高二化学试卷.doc

丰南一中20132014学年度高二年级第一学期期中考试化学试卷说明：1本试卷分卷I和卷II两部分，共24题，5页，满分100分，考试时间90分钟。 2卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；Fe56；Ag108卷I（选择题部分，共50分）一 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列过程的H0的是()ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 B煅烧石灰石CCH3COOHCH3COOH D生石灰溶于水2下列过程的S0的是()AH2O(g)H2O(l) BCO2Ca(OH)2CaCO3H2OCNH3HClNH4Cl DNH4ClNH3HCl3下列防止地下钢管锈蚀的措施中，不正确的是()A在钢管表面喷油漆 B使它与铜板相连C使它与锌板相连 D使它与电源负极相连425，0.1 mol/L的下列溶液中c(H+)最大的是（ ）AHF（K=7.210-4） BH3PO4（K1=7.510-3）CHCOOH（K=1.810-4） DHNO2（K=4.610-4）5将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性6蓄电池在充电时，蓄电池的正极应连接用来充电的直流电源的()A正极 B负极 C阴极 D阳极7已知HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJmol1、243 kJmol1和431kJmol1，则由Cl2、H2生成1 mol HCl时的H是()A183 kJmol1 B91.5 kJmol1C183 kJmol1 D91.5 kJmol18对已达到平衡的反应2X(g)Y(g)2Z(g)增大压强时，对反应产生的影响是()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动9用石墨作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，溶液pH增大的是（ ）ANaCl BNa2SO4 CCuSO4 DH2SO410现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100 mL、1 molL1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。有关说法正确的是()A两份大理石一定有剩余B两份盐酸一定反应完全C曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应D曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应二 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11下列关于反应热的说法正确的是（ ）A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关D已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5 kJ mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ/mol 12电极反应同为氧化反应的是()A原电池的正极和电解池的阴极 B原电池的负极和电解池的阳极C原电池的正极和电解池的阳极 D原电池的负极和电解池的阴极13对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（ ）ApH=7的溶液一定呈中性B同温时，溶液pH相差3，则c(H+)相差3倍CpH=6的HCl加水稀释1000倍后，溶液呈碱性D同温时，pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的盐酸的酸性强14下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是()A常温下0.1 molL1的HA溶液pH为5BHA溶液能与大理石反应CHA溶液中存在H、OH、A、HAD常温下，向HA溶液的加入NaA固体，溶液的pH增大15一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A高压有利于氨的合成B向含有酚酞的氨水溶液中，加入少量NH4Cl晶体，溶液红色变浅 C常温下，0.1 molL1的盐酸中，由水产生的c(H+)1.0107 molL1D使用催化剂可加快SO2转化为SO3的反应速率17某温度下，在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是（ ）A混合气体的密度不变 B容器中压强不变 C化学平衡常数K不变 D消耗1 molA的同时生成1molB18氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()Ac(NH)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Cc(NH)c(OH)c(OH)c(NH3H2O)19与右图有关的下列叙述正确的是()Aa为直流电源的负极B用该装置制白铁(镀锌铁)，d为铁电极C用该装置精炼铜，d为粗铜电极Dc、d均为石墨电极电解饱和食盐水时，c电极附近pH升高20现有常温下的四份溶液：pH=2的 CH3COOH；pH=2的 HCl；0.01 molL-1的氨水； 0.01 molL-1的NaOH溶液。 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH由大到小的顺序是（ ）A B C D三 实验与探究(本题包括1小题，共14分)21(14分) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：取一支右图所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于0刻度以下的位置，记下读数；取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000 molL-1标准盐酸；加入3滴酚酞试液，摇匀；进行滴定实验，并记录数据。重复以上步骤2次。 回答下列问题：(1) 步骤中应将NaOH溶液注入右图中的 （填仪器名称）中。(2)在步骤中存在的明显错误是 ，由此会使测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)右图是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为 mL。(4) 操作中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视 ，能确定实验终点的现象是 。(5)根据下列数据：滴定次数标准盐酸体积/mL待测液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5219.42第二次20.004.0723.17第三次20.001.0820.08计算待测烧碱溶液的浓度为 (保留至小数点后四位)。四 填空题(本题包括3小题，共36分)22（15分） 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示。请回答下列问题： （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为： ，电池工作期间，OH应向_极(填“正”“负”)移动。（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用 检验，b电极上得到的气体是 ，电解氯化钠溶液的离子方程式为 。（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为 ，产生的氯气体积为 L(标准状况)。（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式 。已知：C(石墨)+O2(g)CO2(g) H1393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2571.6kJ/mol计算：C(石墨)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的H 。23（16分）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Ha kJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。温度/200300400K1.00.860.5请回答下列问题。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：_ _，a_(填“大于”、“小于”或“等于”)0。(2)200 时，向此密闭容器中充入0.20 mol的N2和0.80 mol的H2，反应初始6 s内达到了平衡状态，N2的平均反应速率v(N2)0.03 molL1s1。则6 s时NH3的物质的量为_mol，c(N2)_molL1；此时N2的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，N2的转化率_(填“增大”“不变”“减小”)。(3)400 时，2NH3(g) N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)_(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。24(5分) 99时水的KW=11012，该温度下将0.05 molL-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，保持温度不变，所得溶液的pH10。同温度下用上述NaOH溶液10mL和pH3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_，（2）此一元弱酸HA溶液的电离度_。姓名_ 班级_考试号_-密-封-线-丰南一中20132014学年度高二年级第一学期期中考试化学试卷答题纸21(14分) (1) 。(2) _ ， 。(3)_ 。(4) _ _， 。(5) _。22（15分） （1） ，_。（2） ， ， 。（3） ， 。（4） 。H 。23（16分）(1)_，_。(2) _，_；_，_；(3) _，_24(5分) （1）_，（2）_。丰南一中20132014学年度高二年级第一学期期中考试化学试题答案1.D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.B 15.B 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A 21（14分）每空2分；（1）碱式滴定管（2）滴定管没有用待测NaOH溶液润洗 偏低（3）19.40（4）锥形瓶内溶液颜色的变化 加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（5）0.1053 mol/L22（15分）（1）CH410OH8eCO327H2O（2分） 负