二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但SO2有毒，食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标，B项不符合；亚硝酸盐常用作食品发色剂，但其含量过高会造成中毒或死亡，是食品安全检测的指标，C项不符合。答案：D 2(2010黑龙江省哈九中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB18 g D2O(重水)完全电解，转移6.021023个电子C0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD80 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA解析：FeCl3显强酸弱碱盐，能发生水解反应，故溶液中的阳离子数小于0.1NA，A项错误；1 mol D2O 完全电解转移电子2 mol，18 g重水完全电解，转移电子数为1.8 NA，B项错误；CaCO3与Mg3N2的摩尔质量相同，等物质的量的两物质中含有相同的质子数，故0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA，C项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，随着反应的时行，盐酸变稀，不再与二氧化锰发生反应，故转移电子数小于0.4 NA，D项错误。答案：C 3(2010湖南省师大附中月考)常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( ) A.pH = 0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42 B.水电离出的c(H) = 11010mol/L的溶液中：K、HCO3 、Na、S2C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Fe3、NO3 、SO42 D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、SO42 、NO3 、Na解析：pH = 0的溶液显酸性，四种离子能大量共存，A项正确；水电离出的c(H) = 11010mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3 、S2在酸性溶液中不共存，HCO3 在碱性溶液中亦不共存，B项错误；使pH试纸显深蓝色的溶液显碱性，Cu2、Fe3不能大量共存，C项错误；能与金属铝反应放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，Mg2在碱性溶液中不能大量共存，D项错误。答案：A 4(2010福建六校联考)下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3小苏打SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石水D熟石灰H2CO3苏打SiO2解析：纯碱为碳酸钠，为盐，A项错误；CO为不成盐氧化物，B项错误；石灰石为混合物，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，故水不是酸性氧化物，C项错误；熟石灰为氢氧化钙，为碱；碳酸为弱酸；苏打是碳酸钠，为盐类；二氧化硅是酸性氧化物，D项正确。答案：D 5(2010湖北监利一中月考)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At下列关于AtI性质的叙述正确的是( )AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应解析：由题中信息可知，反应2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 中，ZnI2为锌元素被氧化得到的产物，为氧化产物，A项错误；ZnAt2是锌元素被氧化、砹元素被还原得到的产物，既是氧化产物，又是还原产物，B项正确；反应AtI2NH3(l)=NH4INH2At中，AtI中砹元素化合价降低被还原，是氧化剂，C项错误；AtI与液氨反应是不同物质间的氧化还原反应，D项错误。答案：B6(2010东北育才中学模拟)有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4 、Cl、SO42 、HCO3 、MnO4 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有Al3、Mg2、NH4 、ClB可能有K、Cl、MnO4 C肯定有Al3、Mg2、SO42 D肯定有K、HCO3 、MnO4 解析：由溶液为无色，可确定一定没有MnO4 ；加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，可知溶液中含有Al3、Mg2，而无NH4 和HCO3 ；由溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，可知溶液中一定含有SO42 ，由此可知，溶液中可能含有K、Cl，只有答案C符合。答案：C7(2010衡水中学调研)著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4，氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是( )A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce4HI = CeI42H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce42Fe2 = Ce32Fe3D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素解析：在电解池中，阳离子在阴极得到电子，被还原，A项错误；由题中信息可知，氧化性：Ce4Fe3，故铈溶于氢碘酸中，可将I氧化为单质碘，B项错误；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，Ce4可氧化Fe2，而自身被还原为Ce3，C项中电荷未守恒，错误；四种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。答案：D 8(2010湖南桃源一中月考)青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( )A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L3 mol/L HNO3溶液D Na2Fe5Si8O22(OH)2能与氢氟酸作用解析：由题设条件可知，青石棉为硅酸盐材料，其难溶于水，不易燃，A项错误；硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水，B项正确；由青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，当青石棉与足量硝酸反应时，可将2价铁氧化为3价，而自身被还原，共消耗硝酸18 mol，C项正确；由青石棉的成份可知，它可与氢氟酸发生反应，D项正确。答案：A 9(2010东北四校联考)2010届高三上学期模拟联考)对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)；DH0，下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变) ( )解析：此反应是体积缩小的放热反应，升温平衡向逆向移动，C的质量分数减小，A项正确；增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，B项错误； 催化剂对平衡的移动无影响，C错误；根据这“定一议二”的原则，相同温度下，增大压强，平衡向正向移动，A的转化率增大；相同压强下，升温逆向移动，A的转化率减小，D项错误。答案：A 10(2010山西省实验中学月考)下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e = Zn2C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜片和铁片与稀硫酸构成原电池，活泼金属铁做负极，铜片做正极，在铜片表面出现气泡，A正确；金属做阳极，电极首先放电，锌片溶解，B正确；铜的还原性小于铁大于Fe2，故不能与三氯化铁溶液反应得到金属铁，而是将Fe3还原为Fe2，C项错误；锌与盐酸反应的溶液中加入氯化铜后，锌置换出铜，构成铜、锌原电池，加快了反应速率，D正确。答案：C 11(2010东北师大附中摸底)等物质的量浓度的下列溶液混合后，得溶液呈中性的是( )A20 mL NH3H2O与20 mL H2SO4 B10 mL Ca(HCO3)2与10 mL NaOHC20 mL NaHCO3与10 mL Ca(OH)2D20 mL NaHSO4与10 mL Ba(OH)2解析：等物质的量的NH3H2O与H2SO4反应，硫酸过量，溶液呈酸性，A项不符合；等物质的量的Ca(HCO3)2与NaOH反应，生成CaCO3和NaHCO3，溶液呈碱性，B项不符合；20 mL NaHCO3与10 mL Ca(OH)2反应，Ca(OH)2不足，生成CaCO3和Na2CO3，溶液呈碱性，C项不符合；20 mL NaHSO4与10 mL Ba(OH)2反应的化学方程式为：2Na HSO4 Ba(OH)2Na2 SO4 BaSO42 H2O，故溶液呈中性，D项符合。答案：D 12(2010广东五校联考)下列各组数据中，其比值为2 ： 1的是( )A氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH = 7的溶液中，c(NH)： c(SO42 )B相同温度下，0.2 mol /L乙酸溶液与0.1 mol /L乙酸溶液中，c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na)：c(CO32 )DpH = 12的Ba(OH)2溶液与pH = 12的KOH溶液中，c(Ba(OH)2)：c(KOH)解析：依溶液中阴、阳离子所带电荷相等的原则，存在下列关系：c(NH4 )c(H) = c(OH)2c(SO42 )，因为混和溶液pH = 7，即c(H) = c(OH)，所以c(NH4 ) = 2c(SO42 ，A项正确；乙酸为弱电解质相同温度下，弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小，B项错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32 水解，离子浓度减小，故c(Na)：c(CO32 )2：1，C项错误；因为pH = 12，c(OH) = 102，c(KOH) = c(OH) = 102，cBa(OH)2 = ，故c(Ba(OH)2)： c(KOH)=1：2，D项错误。答案：A 13(2010江西新余一中模拟)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉在水的催化下与溴发生反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只与溴水中的酸反应解析：根据中题中信息，镁粉与冷水不反应，与液溴不反应，与溴水发生微弱的反应，但向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，说明镁粉在水的催化下与溴发生反应。答案：B14根据下列实验现象，所得结论不正确的是( )A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：ClCSi解析：形成原电池时，活泼的金属作负极，氢气在正极生成，A对。活泼的非金属单质置换出不活泼的非金属单质，B对。在沉淀的转化中，溶解平衡向着溶解度更小的难溶物转化，C对。最高价的含氧酸的酸性强弱才能反应出非金属元素的非金属性强弱，其中有的是盐酸而不是高氯酸，故D错。答案：D15对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是 ( ) A6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个CC单键 BC2H4的结构简式可表示为CH2CH2CC3H6分子中一定含有CC双键DC6H6分子中，所有原子均可能在同一平面内解析：6个C原子若形成碳环，则最多有6个CC单键，A错；C2H4的结构简式为CH2CH2，B错；C3H6若形成环状，则无CC双键，C错；C6H6为苯时，12个原子都在同一平面内，D正确。答案：D16下表是几种常见金属硫化物的溶度积：物质FeSPbSAg2SCuS溶度积常数61018110286.310506.31056若盐酸和氢硫酸的混合溶液中，H2S的浓度为 0.1 molL1 c(H)0.1 molL1，试估算上述金属硫化物能在该溶液中大量溶解的是( )(已知：c2(H)c(S2)1.01022 mol3L3)AFeS BPbS CAg2S DCuS解析：根据题意计算溶液中的S2浓度：c(S2)(1.01022 mol3L3)/(0.1 molL1)21.01020 molL1；假设溶液中的金属离子浓度为1 molL1，则FeS的离子积为：1.01022 molL11 molL11.01020 mol2L2KSp(FeS)，故FeS可以在该溶液中大量溶解；其他金属硫化物的离子积均远大于其溶度积，故在该溶液均不能大量溶解。答案：A 二、非选题17(2010江西省上高二中模拟)(18分)某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1) 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。 写出B和甲反应的化学方程式 ；1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出2267 kJ热量，写出该反应的热化学 方程式： ； D与乙反应的离子方程式是 ；(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。工业上反应II在 中进行。D和乙反应的化学方程式是 。B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： 。解析：(1)由A、G的浓溶液接近时有大量白烟生成，可推测为浓氨水与挥发性的酸，结合框图中的关系，可确定A为NH3，经催化氧化后得到C为NO，C氧化得到E为NO2，E与水反应得到挥发性的酸G硝酸。B为H2O，甲为一种淡黄色固体，且由两种单质直接化合得到，且与水反应得到的产物D具有碱性，可推知为Na2O2，D为氢氧化钠、由乙在浓硝酸中不溶解，且可与氢氧化钠反应得到具有碱性的物质F，可知乙为金属铝，F为偏铝酸钠。(2)C能使品红试液褪色，可推知C为SO2，氧化得到E为SO3，工业制SO3在接触室中进行； E与水反应得到G为硫酸；B为红棕色固体，且B由A与氧气反应得到，共A为FeS2或FeS，B为Fe2O3；B与甲反应得到的D中含有Cl，则甲为盐酸，D为FeCl3，综合乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解，同时与D反应得到F，则可知乙为金属铁，F为FeCl2。答案：(1) 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；DH = -9068 kJmol1 2Al2OH一十2H2O=2AlO2 3H2 (2) 接触室 2FeCl3Fe=3FeCl2 第4周期，第族 Fe2O33CO=2Fe3CO2(其它合理答案也给分)【方法提炼】无机框图推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型，无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论。验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 按题目的要求写出答案。18(2010河南郑州调研)(10分)已知某溶液中只存在OH、H、NH4 、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH) c(NH4 )c(OH)c(Cl)c(H) c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4 )c(OH) 填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_ ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_ ；(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_ _ _ ；若四种离子的关系符合，则溶质为_ _ ；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填图像符号) ； (4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _ c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_ _ c(OH)。(5) 如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸， 接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是 ，正极反应式是 。解析：(1)由已知的四种离子，或溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸溶液的pH大于NH4Cl，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度远远大于盐酸的浓度；混合前盐酸中的c(H)包括盐电离的c(H)和水电离的c(H)，而c(OH)全部来自于水，故c(H)大于c(OH)；(5)图中为铜、锌原电池，活泼金属锌做负极，发生氧化反应，铜做正极，电极反应式为：2H2e = H2。答案： NH4Cl NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl B(1分)(4)小于(1分) 大于(1分)(5) Zn(1分) 2H2e = H2(2分) 【方法提炼】盐类水解与电离平衡是中学化学重要的基础理论，是高考考查的重点，对于离子浓度的变化，主要掌握三个守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：依据水电离反应H2O HOH，水电离产生的H和OH的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H和OH以什么形式存在。 19(2010河南许昌调研)(15分)已知N 23H 22NH 3的正反应为放热反应。现将N 2和H 2按照1：3的体积比送入合成塔进行氨的合成，在不同的温度和压强下测得平衡混合物中NH 3的体积分数如下表所示。(1)请在右图中画出10MPa下，平衡混合物中NH 3的体积分数随温度变化的曲线。并简要说明呈现这种变化趋势的原因： 。 (2)合成氨的反应在高温、高压和使用铁触媒作催化剂的条件下进行。使用催化剂的目的是 。目前，人们正在研究使合成氨在较低温度下进行的催化剂。其目的是_。 (3)500 和30MPa的条件下，按照上述比例将总物质的量为a mol的N 2和H 2的混合物送入合成塔进行氨的合成。反应进行t min时测得氨的体积分数为20，则该段时间内用氢气的物质的量变化表示的反应速率为_；在该条件下达到平衡状态时，氮气的转化率为_。解析：(1)由实验数据可知，随着温度的升高，平衡向逆向移动，NH3的体积分数减小，说明合成氨反应为放热反应。(2)在合成氨工业中，加入催化剂是目的是为了加反应速率，提高单位时间内氨的产量，但对平衡的移动无影响。由于合成氨反应是放热反应，因此，在较低温度下使用催化剂，更有利于节约能源。(3)根据反应，设反应进行t min时参加反应的氢气的体积为3V，则有参加反应的N2的体积为V，生成NH3的体积为2V，由反应方程式可知：N2(g)3 H2(g) 2 NH3(g)，反应后气体体积减少为2V，由题意则有： 100% = 20% ，则V=；则该段时间内氢气的反应速率为： 3mol/tmin = mol/min；由表中可知，在该条件下达到平衡时， NH 3的体积分数为26.3%；设达到平衡时氮气的转化率为x，消耗氮气和氢气分别为：ax、和ax，生成NH 3 N2(g) 3 H2(g) 2 NH3(g)，开始：a a 0转化：ax ax axmol平衡：a-ax a-ax axmol根据题意有：ax/(a-ax a-ax ax) = 26.3% 解得：x = 41.6%答案：(1)合成氨的反应属于放热可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨的体积分数减小(2)加快反应速率，提高单位时间内氨的产量 节约能源 (3) mol/min 40%(或在41.6%至42%均可给分)【方法提炼】在合成氨工业的实际生产中，为取得最佳经济效益，需要综合考虑的因素有：反应速率的大小；反应物转化率的大小；生产的动力、材料和设备等。根据化学反应速率和化学平衡两方面因素考虑，成氨的适宜条件：温度一般采用500 左右；压强采用20 MPa 50 MPa；用铁触媒作催化剂。化学平衡的计算中，最基础的方法为在段式法。20(2010江苏南京学情分析)(10分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)=MgCl2 (s) DH=641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) DH=385 kJmol1(1)钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。(2)反应在800900 下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。(4)在800 1000 时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。解析：(1)由题中信息，TiO2水解可得到钛酸(H2TiO3)，则其水解的方程式为：TiO22H2O=H2TiO32H ；(2)钛白粉和氯气、焦炭反应，可得到可燃性无色气体，根据反应可推测为CO，根据质量守恒定律，不难写出反应的化学方程式：TiO22Cl22CTiCl42CO ；题设中已知两个热化学反应，根据盖斯定律，2-2可得反应II的热化学方程式为：2Mg(s)TiCl4(l)=2MgCl2(s)Ti(s) DH=512 kJmol1 ；(3)从题中图表的工艺流程可知，镁和氯气既是反应物，又是整个工艺流程中的产物，故可以循环使用；(4)在电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故b为电源的正极，在阴极上发生的电极反应为：TiO24e=Ti2O2。答案：(1)TiO22H2O=H2TiO32H (2)TiO22Cl22CTiCl42CO 2Mg(s)TiCl4(l)=2MgCl2(s)Ti(s) DH=512 kJmol1 (3)Mg、Cl2 (4)正 TiO24e=Ti2O2 【技巧点拨】本题要求学生通过对提供图表的观察理解，结合题设问题提取所需信息并能选择和调用自己贮存的知识，将它们加以迁移转换重组得到问题的答案。书写热化学方程式时，应注意：要注明反应物和生成物的聚焦状态，因为物质呈现哪一种聚焦状态，与它们所具有的能量有关；要注明反应温度和压强，因为反应热的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示是101 kPa和25 的条件下进行的；热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，但一般不用小数。21(2010河南信阳二高模拟)(1)甲、乙、丙、丁四位同学在探究“碱溶液与酚酞作用”的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴人酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。猜想甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。理论分析(1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是： 。(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 。实验设计(3)为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油(4)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液然后各滴加数滴酚酞溶液质量分数大的溶液中酚酞红色消失证明 方案二：向原红色消失的溶液中加 (填试剂名称)红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠质量分数大小有关解析：(1)酚酞遇碱变红色，如果酚酞变质，则开始加入时就不能变成红色，故甲的说法不正确；(2)氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠溶液，碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，会使酚酞试液变红，故乙的说法也不正确；(3)丙同学先把氢氧化钠加热，是为了排净溶液中溶解的氧气，再加植物油是为了使试液与空气隔绝，防止发生氧化反应；(4)在丁同学的猜想中，如果在不同质量分数的氢氧化钠溶液中，质量分数大的溶液里酚酞的红色消失，则证明红色消失与氢氧化钠的质量分数大小有关；若向红色消失的溶液中继续加水，红色重现，则证明其结论是正确的。答案：(1)若酚酞变质，遇NaOH溶液就不会显红色 (2)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性 (3) 除去溶液的氧气 利用植物油隔绝空气 (4) 红色消失与氢氧化钠的质量分数大小有关 水 【方法提炼】化学实验做为中学必备的化学基本能力，是历年高考的必考内容。从近几年高考试题看，实验考查所用原理基本都是以教材实验知识为切入点，以物质的制备及性质检验为切入点进行实验设计，考查学生元素化合物知识的掌握情况及解决具体化学问题的能力。对于化学实验的复习，要紧扣教材，以课本实验为原型，重点掌握课本中元素化合物的制备及性质检验的相关实验，认真研究，及时总结，提升能力。22(2010安徽师大附中模拟)(11分)某有机化合物A能发生如下图所示转化：已知：且E分子中没有支链。请回答：(1)A的分子式为 ；C和E中含有的官能团的名称分别为 (2)F的结构简式为 (3)反应ECF的反应类型为 ；在AB的反应中，Cu的作用为 (4)反应AD的方程式为 反应EG的方程式为 解析：本框图的核心是以A为主的反应，由A与钠反应可知，钠置换了A中的氢，故A的分子式为C6H10O2；由题设中的信息可知，A中含有，与次氯酸钠反应后得到E中含有两个羧基，由A与氢气加成得到C，且C、E可按1：1发生水解，可知C中含有两个羟基，A的结构简式为：，C的结构简式为：，E的结构简式为：HOOC(CH2)4COOH，E与C发生酯化反应后得到的F的结构简式为：； A到B的反应中，铜做了催化剂。答案：(1)C6H10O2 羟基 羧基 (2) (3)酯化反应 催化剂 (4)HOOC(CH2)4COOH2NaHCO3 NaOOC(CH2)4COONa2CO22H2O【方法提炼】有机合成与有机推断题中，大多是以信息给予题的形式出现，因此在分析试题时，要找出题中的两类信息，即有效信息和隐含信息，剔除无效信息和干扰信息。信息类的有机合成与有机推断是高考化学命题的基点，也是未来高考的命题趋向。因此在解答此类试题时，特别要注意对题示信息的把握。综合题(二)1(贵州省兴义市第九中学2010届高三第一次月考)生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是()A氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用【解析】本题考查化学与社会生活的关系；氯气和二氧化硫都有漂白性，但如果两者混合，则会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的产物均不具有漂白性，因此漂白效果减弱，A项错误；碘盐中碘以化合物形式存在，B项错误；甲醇有毒，饮用后会致人双目失明，C项正确；苯酚有毒，对皮肤有强烈的刺激腐蚀作用，可通过皮肤吸收进入人体以引起中毒，不可直接使用，D项错误。答案：C 2(1010安徽新安中学质检)下列表示物质的化学用语正确的是( ) ANH4Cl的电子式： B硝基苯的结构简式：NO2CS2的结构示意图 D甲烷分子的球棍模型：解析：在书写电子式时，NH4Cl电子式为，A项错误； S2的结构示意图为，C项错误；图中表示的是甲烷的比例模型，D项错误。答案：B3(2010湖北黄冈中学月考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D 解析：氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。答案：C4(2010东北师大附中摸底)NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )A2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC物质的量浓度均为1molL1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NAD将NA个Cl2分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA解析：44.8L H2和Cl2的混合气没有具体指明条件，不一定是在标况下，不能确定其物质的量，A项错误；等物质的量的铜完全反应，转移电子数相同，B项正确；混合溶液的体积不确定，不能判断溶液中离子数，C项错误；氯气与水是可逆反应，故转移的电子数小于NA，D项错误。答案：B5(2010辽宁东北育才学校模拟)常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为11024，该无色溶液中一定大量共存的离子组是( )AAlO2、K+、NH4+、Na+ BI、Ca2+、HCO3、Na+CMnO4、SO42、K+、Al3+ DNa+、SO42、Cl、NO3解析：题设中的隐含条件有二个，一个是无色溶液，二是水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为11024，溶液呈酸性或碱性；由此，有色离子不能在溶液中大量共存，MnO4为紫红色，C项错误；AlO2与H+不能大量共存，NH4+与OH不能大量共存，A项错误；I与H+不能大量共存， HCO3与H+、OH都不能大量共存，B项错误。答案：D6(2010湖南师大附中月考)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是( )A将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B工业上，用SiO2+2CSi+2CO制得粗硅C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来D将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸解析：制漂白粉一般选用石灰乳，A项错误；钠化学性质活泼，在溶液中会与水反应，故不能在溶液还原金属，C项错误；工业制硫酸采用接触法，原料为黄铁矿或硫，D项错误。答案：B7(2010湖北孝感模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是( ) A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第3周期第VIA族CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键结合D四种元素的原子半径：ABDC解析：首先根据题意确定四种元素：由“A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。”B的次外层电子数可能是2或8，如果是8，则B位于第三周期，则D就在第四周期，由题设中四种元素为短周期元素，故不符合，因此B次外层电子数为2；由“原子最外层电子数之和为10”可知A、C在第IA族，B、D在第IVA族，根据四种元素原子序数之和，可推测A为H，B为C，C为Na，D为硅；一定条件下SiO2+2CSi+2CO，A项正确；D在元素周期表中第3周期，第IVA族，B项错误；CO2为碳氧双键，SiO2中为硅氧单键，C项错误；同主族元素，核电荷数越大，半径越大，DB，C A，且CD，故原子半径：ABDC，D项错误。答案：A8(密码原创)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )ALi、K、Rb的化学性质与Na相似，易被氧化。因而都像Na一样保存在煤油中。BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似。C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生。DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应解析：锂的密度比煤油的小，一般保存在石蜡中，A项错误；NaCl与CsCl都是离子晶体，在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl，每个Cl同时也吸引着6个Na+，向空间延伸；在CsCl中，每个Cs+同时吸引着8个Cl，每个Cl同时吸引着8个Cs+，B项错误；I2的氧化性比Cl2的弱，不能将变价金属氧化成高价，C项错误。答案：D9(密码原创)下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性 KMnO4 溶液，放入锥形瓶中待用在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。实验室中进行的下列实验需水浴加热： 苯的硝化反应； 葡萄糖的银镜反应； 乙酸乙酯的制备配制1 molL1 的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：溶解后烧杯未多次洗涤；定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉A B C D解析：滴定管能准确量取到0.01mL，酸性高锰酸钾具有强氧化性，一般用酸式滴定管量取，正确；加热后的硫酸铜晶体要放在干燥器中冷却，在空气中会引起测得值误差，错误；NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，用测定其pH的方法比较对应的酸性，无可行性，错误；制备乙酸乙酯用酒精灯直接加热，不需要水浴，错误；配制1 molL1 的NaOH溶液时，容量瓶中原有少许蒸馏水，对溶液浓度无影响，错误；氯化亚铁为强酸弱碱盐，易发生水解，在配制时加盐酸，可抑制水解，正确。答案：A10(2010河北省唐山一中模拟)下列说法或表示方法中正确的是( )A氢气的燃烧热为2858kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；2858kJmol1已知中和热为573 kJmol1，若将L1molL1的醋酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于573kJCBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；0，C项错误；硫磺由固态转化为气态需吸收热量，故二者完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，D项错误。答案：B11(江苏省南京市2010届高三学情分析试题)下列离子方程式中正确的是A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OHClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2OAl(OH)33