梁伟铿初三酸碱盐专题.doc

个性化教学辅导教案学科: 化学 任课教师：林老师 授课时间：2014年 4月 26日 (星期六) 10：00- 12：00姓名 梁伟铿年级： 初三教学课题 酸碱盐阶段 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）课时计划第（ 1 ）次课 共（ 2 ）次课教学目标知识点：掌握酸、碱、盐的化学通性；相关化学方程式的正确书写考点：酸、碱、盐的化学通性；相关化学方程式的正确书写方法：讲练法重点难点重点：通过比较酸、碱、盐的性质特点，找到它们之间的差异和共同点，判断复分解反应能否发生难点：运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题教学内容与教学过程 教学内容与教学过程 教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_一、知识点回顾知识点一：酸碱盐的概念 溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？-酸、碱、盐的水溶液能够导电。 酸、碱、盐的概念1、什么是酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸-氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱-金属离子或铵根离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）3、什么是盐？ 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 可表示为：盐-金属离子或铵根离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）知识点检验：1、火碱的化学式是（ ） ANaCl BNaOH CMg(OH)2 DNa2SO42、下列物质属于盐类的是（ ）A、烧碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石3、下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（ ） AFe BBa(NO3)2 CNa2CO3 DNaOH4、 请将下列物质的序号填到合适的空格里： A、NaOH B、硫酸 C、熟石灰 D、纯碱 E、小苏打 F、食盐 G、干冰 H、BaSO4 I、NaHSO4 J、醋酸 K、HClO 酸： 碱： 盐： 知识点二：复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示：ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复 分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶, 沉淀、气体、水生成。)4、 反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一： 有气体放出； 有沉淀生成； 有水生成。酸+盐-酸+盐反应物之一可溶盐+碱-盐+碱反应物均应可溶盐+盐-盐+盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。5、 常见原子团化合价及物质溶解度记忆口诀：（1）常见原子团化合价： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。（2）碱和盐溶解性总结 钾钠铵硝溶； 盐酸除银和亚汞； 硫酸难溶钡和铅； 碳酸溶钠、钾和铵； 溶碱钾、钙、钠、铵、钡知识点检验：5、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：氢氧化钠溶液和氯化铁溶液： ；碳酸钙和稀盐酸： ； 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液： ；碳酸钡和硫酸钠溶液： ； 碳酸钠溶液和氯化钙溶液： ；银和稀盐酸： ； 铜和氯化银： ；镁和硝酸锌溶液： ；知识点三：酸碱盐的通性一、酸的通性及常见的酸 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气例： 例： （3） 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水例： 例： （4） 碱 + 酸 盐 + 水例： 例： （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）例： 例： 2、常见的酸 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液 及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体二、碱的通性及常见的碱1、 碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水 例： 例： （3） 酸+碱 盐+水 例： 例： （4） 盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 例： 例： 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、 常见的碱 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：3、 酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2 CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、酸碱中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、 溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨（4） 酸碱指示剂记忆口诀 石蕊遇酸只变红 酚酞遇酸无影踪 石蕊遇碱只变蓝 酚酞遇碱红艳艳五、盐的通性1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物2、碱的化学性质 （1）金属+盐新金属+新盐（置换反应）例： 例： 条件：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）； 反应物中的盐必须可溶于水 注：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属； 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 （2）酸+盐新盐+新酸 （复分解反应）例： 例： （3）碱+盐新碱+新盐 （复分解反应）例： 例： （4）盐+盐两种新盐 （复分解反应）例： 例： 3、 常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+：维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-：促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO24、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2）实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅5、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象知识点检验:1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（ ） A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（ ） A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（ ） A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（ ） A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl- C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、 下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（ ） A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1） _（2） （3） （4） （5） 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3B（红褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反应的化学方程式： 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。（2） 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42，而Cl、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。课后作业：一、单项选择题1 为合理利用“垃圾资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A有机物 B无机盐 C.金属或合金 D难溶性碱2将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A置于潮湿的空气中 B置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D浸没于油中3能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A稀硫酸 B盐酸 C石灰水 D硝酸银溶液4些食物的近似pH如下：葡萄3545，苹果2933，牛奶63，66，鸡蛋清7680。下列说法错误的是 ( ) A胃酸过多的人不应多食苹果 B苹果汁的酸性比葡萄汁强 C鸡蛋清是碱性食物 D葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ( ) 苛性 碳酸 浓硫酸 熟石灰 浓盐酸 A B C D6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是 ( ) A发明黑火药 B创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D发现了新元素7现有Ba(NO3)2：溶液、KCI溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A B C D8向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A1种 B2种 C 3种 D 4种 9CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质为( ) AZn BCu C.Zn和Cu DCu和Mg10不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A盐酸和硝酸钠溶液 B稀硫酸和氯化钡溶液 C稀盐酸和硝酸银溶液 D硝酸和碳酸钙11某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 12以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是 ( ) A氧化剂 B还原剂 C.催化剂 D燃料13某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是 ( ) A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:1314分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， BNa2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 CCuS04、KCI、NaCI DMgCl2、NaN03、Na2S0415欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( )ANaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸BC(CuO)选用稀硫酸CNaCl溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液DMnO2(KCl)选用水16把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是( ) ANa2S04 CuSO4， BH2SO4 CuS04CHCl H2SO4 DCuCl2 Cu(N03)217在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是 ( )AFe BFe2O3 CCuO DFeO18将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是 ( ) ACaCl2、KOH、Na2C03 BNazC03、BaCl2、HCI CK2SO4、HCI、NaOH DCuS04、HCl、NaCl19 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐 渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( ) A B C。 D20 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( ) AK+、OH-、H+ BK+、OH-、C03 2- CBa2+、OH-、NO3- DOH-、K+、Ba2+二、不定项选择题（选项中有1-2项正确）21滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( ) AC02 BNa2CO3 CH2S04 DNa2SO422、下列各组物质的转化能实现的是( )ABaCO3BaCI2(溶液)BaCO3BCaCO3CaOCa(OH)2(溶液)NaOH(溶液)C. CuCu0Cu(OH)2CuSO4(溶液)DFe2O3FeFeCI3(溶液)Fe(OH)323为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是 ( )A加入少量盐酸， 观察现象B加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象D通适量CO2气体，观察现象24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 ( )ACu BFe203 CBa(OH)2溶液 DAgN03溶液25一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 ( ) A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl3、 填空题26、用化学方程式说明下列事实:(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 _(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 _(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 _27、古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：A红棕色固体C黄色溶液D 红褐色沉淀B绿色粉末E 无色液体 F 黑色粉末G 无色气体 H IJ黑色粉末K蓝色溶液HCLNaOH溶液高温加热稀H2SO4通电澄清石灰水变浑浊L红色固体(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式： B _ ; C _ ; D _ ; E _ ; F _ ; G _ ; J _ (2) 写出下列转换的化学方程式： C D _ ; E H+I _; J + KL _。(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物, 原因是什么? _ 。28、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：红色固体ABD考试卷EFCGY 高温X溶液过量稀盐酸l