鄞州高级中学2010届高三化学回归基础练习a.doc

鄞州高级中学2010届高三化学“回归基础”练习 班级 姓名 2010.5.26 命题：姜幸光一选择题(每小题有一个正确选项。)1、下列有关化学用语正确的是ACH4分子的球棍模型： B次氯酸分子的电子式：CCH4Si的结构式： D过氧化氢的结构式：H-O-O-H2、下列有关实验的现象描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰3、常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。以下叙述错误的是A该方法为纸层析法，其固定相为丙酮 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点不能接触展开剂 D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+ 4、下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 工业合成氨5、 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHD. 具支试管中溶液pH逐渐减小6、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋蓟素最多可与11mol H2反应B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应7、下列实验操作正确的是A检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10硫酸铜溶液的试管中，滴加48滴10的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热B实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比31混合后迅速加热至170C制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热D提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl、ClOB加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、CO32C常温下pH14的溶液：Al3+、Na+、Cl、HCO3D常温下c(OH)/c(H+)1012的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO39、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)BNaHCO3溶液：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C25时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)11、根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是A. CH3COONaB. Na2CO3C. Na2SD. Na3PO4酸电离常数CH3COOHKi = 1.810 -5H2CO3Ki1= 4.310 -7，Ki2= 5.610 -11H2SKi1= 9.110 -8，Ki2= 1.110 -12H3PO4Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -1312、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B. 1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为NAC. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含质子数均为NA D. 4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2NA13、右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A. B. C. D. 14、取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s) =R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是A常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=12.6B在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， PbI2的Ksp减小C温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示。D本次实验测得的t PbI2的Ksp=410915、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是A冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化16、下列有关气体体积的叙述，其中正确的是A标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少二选择题(每小题有一个或两个正确选项。)17、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化18、常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度的稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是 A B C D 19、下列说法正确的是A. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键C. 只含共价键的物质，一定是共价化合物D. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降20、下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OB. 氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS = CuS+ H+C. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH = NH3+ H2O三简答、实验题21、钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子式为_，铝元素的原子结构示意图为_。（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第_周期_族。（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是_（选填编号）。a三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高b其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱 c常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱d等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：元素NaMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是_；大量事实表明，当两种元素的值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是 。22、已知可逆反应：Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381173K1.472.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_。（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、“减小”、“不变”)：升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_。（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_(选填编号)。a升高温度 b增大CO2的浓度 c减小CO2的浓度 d使用催化剂如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3t5时间段的v逆变化曲线。能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。 av正(CO2)v逆(CO) b容器内气体总压强不再变化 c容器内气体密度不再变化 d使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快23、在一定条件下，物质AE转化关系如右图所示，其中A为单质，常温下E为ABDEC无色液体。 （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是 。（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ；a mol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。24、 实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下： 请回答：（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。（填序号）（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式_。若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_（填“a”、“b”或“c”）管通入_气体。（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。此处通入氨气的作用是_。a. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b. 使NaHCO3更多地析出c. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_（填“A”或“B”）处放置_试纸，观察现象。（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等 _溶于水，加入_。过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_操作（写操作名称）。计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_。25、实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（1）提出假设 假设一：该漂白粉未变质，含 ；假设二：该漂白粉全部变质，含 ；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。（2）进行实验在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca2+、Cl-）：实验步骤预期现象和结论用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； 26、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式 B _ C _。（2）写出反应类型 _ _。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：_。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_。 a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH（5）除、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_种。i. 为1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含 结构的基团27、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：+R-MgXH/H2ORX + MgRMgX（格氏试剂） 阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：CH3CH2OHABCDEFGMg/乙醚反应IH/H2OH/H2O反应II反应III（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是 ，反应II的条件是 。（2）反应III的化学方程式为 。OH（3）有机物 是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：OHZNMg无水乙醚M通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过 步完成，分别通过 （填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N ；Z 。 21、（1）Na+（1分）， （1分）（2）Al3+Mg2+Na+（1分） 二 VIIA（1分）（3）b、d（2分） （4）元素的电负性越大，其非金属性越强（1分） 共价键（1分）22、（1）（1分） （2）减小（1分） 增大（1分）（3）a、d（2分） （1分） a、c（2分）23、（除（2）中第2问、（3）各3分外，其余每空2分，共14分）（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I- ClO- H2O I2 Cl