整理赛选2(各省市模拟题精选).doc

各省市模拟题精选（五）18（6分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2是同一种操作，该操作名称是 。（2）操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是 。（3）上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 _。（写一种用途）（4）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3）。根据此原理该同学设计出如下方案：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加 （填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。19（8分）右图中都是初中化学常见物质，其中A、B为单质, 甲、乙、丙、丁是化合物，甲和乙组成元素相同且通常为液态，丙和丁组成元素相同且通常为气态。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出下列物质的化学式：甲_。（2）写物质丙的一条用途：_。（3）写出固体丁的俗名： 。（4）B和气态乙在高温下能发生置换反应，生成两种可燃性气体。写出反应的化学方程式 。20（8分）某地下水含有大量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2（已知这两物质均溶于水）。该地下水属于_（填“软水”、“硬水”）。长期煮沸该水，锅底会产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行如下探究：【提出猜想】猜想白色固体是CaCO3；猜想白色固体是Mg(OH)2；猜想白色固体是CaCO3和Mg(OH)2。【设计实验1】实验步骤可能出现的现象结论（1）_白色固体完全溶解无气泡产生结论1：猜想正确（2）取白色固体少量于试管中,加入适量稀盐酸_ 结论2：猜想正确【反思与评价】你认为不够严密的结论是_（填结论1或结论2），理由是_。同学们经过反复讨论提出了验证猜想的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）【设计实验2】实验步骤可能出现的现象结论（1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸_猜想成立（2）再向上述反应后的溶液中滴加足量_ 有白色沉淀物生成21.（6分） 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空中技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：（1）电解MgCl2的化学方程式为 。（2）步骤分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同。（3）反应的化学方程式为_ _，该反应的基本反应类型是 ，该反应在氩气中进行的理由是_ _。各省市模拟题精选（六）22. (10分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）（1）在铁皮表面镀锌是由于 （填字母） A锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈 B锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是 。（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a.写出步骤中发生反应的化学方程式 ； 。b.步骤的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象 。（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是 。（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如右图所示装置：检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。23.实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：回答下列问题：操作甲的名称是 ；溶液A中所含溶质为 (填化学式）。加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 。加入的过量X溶液作用是 。以下关于蒸发的操作正确的是（ ） .蒸发皿必须放在石棉网上加热 .蒸发完成后立即用手移去蒸发皿.加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 .蒸发时待水分全部蒸干后停止加热24.为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O42H2O）受热可分解，其化学方程式是H2C2O42H2O3H2O+CO2+CO，可制得一氧化碳气体。根据下图进行实验：写出仪器a的名称 。若装置A用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，若用D装置收集氧气，氧气应从 （填m或n）端进入。写出装置B的作用： 。在上述验证CO性质的实验过程中观察到的实验现象： ，说明一氧化碳不仅具有还原性，还具有 ，同时实验中尾气得到了处理。若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次通过 和 （填试剂名称），即可验证。各省市模拟题精选（七）25氢氧化钠是一种重要的化工原料。少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：石灰石白色固体加过量纯碱溶液过滤高温滤液氢氧化钠固体 混合物分离用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 。滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 试剂可以去除该物质。为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。 A B C D. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 A固体样品的质量 B浓硫酸实验前后质量C浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D所用稀硫酸质量 E仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F稀硫酸质量分数. D装置的作用是 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。26.（14分）欲在室温和1.01105Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a bcfed（填写字母）。装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，作用是 。连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步： 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中； 检查各装置的气密性； 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是 。（2分）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响） 。若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响） 。甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：实验步骤如下： 检查装置的气密性； 向试管B中加入镁条； 准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）； 由A向B中滴加稀盐酸至过量； B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应 ；、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是 ；、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙 ，丙 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。各省市模拟题精选（八）27珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料。市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们。但假珍珠使用过多会带来健康问题。【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质； 小芳：含有碳酸钙和蛋白质【实验一】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验（表格如下）： 操作 现象结论与化学反应方程式分别取真假珍珠粉个稍许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察试管a中均有气泡产生试管b中实验现象 ；都含有碳酸盐a中的化学反应方程式 ，b中化学反应方程式 ；分别取真假珍珠粉稍许置于两只试管c、d中，滴加一定量的浓硝酸，静置后观察C试管内部 （填“有”、“没有”）少量黄色固体出现；d试管中 （填“有”、“没有”）气泡，无黄色固体出现。真珍珠粉中含有少量的蛋白 质假珍珠粉中不含蛋白质【结论】小芳的猜想成立。【提出问题2】假珍珠粉当中可能含有淀粉？【设计方案2】将珍珠粉加足量的水溶解以后，滴加碘酒，观察变色情况【实验二】取少量的真假珍珠粉各稍许，滴加碘酒，没有颜色改变。由此你推断真假珍珠粉中均不含有 。碘酒中的溶剂是 （填化学式）【提出问题3】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？【实验三】 各取5 g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）。测定生成气体体积数据如下：样品种类第一次第二次第三次假珍珠粉样品（ml）110.50110.28110.05真珍珠粉样品（ml）103.82103.16102.82回答相关问题：（1） 实验前如何检查该装置的气密性 ；（2） 如何实现稀盐酸与珍珠样品接触，说出操作的过程 ；（3） 量气管点上端加一层植物油的目的是 ；（4） 如果量气管的上部有少量的空气柱，对测定生成的气体的体积 （填“有”、“没有”）影响，该装置的优点在于 ；（5） 每种样品都进行三次实验测定的意义在于 ；（6） 由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量 假珍珠粉（填“”、“”、“=”）。（7） 【反思】测定真珍珠粉样品中碳酸钙的含量，小华建议采用“灼烧法”，称量样品灼烧前后的质量，进而计算出碳酸钙的含量，你认为可行否？理由是什么？ 【应用】根据以上实验结论，请你设计一个区别真假珍珠粉样品的实验方案。28(5分) “廉江陶瓷”逐渐成为一张靓丽的名片，深受顾客欢迎。陶瓷工业的原料石英沙的主要成分为二氧化硅。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的工业流程示意图如下：（1）粗硅是含少量杂质的硅，石英沙与焦炭反应会生成一种无色无味有毒气体，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。（2）整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 。各省市模拟题精选（九）29（6分）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。 请回答：（1）实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”）。（2）实验B中水的作用是防止集气瓶_。（3）实验C中反应的化学方程式是 ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。（4）实验D中水的作用是提供热量和 。（5）实验E中的水作 。31（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是_，B中反应的化学方程式是_。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。 装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_。装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_。此装置有一个明显的不足之处是_。活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是_。【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：_。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。32（8分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O = 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 33、（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ，增大反应的接触面积，加快反应的进行。气体X的化学式为 CO2 ；（2）操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 氯化钡 ；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 C （填字母）；A.30水 B.30饱和氯化钠溶液C.30饱和氯化钡溶液（3）滤渣水洗的目的是 。各省市模拟题精选（十）34、（11分）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：(1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）。（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。【提出猜想】甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想：氯化镁溶液pH小于7。乙同学：猜想：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想：镁与热水反应使酚酞变红色。【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定_溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。21世纪教育网【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显_性。（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_（填“有关”或“无关”）。研究三： 金属活动性强弱与原子结构的关系：下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是+5628181882_。2882+20282+12 Mg Ca Ba研究四：确定镁条的成分：称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求： 此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数）2135、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物 质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；称量D瓶内物质增加的质量；重复和的操作，直至D瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示：【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。（3）以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。各省市模拟题精选（十一）36、某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：水蒸气COH2CO2。某同学设计了如图示的装置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质。请根据要求回答问题：（1）如果此气体是由三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是 （填化学式）。（2）如果此气体是由四种气体组成，则B瓶装的物质可能是 （填物质名称），C瓶装的物质可能是 （填物质名称）。（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生。则原混合气体中一定不含 （填气体编号）。（4）如果有四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中发生的化学反应方程式： ，该设计的实验装置有不完善的地方是 。37. (7分）某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：滤渣滤液试剂BKCl固体操作1除杂试剂A过滤除杂过量KOH溶解水KCl样品过滤滤渣请回答：（1）氯化钾样品的提纯KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是 ；验证氯化钙完全被除去的方法是 。加入“试剂B”的目的是 。“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 。（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为 g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。38. （7分）电子信息工业是国民经济的支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：H2、高温Cl2、加热焦炭、高温石英砂粗硅SiCl4纯硅 （1）图中、发生了置换反应，发生了化合反应。写出和的化学反应方程式： ；。 （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（）+。 根据已学知识填表：单质（I）单质（）相应的置换反应的化学方程式（各举一例）A金属非金属B金属（I）金属（）C非金属金属D非金属39.（6分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_。 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_。各省市模拟题精选（十二）40（11分）某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究。【查阅资料】SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3； H2具有还原性。【分析讨论】根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。【提出猜想】对生成的气体进行猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是 ；猜想3：可能是H2和SO2的混合气体。【实验方案】研究性学习小组的同学设计了图8所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）图8 【问题讨论】（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为 ，则猜想1成立。（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想 成立。（3）猜想3成立的实验现象是 。（4）装置B中浓硫酸的作用是 。【实验反思】（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是 。图9（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图9），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验 。【拓展延伸】小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是 （填序号）。 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸41（10分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）用铁制铁锅主要是利用铁具有良好的 性。（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如黄铜比纯铜硬度 （填“大”或“小”）。（3）铝制品更耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。（4）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理 。（5）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，不能达到目的的是 （填序号）。铝、铜、硫酸亚铁溶液 铁、铜、硫酸铝溶液 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液（6）回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。42 （5分）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有_；假设2：白色固体是一种混合物，含有Na2CO3和Na2O；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解取中少量溶液，加入_。产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液，_假设2成立【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。若假设1成立，请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式：_。各省市模拟题精选答案：18、（6分）（每空1分）（1）HCl；过滤； （2）除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液；（3）CO2；钾肥或钾盐；（4）过量。19、（8分）（每空2分）（1）H2O2 （2）冶炼金属（或做燃料）（3）干冰 （4）C + H2O 高温H2 + CO20、（8分）硬水（1分）；【设计实验1】（1）取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸（1分）；（2）白色固体完全溶解，有气泡产生（1分）；【反思与评价】结论2（1分），猜想也有同样的现象（1分）；【设计实验2】（1）白色固体完全溶解，有气泡产生（1分）；（2）NaOH溶液（2分）。 21.（6分，每空1分）（1）MgCl2=通电= Mg+ Cl2（2）沸点（3）2Mg+TiCl4=通电=2 MgCl2+ Ti ;置换，防止Mg、Ti被氧化（4）MgCl222. (10分)（1）B （2）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应。（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe +2HCl=FeCl2+H2; 取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，若溶液不变色，则表示沉淀已洗净。(合理均给分) （4）偏小 锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠。（5）量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变 上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数(写出一条即可) 偏大23过滤1分Ca(OH)2、NaCl1分Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+ 2NaOH1分除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠1分1分24水槽2KClO3 2KCl+3O2n吸收二氧化碳气体E装置中黑色粉末变成亮红色固体，F装置中石灰水变浑浊，G装置处发出蓝色火焰可燃性无水硫酸铜澄清石灰水或氢氧化钙溶液25（10）CaO +H2OCa（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（11）Ca（OH）2 或CaO（12）A、C（13）吸收空气中的水和二氧化碳（14）偏小26.（14分）h、g（1分） 水 使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应； （2分） 偏低 偏高不变 调节D管，使CD两管中液面相平、除去表面的氧化层；、重新实验 因为中途加酸，装置中的气体会逸出、偏小 偏大27（17分）【实验一】b试管中石灰水变浑浊 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 +H2OCa(OH)2 + CO2=CaCO3 +H2O 有 没有【实验二】淀粉 C2H5OH 【实验三】（1）连接装置，在水准管的一侧漏斗口加水，最终能形成稳定的水柱，说明气密性良好。D 将Y型管慢慢倾斜，直到液体全部流入装有珍珠粉的一侧。E 起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差。F 没有 避免了液体滴加引起气体（管中空气）排出，造成测定的二氧化碳气体体积增大的可能。G 多次测定求得平均值，减小实验的误差H 【反思】不行；根据上述实验的结果，真的珍珠粉中含有一定量的蛋白质，有机物具有可燃性，灼烧也会产生一定的气体，会导测定值偏大。或真的珍珠粉中可能含有其他的可以燃烧的物质，也会产生一定量的气体，引起测定的误差。（合理即可得分，2分）【应用】将样品中滴加一定量的浓硝酸，静置后观察是否有黄色固体出现，若没有黄色固体出现，则为假珍珠粉；否则为真珍珠粉。28（5分）（1）SiO2 + 2CSi + 2CO （方程式2分，缺条件扣1分，不写“”扣1分，未配平扣1分，三者都缺也只扣1分） 置换反应 （2）硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸(回答其中一点即可得1分) （3）HCl29（6分）（1）溶剂 （2）炸裂 （3）4P + 5O2 2P2O5 （4）隔绝空气（5）溶剂和反应物30（6分）（1）氢氧化钠 易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 Fe2O3+3=Fe2(SO4)3+3H2O（1分） Fe + H2SO4=FeSO4+ H2（1分）31（8分）（1）