中考化学复习题 选择题

2014年兰州市中考第22题,本题各选项的具体分析,知识点复习：物质或离子的检验与鉴别,考点延伸题的思路点拨,知识点复习一：物质或离子的检验,知识点复习二：物质的鉴别,带火星的木条,木条复燃,澄清石灰水,变浑浊,湿润的红色石蕊试纸,变蓝色,KMnO4溶液,褪色,AgNO3溶液,有白色沉淀,知识点复习一：物质或离子的检验,点燃澄清石灰水通过灼热的氧化铜澄清石灰水,变浑浊变红色、浑浊,点燃，罩一干冷的烧杯 通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜,杯壁有水珠 变红色、 变蓝色,点燃，罩一干冷烧杯澄清石灰水,杯壁有水珠、石灰水变浑浊,无水硫酸铜,变蓝色,取样碘水,变蓝色,取样新制Cu(OH)2 加热至沸,蓝色沉淀转化为红色沉淀,取样，灼烧,烧焦羽毛气味,紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸,变红色,紫色石蕊试液或无色酚酞试液,变蓝色变红色,稀盐酸或稀硝酸,有气泡、石灰水变浑浊,或氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）或硝酸钙（钡）,有白色沉淀,硝酸银溶液、稀硝酸,有白色沉淀,硝酸钡溶液、稀硝酸,刺激性气味气体、变蓝色,有白色沉淀,氢氧化钙或氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸,知识点复习二：物质的鉴别,利用物质的不同性质以及与其他物质反应出现的不同现象来鉴别：分为：用试剂鉴别和不用试剂鉴别；一次鉴别和多次鉴别等。,本题各选项的具体分析,解析：氮气与二氧化碳均能使点燃木条熄灭，故A不正确；氧化钙溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B正确；硫酸铵与熟石灰反应产生刺激性气体而尿素与熟石灰无明显现象，故C正确；铁粉能被磁铁吸引而氧化铜不能故D正确。答案是A。,考点延伸,例1：A氢氧化钠与石灰水都是碱溶液，与盐酸反应时现象相同无法鉴别；B可通过是否溶于酸进行鉴别；C可通过是否产生有刺激性气味气体来区分；D酚酞变红可鉴别出氢氧化钠，再用变红的溶液进行二次鉴别，褪色为盐酸，反之为氯化钠。故答案为A。,考点延伸题的思路点拨,例2：A中通过是否有白色沉淀和泡沫多少来区分；B通过带火星的木条是否复燃来进行区分；C中有烧焦羽毛味的物质为羊毛纤维；D中稀盐酸和稀硫酸都属于酸，无法鉴别。故答案为D。,例3：A只能证明碳酸钠显碱性；B对；C可能为CO；D中浓度减小不能证明有吸水性，而事实上浓盐酸有挥发性而不是吸水性。故答案为B。,例4：A若不能使带火星木条复燃，该气体可能含低浓度的氧气；B中有些物质的水溶液也能导电，如氯化钠溶液等；C是原子，所以电子数相等；D只能说明一定含有碳和氢，不能说明含氧元素。故答案为C。,例5：A中方案一酚酞遇醋酸不变色；B中方案二稀盐酸带来了氯离子，干扰检验；C中方案一所加试剂带来了硝酸根离子杂质；D中加盐酸看是否有气泡，加石灰水看是否有白色沉淀均可检验。故答案为D。,例6:A用盐酸浸泡戒指观察是否产生气泡：若戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指；B用水鉴别两者：由于两者都难溶解于水，所以无法区别；C用氢氧化钠鉴别两者：将样品和氢氧化钠混合研磨，若生成刺激性气味的气体则为氯化铵，没有明显的气味则为尿素；D点燃闻气味鉴别两者：有烧焦羽毛气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维。故选B。,2014年烟台中考第19题,下列图像能正确反应其对应的实验操作的是A一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释,解析：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体时，硝酸钾会溶解而使其质量分数增大后饱和不变。故A是正确的；向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，中和反应优先发生，故开始时无沉淀后有沉淀产生。故B是正确的；将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应时，生成的氢气是铝较多。故C错误；向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，pH变大但不会达到和超过7。故D也是错误。所以答案为AB,方法总结：1. 决定图象的三个要素：三点即开始点、转折点、结束点；两量即横坐标和纵坐标两个量；一趋势即图象的走向2.常见图象错点有：起点、终点画错；图象的趋势错误，关键由两量之间的关系决定,方法总结：3.图象题涉及的内容很广，既有定性也有定量，从点到线，均可以一一分析，如金属与酸、盐反应，中和反应优先，质量守恒，酸碱性变化，各类质量和质量分数的变化等等。,考点延伸,例1.下列图象正确反映对应的变化关系的是,A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量分析:氢氧化钠溶液的pH7,逐滴加入硫酸时,pH逐渐变小,越来越接近于所加硫酸的pH,所以该图象无论三点还是两量和趋势均符合实验事实.,下列图象正确反映对应的变化关系的是,B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液分析:无论硫酸还是硫酸镁均含有硫酸根离子与钡离子的沉淀反应和中和反应是同时进行的,所以这个图象错误之处在于:多出一段,正错的图象应该是,下列图象正确反映对应的变化关系的是,C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分析:因为固体是足量的,盐酸就会完全反应,而盐酸又是等量的,所以根据化学方程式进行计算,MgO+2HCl=MgCl2+H2O40 73 95MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO284 73 95由上述质量比可知，生成的氯化镁的质量是相等的。而相应消耗的固体质量是MgOm2，则A和B都是正确的。,若m1m2 ，则原样品中一有CaCO3，假设m1克的样品全部是CaCO3高温充分煅烧，生成的氧化钙的质量为x,56m1 x,x=56m1/100,若m1m2 ，则原样品中一有CaCO3，,若m256m1/100，说明原样品不是纯净的CaCO3，而根据题意：原样品中已有其他杂质，因此无法判断CaO的有无。所以C、D都是不正确的。,例2一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中氮气的质量分数可能为( )。A10 B30 C50 D70,分析：先假设全部是CO与N2的混合物，则当碳元素的质量分数为24%时，则其中CO的质量分数为24%12/28=56%，所以氮气的质量分数为44%；再假设全部是CO2与N2的混合物，则当碳元素的质量分数为24%时，则其中CO的质量分数为24%12/44=88%；所以氮气的质量分数为12%。所以氮气的质量分数的取值范围为：12%44%，故答案为B。,例3.某钢样品的含碳量为0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)()。A0.032 B0.480.72C2.243.36 D2.483.6,分析：本题是关于混合物中质量分数的计算。先假设后计算：假设该样品中碳元素全部以Fe3C形式存在，先计算出Fe3C中铁的质量分数，168/180100%，再用0.24除以这个值，就得到样品中Fe3C的质量分数是2.48。同理：假设该样品中碳元素全部以Fe2C形式存在，先计算出Fe2C中铁的质量分数，112/124100%，再用0.24除以这个值，就得到样品中Fe2C的质量分数是3.6。所以答案是D。,方法小结,极值思想不仅适用于两个或两个以上的化学反应，也适用于两种或两种以上的物质。题目往往有多步反应或多种物质，并且有一些有特征的词：如“可能”、“大于”、“小于”或“在范围内”等。计算时一般先假设，再根据化学方程式或化学式进行计算出上限和下限，最后求出范围或组合。,2014年“天原杯”竞赛第11题,本题各选项的具体分析,知识点复习：金属活动性,考点延伸题的思路点拨,知识点复习：金属活动性,1.金属的化学性质：金属跟氧气的反应；金属跟酸的反应；金属跟某些盐溶液的反应。,2.金属活动性的验证方法:利用金属跟氧气反应的条件和难易程度；利用金属跟酸在相同条件下反应的速率；利用金属跟某些盐溶液能否发生反应。,3.金属活动性的应用:只有氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来；酸通常指稀盐酸和稀硫酸，不指硝酸。只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；多种金属与一种盐溶液，或一种金属与多种盐溶液发生置换时，活动性相差大的优先发生反应。,解析：金属锌与硝酸铜、硝酸银的混合溶液反应时优先和硝酸银反应，因此a点的溶质是硝酸银和硝酸铜以及生成的硝酸锌三种，滴加稀盐酸有白色沉淀，A错；而c点是两个反应恰好完全，溶质只有硝酸锌，B正确；b-c段固体为银和铜，滴加盐酸无气泡产生，C正确；d点的固体有银、铜和过量的锌三种，D错误。故本题选BC。,本题各选项的具体分析,例1：A由于铝的金属活动性比铜强，因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A错误；B由于镁的金属活动性比铝强，因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧得剧烈，故B正确；C由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，因此不能说明问题，故C错误；D由于铁在氢前，而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确；故选BD。,考点延伸题的思路点拨,例2： 在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，且现象剧烈，说明镁比铝活动性强，故正确；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错误；铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故正确。综上可知，说法正确的为。故选C。,例3：A反应完全时乙用的时间少，反应速率快，活动性较强，故此选项不可选；B金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气的质量与金属化合价、金属的相对原子质量、金属的质量三因素有关，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比，此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选；C氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选；D放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选。故选D。,例4：本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性顺序，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用。由题意可知，金属Ni只能和CuSO4溶液反应，说明Ni的金属活动性比铜强，但比镁弱；金属Mn不能和MgCl2溶液反应，能够和Ni的盐溶液和CuSO4溶液反应，说明锰的金属活动性比镁弱，但是比镍、铜都强，即这几种金属的活动性由强到弱的顺序是MgMnNiCu。故选D。,例5：铝和铁与硝酸银反应时，铝优先反应，因其得浅绿色溶液，说明铁已参加反应，即铝已经完全反应，因此错，因为铁可能量不足，加酸不一定有气泡产生；而也错，因为铁过量，硝酸银不足时，滴入稀盐酸没有沉淀；因为银一定能被置换出来，故对；中硝酸铝为一定有，硝酸银为可能有，故错。故选B。,2013年南京市中考第20题,2.本题各选项的具体分析,1.六类物质之间的关系、复分解反应的条件,3.考点延伸题的思路点拨,1.六类物质之间的关系、复分解反应的条件,金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间的关系,复分解反应的条件,1.反应物的条件：若无酸参加则反应物全溶；若有酸参加则要溶于所加酸。2.生成物的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。,2.本题各选项的具体分析,本题是一道反应物质之间转化关系的题目，既有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，也综合利用了复反应的条件。A选项中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成水，水通电产生氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，因此是可以转化的。,下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。,B选项中，氯化钠无法转化为二氧化碳，因为其无法和其他物质形成沉淀、气体或水，所以不选。,下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。,C选项中，氧化镁无法转化为过氧化氢。,下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。,对照物质关系图，不难发现D选项中水无法和其他物质转化为氯化钙，氯化钙也无法直接转化为氧化钙，所以本题只能选A。,下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。,3.考点延伸题的思路点拨,例1左下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）。,分析A：与能反应；与能反应；与不能反应；所以不符合该图。,分析B：与能反应；与不能反应；所以不符合该图。,例1左下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）。,分析C：以上反应均能进行，所以合题意。,例1左下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）。,分析D：与能反应；与能反应；与不能反应；所以不符合该图。,例1左下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）。,例2.分析：用复分解反应的条件和注意事项来做本题就显得很轻松。不难看出，A选项中四种物质之间能发生图示的五个反应，符合转化关系。B选项也能完成转化，值得一提的是：它反映的是碳与CO的化学性质，并非复分解反应类型。C选项中丙是CuCl2 无法转化为HCl，所以不符合对应“转化关系”，但是符合题意。D选项中四类物质之间的五个反应均能进行。因此答案是C。,2013年青岛市中考第21题,2.本题各选项的具体分析,3.考点延伸题的思路点拨,1.天平平衡题分析,天平平衡的条件：左盘和右盘物质的质量相等。两种反应：活泼金属（或碳酸盐）和盐酸或稀硫酸反应。关键两点：1.用完全反应的物质质量来计算气体的产生量而不是过量物。 2.天平最终是否平衡看m=所加固体质量生成 气体质量。若相等，则平衡，反之则不平衡。,1.天平平衡题分析,2.本题各选项的具体分析,分析：左盘加入8.4g的铁完全反应生成的氢气质量为0.3g, 左盘实际增重量是8.4g-0.3g=8.1g;欲使天平平衡，右盘增重量也应是8.1g，A中8.4g铝和C中8.4g镁与硫酸反应时，因铁与硫酸恰好完全反应，可推知镁、铝均过量，以硫酸的量来计算生成的氢气质量相等，所以天平均平衡；而B中不产生气体，则增重量是8.4g，不平衡。D中8.4g碳酸镁完全反应产生的二氧化碳为4.4g，天平增重量为4g也不平衡，所以答案为：AC。,3.考点延伸题的思路点拨,例1.在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转，则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）。A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体,分析：参加反应的HCl质量为50g14.6=7.3g，结合反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量是10.6g，左盘实际增重是10.6g4.4g=6.2g;同理右盘增重是为2.4g0.2g=2.2g。所以要让天平平衡，必须让右盘再增加4g。,A.将游码向右移动4.2g ，天平会向右偏。 B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸，天平平衡。C.在右盘上放4.8g镁 ，天平会向右偏。 D.在左盘上放7.2g碳酸钠固体，天平会向左偏。所以答案是B。,例2.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是 ( )。分析A:1.8g铝粉和1.8g 铁粉50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中所含溶质质量为:50g7.3%=3.65g根据关系法:2/3Al2HClFe H2 73 56 21.8g 3.65g 1.8g可知：盐酸与铝粉反应时，盐酸完全反应生成0.1g氢气，盐酸与铁粉反应时,铁粉完全反应生成12%,所以其密度大于1.08 g/mL,所以B是正确的。,分析C：质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%,所以该选项是正确的。,分析D：质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液中溶质质量分数0.95 g/mL,所以D不正确。,2012年上海市中考第42题,知识点复习：不共存离子对,考点延伸题的思路点拨,知识点复习：不共存离子对,考点延伸题的思路点拨,例1：甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存。乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存。丙组：因KCl、KNO3、K2SO4、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理。故选B。,例2：A中FeCl3本身是黄色的，FeCl3和NaOH反应产生红褐色沉淀Fe（OH）3，不会得到无色透明溶液，故A错误。B中能产生白色BaSO4沉淀，不会得到无色透明溶液，故B错误。C中不会发生反应，但CuSO4溶液是蓝色的，与无色不符，故C错误。D中物质之间反应不会有水或气体或沉淀生成，且得到的溶液是无色的，故D正确。故选D。,例3：在a处有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处含有氯离子、钠离子，pH=7，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来只有氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠。A镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误；B虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误；C钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子，故C正确。D镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误。故选C。,例4：ACu2+、SO42-、H+三种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。BNH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故选项错误。CBa2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误。DNa+、K+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选D。,2012年金华市中考第14题,知识点复习：化学反应微观图,考点延伸题的思路点拨,知识点复习：化学反应微观图,化学反应可通过微观图来表示，此图通常可得出如下信息：,1.化学变化的微观实质：分子再分成原子，原子能重新组合成新的分子或物质； 2. 化学反应前后原子的种类、数目不变 ,元素的种类和质量不变；3.分子由原子构成；4.该反应的化学方程式和反应类型；5.各物质的构成、组成、分类、化合价等。6.有的具体的反应还能计算出各物质的质量比和质量等。,例1：A、根据图中信息可以知道反应前后R没有发生改变，即反应物为Y2和Z2X，而生成物为X2和Z2Y，即反应物为一种单质和一种化合物，而生成物也为一种单质和一种化合物，故该反应为置换反应，故A正确；B、化合物为两种或两种以上元素组成的纯净物，而“ ”只有一种元素，故该物质为单质，故B错误；C、R在反应前后没减少，可能为催化剂，不一定就加快反应，故C错误；D、根据质量守恒定律的实质，反应前后原子的种类和数目不变，而题给的化学方程式中的生成物中没有Y，故该反应的化学方程式书写错误，再者说，R不一定就是催化剂，故D错误。故选A。,考点延伸题的思路点拨,例2：A、图示中的生成物是两种化合物，反应物是一种化合物与一种单质，故此说法错误。B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，四种分子，此说法正确。C、图示中的生成物是两种化合物，反应物是一种化合物与一种单质，该反应不符合化合反应的特征，也不符合分解反应的特征，故此说法正确。D、根据一种小球代表一种原子可知该反应中共有三种原子而不是三个原子，故此说法错误。故选BC。,例3：A、根据反应的微观过程示意图，反应前为NO分子与CO分子，反应后生成N2分子和CO2分子，化学变化前后分子种类一定发生改变，故A正确；B、CO、CO2两物质组成元素相同，但两物质的分子不同，两物质的化学性质也不相同，故B不正确；C、根据反应的微观过程示意图，反应前后原子种类、数目不变，元素种类不变，故C正确；D、根据反应的微观过程示意图，该反应为2个NO分子与2个CO分子发生反应，生成1个N2分子和2个CO2分子， 所以写出的方程式符合题意，故D正确；故选B,例4：由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、根据化学反应前后各原子的数量相等配平可得乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故B正确；C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、甲中元素的化合价无0价，而丁是单质所以该元素的化合价为0价，故D错误。故选D,2011年南京中考第15题,2.本题各选项的具体分析,1.常见物质溶解度曲线图趋势分类,3.考点延伸题的思路点拨,大多数物质如:KNO3,少数物质如:NaCl,极少数物质如:熟石灰 Ca(OH)2,1.常见物质溶解度曲线图趋势分类,右图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )。 A. 物质a的溶解度最大 B. 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 C. 20时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为bac D. 10时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量,2.本题各选项的具体分析,分析:比较物质的溶解度是要指明温度，在同温下比较，所以A选项是错的。a溶液中含有少量b，因a是溶解度随温度升高而明显增大的物质，所以B是对的。在20时，a、b、c的溶液中，饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为bac，但选项C未指明饱和溶液，所以C是错的。,而D选项的错误是明显的，最多还能溶解b的质量应大于析出c的质量，而不是小于。,例1 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）。 A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而